![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ЗАНЯТИЕ 26⇐ ПредыдущаяСтр 32 из 32
Цель занятия 1. Знать:
2. Уметь:
1. Общая характеристика и классификация методов комплексометрического титрования. 2. Меркуриметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 3. Общая характеристика комплексонометрического титрования. Характеристика свойств этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее взаимодействие с катионами металлов. 4. Кривая комплексонометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования. 5. Способы обнаружения конечной точки титрования в комплексонометрии. Металлоиндикаторы. Общая характеристика, классификация, взаимодействие с ионами металлов. 6. Титранты и стандартные вещества, используемые в комплексонометрическом титровании. Способы комплексонометрического титрования и его применение в фармацевтическом анализе. 7. Общая характеристика и классификация методов осадительного титрования. Меркурометрическое титрование. 8. Кривая аргентометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования. 9. Обнаружение конечной точки аргентометрического титрования: методы Мора, Фольгарда и Фаянса. Титранты и стандартные вещества аргентометрического титрования и его применение. 10. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Кривая окислительно-восстановительного титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования. 11. Способы обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы. Систематические индикаторные погрешности. 12. Иодометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. 13. Практическое применение иодометрического титрования. Определение воды методом Карла Фишера. Определение активного хлора. 14. Иодатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 15. Хлориодометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. Определение иодного числа. 16. Нитритометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 17. Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 18. Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 19. Перманганатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 20. Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.
БРОМАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ SbCl3 Броматометрическое определение SbCl3, которое проводится в сильнокислой среде (4 М HCl), основано на реакции Определение проводят по следующей методике. В 3 колбы для титрования помещают по 10,00 мл анализируемой задачи (раствор SbCl3 в 4 М HCl). В каждую колбу прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1000 М 1/6 KBrO3 до обесцвечивания. Расчёт массовой концентрации SbCl3 в анализируемом растворе проводят по следующей формуле: где M(SbCl3) = 228,11 г/моль, fэкв = 1/2 Титр 0,1000 М 1/6KBrO3 по SbCl3 равен 0,1000×228,11×1/2×10-3= 1,141×10-2 г/мл. При его использовании и с учётом объёма анализируемой пробы расчётная формула будет иметь следующий вид: где k - поправочный коэффициент для раствора бромата калия.
|