КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Б. Восстановительные свойства нитритов
2 – 3 мл 1 моль/л раствора дихромата калия K2Cr2O7 в пробирке подкислите 1 мл концентрированной серной кислоты и добавьте 4 – 6 мл 1 моль/л раствора нитрита калия KNO2. Отметьте изменение окраски раствора вследствие перехода Cr(VI) в Cr(III). Как изменилась степень окисления атома азота?
Напишите соответствующие электронные имолекулярное уравнения реакции:
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = 3KNO3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+4H2O
Объясните причину окислительно-восстановительной двойственности нитритов.
5. Окислительные свойства азотной кислоты HNO3
А. Концентрированная азотная кислота HNO3 конц
1. В пробирку поместите кусочек гранулированного олова и прилейте 3 – 4 мл концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте цвет выделяющегося газа под тягой.
Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций, имея в виду, что олово при этой реакции окисляется в оловянную кислоту H2SnO3:
Sn – 4e- + 3H2O = H2SnO3 + 4H+
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 + H2O
2. Тщательно очистите два железных гвоздя от ржавчины, помойте их водой и вытрите досуха фильтровальной бумагой. Осторожно погрузите один гвоздь в пробирку с концентрированной азотной кислотой HNO3 конц.
В две пробирке налейте 3 - 4 мл насыщенного раствора сульфата меди (II) CuSO4. Через 3 – 4 мин осторожно выньте гвоздь из азотной кислоты и погрузите его в раствор CuSO4.
Одновременно во вторую пробирку с таким же количеством насыщенного раствора сульфата меди (грузите второй гвоздь, не обработанный концентрированной азотной кислотой. Наблюдайте, в какой из пробирок протекает реакция восстановления меди. Какая пленка защищает металл от дальнейшего окисления, т.е. пассивируетего? Напишите уравнения реакций:
Б. Разбавленная азотная кислота HNO3 разб
В две пробирки налейте по 2 – 3 мл свежеприготовленного 0,1 моль/л раствора сульфата железа (II) FeSO4. В одну из них добавьте такой же объем 0,1 моль/л раствора азотной кислоты, прокипятите раствор в течение 2 – 3 мин. и затем охладите. В обе пробирки введите по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора роданида аммония NH4SCN. Почему раствор окрашивается в красный цвет только в одной пробирке?
Составьте соответствующие уравнения реакций:
1. FeSO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O
2. Fe2(SO4)3 + NH4SCN = Fe(CNS)3 + (NH4)2SO4
красный
1. FeSO4 + NH4SCN = Fe(SCN)2 + (NH4)2SO4
бесцветный
6. Окислительные свойства нитрата калия KNO3
В тигель поместите с помощью шпателя немного кристаллического нитрата калия KNO3 и несколько гранул гидроксида калия. Расплавьте смесь на пламени горелки и добавьте в нее немного оксида марганца (IV) MnO2. Наблюдайте образование в расплаве манганата калия K2MnO4, имеющего красивую окраску цвета морской волны или бирюзы.
Составьте уравнение реакции, подберите коэффициенты методом полуреакций:
KNO3 + 2KOH + MnO2 = K2MnO4 + KNO2 + H2O
7. Взаимодействие фосфорного ангидрида P2O5 с водой
Налейте в пробирку 5 – 10 мл дистиллированной воды, добавьте 2 – 3 капли индикатора лакмуса и внесите с помощью микрошпателя немного оксида фосфора (V) P2O5. При растворении оксида фосфора (V) P2O5 в воде слышится сильное шипение, цвет раствора становится красным в результате образования метафосфорной кислоты HPO3.
Напишите уравнение проведенной реакции:
P2O5 + H2O = 2HPO3
8. Осаждение малорастворимых фосфатов серебра
В три пробирки налейте по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра AgNO3 и прилейте последовательно следующие 1 моль/л растворы: в первую пробирку - динатрий фосфата Na2HPO4; во вторую – пирофосфата натрия Na2H2P2O7; в третью – метафосфата натрия NaPO3. В первой пробирке выпадает желтый осадок, а в остальных двух образуются белые осадки соответствующих фосфатов серебра, так как произведения растворимости этих соединений очень малы.
Составьте уравнения соответствующих реакций:
1. AgNO3 + Na2HPO4 = Ag2HPO4 
+ 2NaNO3
2. AgNO3 + Na2H2P2O7 = AgH2P2O7 + 2NaNO3
3. AgNO3 + NaPO3 = AgPO3 + NaNO3
9. Гидролиз фосфата натрия Na3PO4
В пробирку налейте 4 – 5 мл 1 Моль/л раствор фосфата Na3PO4 и с помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH этого раствора.
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этой соли. Используя табличные значения констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты (K1 = 7,1.10-3, K2 = 6,2.10-8, K3 = 5,0.10-13), вычислите константу гидролиза и степень гидролиза в этом растворе по каждой ступени.
Приведите все уравнения реакций и все расчеты. Укажите, какая из ступеней гидролиза имеет практическое значение, и какие можно в общем случае не учитывать:
Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 224; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |