Уравнение 2–8

p = RT(F_ic)

где p = осмотическое давление, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура, F — осмотический коэффициент определяют по специальным таблицам (значение F для электролитов в физиологических концентрациях обычно менее 1 и по мере разведения раствора приближается к 1), i — количество ионов, образующихся в растворе при диссоциации вещества, c — молярная концентрация вещества (в молях растворённого вещества в 1 л раствора).

· Осмотический коэффициент (F) (табл. 2–2) Значение F для электролитов в физиологических концентрациях обычно менее 1 и по мере разведения раствора F приближается к 1.

Таблица 2–2. Осмотические коэффициенты (F) некоторых растворов [4]

· Осмоляльность. Термины «осмоль» и «осмоляльность» — внесистемные единицы. Осмоль (Осм) — молекулярная масса растворённого вещества в граммах, делённая на число ионов или частиц, на которые оно диссоциирует в растворе. Осмоляльность (осмотическая концентрация) — cтепень концентрации раствора, выраженная в осмолях, а осмоляльность раствора (F_ic) выражают в осмолях на литр.

· Осмотичность растворов. В зависимости от осмоляльности растворы могут быть изоосмотическими, гипер- и гипоосмотическими (иногда применяют не совсем корректный термин «–тонический», справедливый для простейшего случая — для электролитов). Оценка осмотичности растворов (или цитозоля и межклеточной жидкости) имеет смысл только при сравнении двух растворов (например, А и Б, цитозоля и межклеточной жидкости, инфузионных растворов и крови). В частности, вне зависимости от осмоляльности двух растворов между ними происходит осмотическое перемещение воды до достижения равновесного состояния. Такая осмотичность известна как эффективная осмотичность (тоничность для раствора электролитов).

Изоосмотический раствор А: осмотическое давление растворов А и Б одинаково.

Гипоосмотический раствор А: осмотическое давление раствора А меньше осмотического давления раствора Б.

Гиперосмотический раствор А: осмотическое давление раствора А больше осмотического давления раствора Б.

· Кинетика транспорта воды через мембрану линейна, не насыщаема и является функцией суммы движущих сил транспорта (Dm_{вода, сумма}), а именно разницы химического потенциала по обе стороны мембраны (Dm_вода) и разницы гидростатического давления (Dm_{давление воды}) по обе стороны мембраны.