КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Лабораторная работа № 4
1. Получение азота разложением нитрита натрия NH4NO2
В колбу Вюрца поместите 15 мл насыщенного раствора нитрита натрия NaNO2. Нагрейте содержимое колбы почти до кипения, а затем очень осторожно через капельную воронку, вставленную сверху (в горло) колбы Вюрца, небольшими порциями прилейте 15 мл насыщенного раствора хлорида аммония NH4Cl. Соберите выделяющийся газ в приемник методом вытеснения воды. Внесите зажженную лучинку в приемник с газом. Лучинка гаснет, так как азот не поддерживает горения.
Напишите уравнение реакции получения азота, учитывая, что сначала по обменной реакции образуется нитрит аммония NH4NO2, который при нагревании разлагается на воду и азот:
NaNO2 + NH4Cl = NH4NO2 + NaCl
NH4NO2 = N2 
+ 2H2O
2. Получение и обнаружение аммиака NH3
С помощью микрошпателя поместите в пробирку немного кристаллического хлорида аммония NH4Cl и добавьте немного гранулированного гидроксида натрия. Смесь осторожно нагрейте на горелке.
Выделение аммиака установите с помощью влажной универсальной индикаторной бумаги или с помощью стеклянной палочки, смоченной концентрированной хлороводородной (соляной) кислотой.
Напишите уравнения реакций образования аммиака NH3 и белого «дыма» NH4Cl около стеклянной палочки:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
3. Восстановительные свойства аммиака NH3
Возьмите две пробирки. В одну налейте 2 – 3 мл бромной воды, а в другую – такое же количество 0,1 моль/л раствора перманганата калия KMnO4. В каждую пробирку добавьте по 3 – 4 мл 25%-ного раствора аммиака в воде NH3.H2O. Растворы слегка подогрейте до изменения окраски в обеих пробирках.
Напишите уравнения соответствующих окислительно-восстановительных реакций, учитывая, что в каждой аммиак окисляется до свободного азота N2, а во второй пробирке образуется осадок бурого цвета оксида марганца (IV) MnO2:
1)
2)
Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 257; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |