Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Б. Восстановительные свойства нитритов




Читайте также:
  1. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  2. Акустические свойства голоса
  3. Анализ внешней среды и ее влияние на разработку управленческого решения. Свойства внешней среды.
  4. Б. Восстановительные свойства серы
  5. Базисные свойства
  6. БИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Helicobacter pylori
  7. Влияние закалки и отпуска на структуру и свойства углеродистой стали
  8. Влияние технологических параметров на декоративные свойства эмалевого покрытия на основе смальты и бисера
  9. Влияние технологических параметров на физико-химические свойства эмалевого покрытия на основе смальты и бисера

2 – 3 мл 1 моль/л раствора дихромата калия K2Cr2O7 в пробирке подкислите 1 мл концентрированной серной кислоты и добавьте 4 – 6 мл 1 моль/л раствора нитрита калия KNO2. Отметьте изменение окраски раствора вследствие перехода Cr(VI) в Cr(III). Как изменилась степень окисления атома азота?

Напишите соответствующие электронные имолекулярное уравнения реакции:

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = 3KNO3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+4H2O

Объясните причину окислительно-восстановительной двойственности нитритов.

5. Окислительные свойства азотной кислоты HNO3

А. Концентрированная азотная кислота HNO3 конц

1. В пробирку поместите кусочек гранулированного олова и прилейте 3 – 4 мл концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте цвет выделяющегося газа под тягой.

Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций, имея в виду, что олово при этой реакции окисляется в оловянную кислоту H2SnO3:

Sn – 4e- + 3H2O = H2SnO3 + 4H+

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 + H2O

2. Тщательно очистите два железных гвоздя от ржавчины, помойте их водой и вытрите досуха фильтровальной бумагой. Осторожно погрузите один гвоздь в пробирку с концентрированной азотной кислотой HNO3 конц.

В две пробирке налейте 3 - 4 мл насыщенного раствора сульфата меди (II) CuSO4. Через 3 – 4 мин осторожно выньте гвоздь из азотной кислоты и погрузите его в раствор CuSO4.

Одновременно во вторую пробирку с таким же количеством насыщенного раствора сульфата меди (грузите второй гвоздь, не обработанный концентрированной азотной кислотой. Наблюдайте, в какой из пробирок протекает реакция восстановления меди. Какая пленка защищает металл от дальнейшего окисления, т.е. пассивируетего? Напишите уравнения реакций:

 

Б. Разбавленная азотная кислота HNO3 разб

В две пробирки налейте по 2 – 3 мл свежеприготовленного 0,1 моль/л раствора сульфата железа (II) FeSO4. В одну из них добавьте такой же объем 0,1 моль/л раствора азотной кислоты, прокипятите раствор в течение 2 – 3 мин. и затем охладите. В обе пробирки введите по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора роданида аммония NH4SCN. Почему раствор окрашивается в красный цвет только в одной пробирке?

Составьте соответствующие уравнения реакций:

1. FeSO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O



2. Fe2(SO4)3 + NH4SCN = Fe(CNS)3 + (NH4)2SO4

красный

1. FeSO4 + NH4SCN = Fe(SCN)2 + (NH4)2SO4

бесцветный

6. Окислительные свойства нитрата калия KNO3

В тигель поместите с помощью шпателя немного кристаллического нитрата калия KNO3 и несколько гранул гидроксида калия. Расплавьте смесь на пламени горелки и добавьте в нее немного оксида марганца (IV) MnO2. Наблюдайте образование в расплаве манганата калия K2MnO4, имеющего красивую окраску цвета морской волны или бирюзы.

Составьте уравнение реакции, подберите коэффициенты методом полуреакций:

KNO3 + 2KOH + MnO2 = K2MnO4 + KNO2 + H2O

7. Взаимодействие фосфорного ангидрида P2O5 с водой

Налейте в пробирку 5 – 10 мл дистиллированной воды, добавьте 2 – 3 капли индикатора лакмуса и внесите с помощью микрошпателя немного оксида фосфора (V) P2O5. При растворении оксида фосфора (V) P2O5 в воде слышится сильное шипение, цвет раствора становится красным в результате образования метафосфорной кислоты HPO3.

Напишите уравнение проведенной реакции:

P2O5 + H2O = 2HPO3

8. Осаждение малорастворимых фосфатов серебра

В три пробирки налейте по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра AgNO3 и прилейте последовательно следующие 1 моль/л растворы: в первую пробирку - динатрий фосфата Na2HPO4; во вторую – пирофосфата натрия Na2H2P2O7; в третью – метафосфата натрия NaPO3. В первой пробирке выпадает желтый осадок, а в остальных двух образуются белые осадки соответствующих фосфатов серебра, так как произведения растворимости этих соединений очень малы.



Составьте уравнения соответствующих реакций:

1. AgNO3 + Na2HPO4 = Ag2HPO4 + 2NaNO3

2. AgNO3 + Na2H2P2O7 = AgH2P2O7 + 2NaNO3

3. AgNO3 + NaPO3 = AgPO3 + NaNO3

9. Гидролиз фосфата натрия Na3PO4

В пробирку налейте 4 – 5 мл 1 Моль/л раствор фосфата Na3PO4 и с помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH этого раствора.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этой соли. Используя табличные значения констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты (K1 = 7,1.10-3, K2 = 6,2.10-8, K3 = 5,0.10-13), вычислите константу гидролиза и степень гидролиза в этом растворе по каждой ступени.

Приведите все уравнения реакций и все расчеты. Укажите, какая из ступеней гидролиза имеет практическое значение, и какие можно в общем случае не учитывать:

 


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 19; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.011 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты