Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Б. Восстановительные свойства серы




Читайте также:
  1. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  2. Акустические свойства голоса
  3. Анализ внешней среды и ее влияние на разработку управленческого решения. Свойства внешней среды.
  4. Б. Восстановительные свойства нитритов
  5. Базисные свойства
  6. БИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Helicobacter pylori
  7. Влияние закалки и отпуска на структуру и свойства углеродистой стали
  8. Влияние технологических параметров на декоративные свойства эмалевого покрытия на основе смальты и бисера
  9. Влияние технологических параметров на физико-химические свойства эмалевого покрытия на основе смальты и бисера

В пробирку насыпьте один микрошпатель порошка серы и добавьте 5-6 мл концентрированной азотной кислоты. Смесь нагрейте на пламени горелки (в вытяжном шкафу) до полного исчезновения серы. Какой газ при этом выделяется? К полученному раствору добавьте 1 – 2 мл 1 моль/л раствора хлорида бария BaCl2. На присутствие какого иона указывает образование белого осадка?

Напишите уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой:

S0 + 6HN+5O3(конц.) = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O

2. Сероводород H2S и его свойства

А. Получение сероводорода H2S

Для получения сероводорода используйте аппарат Кипа. Колбу-реактор заполните на треть мелкими кусочками сульфида железа (II) FeS. В воронку залейте концентрированную хлороводородную (соляную) кислоту. Откройте кран на отводной трубке. Кислота поступает в колбу-реактор, и начинается реакция. Выделяющийся газ пропустите через воду для насыщения ее сероводородом H2S и получения сероводородной воды.

Напишите уравнения реакции получения сероводорода H2S:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Б. Восстановительные свойства H2S

В две пробирки внесите по 5 мл 0,1 моль/л растворов перманганата калия KMnO4 и дихромата калия K2Cr2O7. Растворы подкислите 1 мл концентрированной серной кислоты и в каждую из пробирок добавьте по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора.

Объясните изменение окраски растворов, напишите уравнения реакций. Коэффициенты перед веществами найдите методом полуреакций:

2KMn+7O4 + 3H2SO4 + 5H2S-2 = K2SO4 + 2Mn+2SO4 + 8H2O + S0

MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O | 2

S2- - 2e S0 | 5

 

K2Cr+62O7 + 4H2SO4 + 3H2S-2 = 3S0 + Cr+32(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr+3 + 7H2O | 1

S2- - 2e S0 | 3

В. Кислотные свойства сероводорода H2S

Что представляет собой водный раствор H2S, какие молекулы и ионы находятся в этом водном растворе? С помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH сероводородной воды.

Напишите схемы двух степеней диссоциации H2S в растворе и выражения для расчета констант диссоциации по обеим ступеням:

H2S = HS- + H+

HS- = S2- + H+

3. Получение сульфидов и изучение их растворимости


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 12; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты