КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химическое равновесие и его признаки. Константа равновесия для гомо- и гетерогенных реакций (на примерах). Зависимость константы равновесия от температуры.
Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.
| Агрегатное состояние составных частей(до образования смеси) | Гомогенная смесь (гомогенная система) | Гетерогенная смесь (гетерогенная система) |
| Твёрдое-твёрдое | Тв растворы,сплавы, (напр латунь, бронза) | Горные породы (напр гранит,минералосодержащ руды и др) |
| Тв- жид | Жид растворы (напр, водные растворы солей) | Тв в жидком-суспензии или взвеси(напр, частицы глины в воде,коллоидные растворы) Жид в тв- жидкость в пористых телах(напр,почвы,грунты) |
| Тв-газообразное | Хемосорбированный водород в платине,палладии, сталях) | Тв в газообраз – порошки,аэрозоли,в том числе дым,пыль,смог) Газообраз в тв- пористые материалы (напр,кирпич,пемза) |
| Жидкое-твёрдое | Тв жидкости(стекло-тв,но всё же жидкость) | Может принемать разную форму и фиксировать её(напр,посуда-разной формы и цвета) |
| Жидкое-жидкое | Жид растворы(уксус-раствор уксусной кислоты в воде) | Двух- и многослойные жидкие системы, эмульсии(молоко- капли жидкого жира в воде) |
| Жид-газообразное | Жид растворы(раствор диоксида углерода в воде) | Жидкое в газообразном- аэрозоли жидкости в газе,в том числе туманы |
| Газообразное-газобразное | Газовые растворы( смеси люб. Количеств |
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.
Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции (изобары Вант-Гоффа):
и изохоры химической реакции (изохоры Вант-Гоффа):
Здесь ΔH и ΔU — тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если ΔH > 0 (тепловой эффект положителен, реакцияэндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия
тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо (что вполне согласуется с принципом Ле Шателье).
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура,давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 159; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |