КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Б. Получение бромоводородаHBr и йодоводородаHI
В две сухие пробирки внесите с помощью микрошпателя немного кристаллических солей: бромида натрия NaBr и NaI. Добавьте к ним по 4-5 мл концентрированной ортофосфорной кислоты H3PO4. Пробирки слегка подогрейте на пламени горелки. Вспучивание солей и выделение газов свидетельствуют о протекании реакции.
Смочите водой универсальную индикаторную бумагу и подержите ее у отверстия пробирок, наблюдайте изменение ее окраски
Объясните изменение окраски универсальной индикаторной бумаги, напишите уравнения реакций:
3NaBr + H3PO4 = 3HBr 
+ Na3PO4
3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4
Объясните, почему в этом опыте используется не серная кислота (как при получении хлороводорода), а ортофосфорная H3PO4.
5. Сравнение восстановительных свойств галогеноводородов (проводится в вытяжном шкафу)
В три пробирки соответственно поместите с помощью микрошпателя немного хлорида натрия NaCl, бромида калия KBr и йодида калия KI.
В каждую пробирку добавьте по 2-4 мл концентрированной серной кислоты.
В первой пробирке выделяется бесцветный хлористый водород, который с влагой воздуха образует хорошо заметный белый туман. Во второй пробирке сначала виден белый туман, образуемый бромистым водородом. Однако в результате окисления бромистого водорода серной кислотой очень быстро появляются красно-бурые пары брома Br2. В третьей пробирке вследствие окислительно-восстановительной реакции приливание серной кислоты сразу вызывает выделение йода I2. Содержимое пробирки окрашивается сначала в бурый цвет, затем появляются фиолетовые пары йода I2 и ощущается запах сероводорода H2S. Выделение H2S можно обнаружить с помощью фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца (CH3COO)2Pb.
Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида, бромида и йодида с концентрированной серной кислотой H2SO4 конц в начале опыта и уравнения вторичных процессов:
1. NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4
2.
a. KBr + H2SO4(конц.) = HBr + K2SO4
b. 2HBr-1 + H2S+6O4 = Br20 + S+4O2 + 2H2O
3.
a. 2KI-1 + H2S+6O4(конц.) = I20 + H2S-2 + K2SO4
b. H2S + (CH3COO)2Pb = PbS 
+ 2CH3COOH
Расположите галогеноводороды в порядке возрастания их восстановительной активности. В чем проявилось различие восстановительных свойств галогеноводородов и чем это объясняется?
Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 209; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |