Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Г. Взаимодействие с водой




Читайте также:
  1. III. Взаимодействие с водой
  2. Б. Взаимодействие кобальта и никеля с кислотами
  3. Взаимодействие S‑N
  4. Взаимодействие в области организации взаимных платежей и расчетов
  5. Взаимодействие в расследовании и раскрытии преступлений
  6. Взаимодействие графики и звучания. Пунктуация
  7. Взаимодействие интровертовс экстравертами
  8. Взаимодействие компонентов операционной системы при взаимодействии компьютеров
  9. Взаимодействие летного и кабинного экипажа.
  10. Взаимодействие людей в хозяйственной жизни. 2. Экономические отношения и их структура. 3. Отношения в переходной экономике.

В пробирку с водой опустите кусочек алюминиевой стружки. Наблюдается ли взаимодействие алюминия с водой?

Второй кусочек алюминиевой стружки опустите на 2 – 3 мин в пробирку с 1%-ным раствором нмтрата ртути (II) Hg(NO3)2.

За это время на поверхности алюминия образуется амальгама (раствор алюминия во ртути).

3Hg(NO3)2 + 2Al = 3Hg + 2Al(NO3)2

Al+Hg амальгама

Выньте кусочек алюминиевой стружки из пробирки, высушите фильтровальной бумагой и опустите в пробирку с водой. Наблюдайте выделение водорода.

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Сравните окислительно-восстановительные потенциалы воды и алюминия, сделайте вывод о возможности взаимодействия алюминия с водой. Напишите уравнения реакций алюминия с нитратом ртути (II) Hg(NO3)2 и водой H2O.

6. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия Al(OH)3

В двух пробирках получите гидроксид алюминия Al(OH)3 взаимодействием 2 – 3 мл 1 Моль/л раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 с 5%-ным раствором аммиака в воде NH3.H2O, вносимым по каплям:

Al(OH)3 + 3NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

В первой пробирке на осадок Al(OH)3 подействуйте 3 – 4 мл 1 моль/л раствора хлороводородной (соляной) кислоты:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (растворение осадка)

А во второй таким же объемом 1 моль/л раствора гидроксида натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (растворение осадка)

Напишите уравнения реакций и схему диссоциации гидроксида алюминия Al(OH)3 типу оснований и по типу кислот:

Al(OH)3 = Al(OH)2+ + OH-1

H3AlO = 3H+ + AlO-3

Как смещается равновесие этих процессов при добавлении кислоты или щелочи? Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия Al(OH)3.

7. Гидролиз сульфата алюминия Al2(SO4)3

А. Гидролиз сульфата алюминия Al2(SO4)3

С помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH раствора сульфата алюминия.

Напишите уравнения ступенчатого гидролиза сульфата алюминия в молекулярном м ионном виде:

Al2(SO4)3 + 2HOH = 2AlOHSO4 + H2SO4

2AlOHSO4 + 2HOH = (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH = 2Al(OH)3 + H2SO4

Почему гидролиз этой соли не идет до конца?

Б. Совместный гидролиз сульфата алюминия Al2(SO4)3 и карбоната натрия Na2CO3

В пробирку внесите 3 – 4 мл 1 моль/л раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 и добавьте столько же 1 моль/л раствора карбоната натрия Na2CO3. Отметьте выпадение осадка и выделение газа.



Напишите уравнение совместного гидролиза двух солей. Почему в этом случае гидролиз протекает до конца?

 


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 34; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты