Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Взаимодействие магния, кальция и их оксидов с водой




Читайте также:
  1. III. Взаимодействие с водой
  2. Б. Взаимодействие кобальта и никеля с кислотами
  3. Взаимодействие S‑N
  4. Взаимодействие в области организации взаимных платежей и расчетов
  5. Взаимодействие в расследовании и раскрытии преступлений
  6. Взаимодействие графики и звучания. Пунктуация
  7. Взаимодействие интровертовс экстравертами
  8. Взаимодействие компонентов операционной системы при взаимодействии компьютеров
  9. Взаимодействие летного и кабинного экипажа.
  10. Взаимодействие людей в хозяйственной жизни. 2. Экономические отношения и их структура. 3. Отношения в переходной экономике.

Поместите в пробирку кусочек металлического кальция и налейте на него воды. Наблюдайте быстрое протекание реакции:

Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2

В две пробирки налейте воду и поместите в каждую немного стружки магния. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Затем одну пробирку нагрейте, а в другую добавьте раствор хлорида аммония NH4Cl. Что наблюдается?

В первом случае заметное взаимодействие магния с водой обусловлено увеличением растворимости Mg(OH)2 при нагревании, а во втором – тем, что хлорид аммония NH4Cl растворяет защитную пленку Mg(OH)2, покрывающую поверхность данного металла:

2NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH4OH

Удаление защитной пленки приводит к бурному взаимодействию магния с водой:

Mg + H2O = Mg(OH)2

Поместите в две пробирки отдельно немного оксида магния и оксида кальция. Налейте в каждую из них воды. Какие изменения происходят в пробирках? Определите pH полученных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (известь, «кипелка») CaO и оксида магния с водой:

CaO + H2O= Ca(OH)2

MgO + H2O= Mg(OH)2

7. Получение и свойства гидроксида магния Mg(OH)2

В две пробирки внесите по 5 мл 0,1 Моль/л раствор нитрата магния Mg(NO3)2 и такой же объем 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. В одну пробирку прилейте по каплям раствор сильной хлороводородной (соляной) кислоты, в другую – избыток 1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. В какой из пробирок осадок растворился? Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид магния Mg(OH)2?

Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида магния Mg(OH)2и его взаимодействия с кислотой:

1) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Mg+2 + 2NO3-1 + 2Na+1 + 2OH-1 = Mg(OH)2 + 2Na+1 + 2NO3-1

Mg+2 + 2OH-1 = Mg(OH)2

2) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Mg+2 + 2OH-1 + 2H+ + SO4-2= Mg+2 + SO4-2 + H2O

2OH-1 + 2H+ = H2O

8. Получение нерастворимых солей щелочноземельных металлов

Возьмите девять пробирок. В три из них налейте по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na2CO3, в следующие три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na2SO4, а в последние три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствор ортофосфата калия K3PO4. Поочередно в каждую из пробирок добавьте такое же количество 0,1 моль/л растворов хорошо растворимых солей кальция, стронция и бария. В каких случаях выпадали осадки?



Какова растворимость карбонатов, сульфатов и фосфатов щелочноземельных металлов? Как она согласуется с величинами ПР этих веществ? Напишите уравнения реакций Na2CO3, Na2SO4 и K3PO4 с солями кальция, стронция и бария в ионно-молекулярной и молекулярной формах:

1) Na2CO3 + Ca(NO3)2 =2NaNO3 + CaCO3

2Na+1 + CO3-2 + Ca+2 +2NO3= 2Na+1 + 2NO3-1 + CaCO3

Ca+2+ CO3-2=CaCO3

2) Na2SO4+SrCl2 = 2NaCl + SrSO4

2Na+1+ SO4-2+ Sr+2 + 2Cl-1 = 2Na+1 + 2Cl-1 +SrSO4

Sr+2+ SO4-2 = SrSO4

3) 2K3PO4+ 3Ba(NO3)2 = 6KNO3 + Ba3(PO4)2

6K+1 + 2PO4-3 + 3Ba+2 + 6NO3-1 = 6K+1 + 6NO3-1 + Ba3(PO4)2

3Ba+2+ 2PO4-3 = Ba3(PO4)2

9. Дробное осаждение сульфата CaSO4 и карбоната кальция CaCO3

Получите сульфат кальция, добавив к 1 – 2 мл 0,1 моль/л раствора CaCl2 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na2SO4. Дайте раствору отстояться и пипеткой перенесите его осветленную часть в чистую пробирку. В раствор введите 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na2CO3. Что при этом наблюдается?



Напишите уравнения реакций и объясните, почему в растворе после того как из него выпал осадок CaSO4, снова образуется осадок при действии Na2CO3. Сравните значения ПР сульфата CaSO4 и карбоната кальция CaCO3:

CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + NaCl

CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 + Na2SO4

10. Открытие ионов Ca2+, Sr2+, Ba2+ по окрашиванию пламени (проба Бейльштейна)

Очистите поверхность нихромовой или платиновой проволоки погружением ее в раствор концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Опустите очищенную проволоку в раствор соли кальция, например CaCl2, и внесите ее в бесцветное пламя горелки. Точно так же поступите с солями стронция и бария. В какой цвет окрашивается пламя солями щелочноземельных металлов? Наблюдения запишите.

11. Жесткость воды. Умягчение воды


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 42; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты