Б. Окисление соляной кислоты (под тягой)

В пробирку поместите с помощью микрошпателя немного кристаллического хлората калия KClO₃ и прибавьте 2-3 мл концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Наблюдайте выделение газа, обратите внимание на его окраску.

Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, коэффициенты в уравнении реакции подберите методом электронного баланса:

KClO₃ + 6HCl_(конц.) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e Cl^-1 | 3

2Cl^-1 – 2e Cl₂⁰ | 1

В. Окисление оксида марганца (IV) MnO₂

В сухом фарфоровом тигле смешайте по одному микрошпателю хлората калия KClO₃ и диоксида марганца MnO₂ и внесите в смесь одну гранулу твердого гидроксида калия. На пламени горелки доведите смесь до расплавленного состояния и нагрейте несколько минут. Наблюдайте изменение окраски, что свидетельствует об окислении MnO₂.

Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, учитывая, что зеленый цвет продукта свидетельствует об образовании манганата калия K₂MnO₄, расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса:

KClO₃ + 3MnO₂ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e Cl^-1 | 1

Mn⁺⁴ – 2e Mn⁺⁶ | 3