Взаимодействие серной кислоты с металлами

Подействуйте на магний, цинк и медь в тех пробирках 1 моль/л раствором серной кислоты. Напишите уравнения реакций H₂SO₄ с магнием и цинком. Почему разбавленная серная кислота не взаимодействует с медью?

Повторите опыт, подействовав на эти же металлы концентрированной серной кислотой (опыт проводится под тягой), наблюдайте выделение газов в первой и третьей пробирках (определите газы по их запаху) и образование белого осадка во второй.

Напишите уравнения реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций. Сформулируйте главное отличие концентрированной серной кислоты от разбавленной в окислительно-восстановительных реакциях с металлами:

Mg⁰ + H⁺¹₂SO₄(разб) = Mg⁺²SO₄ + H⁰₂

Mg⁰ – 2e Mg⁺² | 1

2H⁺ + 2e H₂⁰ | 1

Zn⁰ + H⁺¹₂SO₄(разб) = Zn⁺²SO₄ + H⁰₂

Zn⁰ – 2e Zn⁺² | 1

2H⁺ + 2e H₂⁰ | 1

4Mg⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) = 4Mg⁺²SO₄ + H₂S^-2 + 4H₂O

Mg⁰ – 2e Mg⁺² | 4

SO₄^-2 + 8H⁺ + 8e S^-2 + 4H₂O | 1

Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄(конц) = Zn⁺²SO₄ + H₂S^-2 + H₂O

Zn⁰ – 2e Zn⁺² | 4

SO₄^-2 + 8H⁺ + 8e S^-2 + 4H₂O | 1

Cu⁰ + H₂S⁺⁶O₄(конц) = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Cu⁰ – 2e Cu⁺² | 1

SO₄^-2 + 4H⁺ + 2e SO₂ + 2H₂O | 1

6. Гидролиз солей, содержащих серу