Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Водород. Элементы главной подгруппы VII группы




Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  4. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  5. III.4.3) Виды и элементы вины.
  6. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  7. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  8. А) Основные элементы измерительных приборов
  9. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  10. Агония группы

Тестовые задания по химии элементов периодической системы, естественно-математический факультет, специальность 5В011200 – Химия, рус. отд., группа 11

Преподаватели, ответственные за разработку тестов – Таурбаева Г.У.

 

Водород. Элементы главной подгруппы VII группы

1. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

A) H2+Cl2 ® ....

B) H2 + S ® ....

C) H2 + P ® ....

D) H2 + N2 ® ....

E) H2 + Ca ® ....

2. При непосредственном взаимодействии указанных простых веществ не протекает реакция:

A) H2+F2 ® ....

B) H2 + O2 ® ....

C) H2 + C ® ....

D) H2 + B ® ....

E) H2 + Na ® ....

3. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

A) Si + H2 ®

B) C + H2 ®

C) I2 + H2 ®

D) Li + H2 ®

E) N2 + H2 ®

4. К областям применения водорода относятся все, кроме:

A) Синтез аммиака, хлороводорода, метанола;

B) Восстановитель в металлургии;

C) Гидрогенизация жиров;

D) В смеси с СО применяется как топливо;

E) Синтез пероксида водорода.

5. Для получения водорода в промышленности применяются все реакции, кроме:

A) CH4 + H2O Û CO + 3H2;

B) CаH2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 2H2;

C) CO + H2O Û CO2 + H2;

D) 2CH4 + O2 ® 2CO + 4H2;

E) C + H2O ® CO + H2.

6. Для получения водорода в лаборатории не используется реакция:

A) 2CH4 + O2 + 2H2O ® 2CO2 + 6H2

B) Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

C) 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2

D) Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2

E) Электролиз водных растворов NaOH или KOH

7. «Гремучий газ» - это:

А) Смесь водорода и хлора

В) Смесь водорода и СО

С) Смесь кислорода и азота

D) Смесь кислорода и аммиака

Е) Смесь водорода и кислорода

8. К гидридам кислотного характера относится:

А) КН

В) СаН2

С) NaH

D) АlН3

Е) ВН3

9. Галогены как простые вещества непосредственно не реагируют с:

А) Водородом

В) Металлами

С) Фосфором

D) Кислородом

Е) Серой

10. Электролиз раствора NaCl не используется для получения:

A) Водорода;

B) Хлора;

C) Гидроксида натрия;

D) Натрия;

E) Жавелевой воды.

11. Кристаллы хлорида натрия имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;



E) Гексагональную.

12. Смешанной соли соответствует формула:

A) Ca(OCl)2;

B) Ca(ClO4)2;

C) CaOCl2;

D) Ca(ClO3)2;

E) Ca(ClO2)2.

13. Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении образуется кислорода (моль):

A) 6;

B) 9;

C) 3;

D) 4,5;

E) 2.

14. Галогены - это элементы:

А) Седьмой группы;

В) Главной подгруппы шестой группы;

С) Главной подгруппы седьмой группы;

D) Побочной подгруппы седьмой группы;

Е) Шестой группы

15. Неверное утверждение для характеристики галогенов:

А) Все галогены имеют одинаковую внешнюю электронную конфигурацию n s2 n p 5

В) Низшая степень окисления всех галогенов в соединениях равна –1

С) Все галогены обладают одинаковыми физическими свойствами

D) Фтор - наиболее электроотрицательный элемент

Е) Все галогены обладают очень резким запахом, токсичны.

16. Природный хлор состоит из смеси изотопов:

А) 35Cl, 36Cl;

B) 35Cl, 37Cl;

C) 37Cl, 38Cl;

D) 34Cl, 35Cl;

E) 35Cl, 38Cl.

17. Фтор в природе встречается в виде минерала:

А) Сильвин;

В) Плавиковый шпат;

С) Мрамор;

D) Карналлит;

Е) Пирит.

18. Формула минерала криолита:

A) Na3[AlF6];



B) CaF2;

C) 3Ca3(PO4)2 * CaF2 ;

D) NaCl;

E) KCl * MgCl2 * 6H2O.

19. Бром - это:

A) Бурый газ;

B) Красно-бурая жидкость;

C) Фиолетовые кристаллы;

D) Зеленовато-желтый газ;

E) Легкокипящая жидкость зеленоватого цвета.

20. Самые низкие температуры плавления и кипения имеет:

A) Иод;

B) Астат;

C) Фтор;

D) Хлор

E) Бром

21. Для извлечения иода из водных растворов пользуются растворимостью иода в:

A) Воде;

B) Кислом растворе;

C) Сероуглероде;

D) Щелочи;

E) Растворе иодида калия

22. Неверное утверждение:

A) Галогены встречаются в природе в свободном состоянии;

B) Фтор встречается в природе главным образом в виде плавикого шпата;

C) Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов;

D) Иод содержится в тканях некоторых водорослей;

E) Значительные количества брома содержатся в подземных буровых водах.

23. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую:

A) Восстановительную активность;

B) Реакционную активность, которая ослабляется при переходе от иода к фтору;

C) Окислительную активность, которая уменьшается в подгруппе сверху вниз;

D) Каталитическую активность;

E) Термическую устойчивость.

24. Вследствие своей высокой электроотрицательности фтор может быть получен из соединений только:

A) Путем экстракции;

B) Электролизом растворов HF;

C) Электролизом растворов фторидов;

D) Электролизом расплавов фторидов;

E) Окислением фторид-ионов свободным хлором;

25. Фтороводородную (плавиковую) кислоту хранят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа



26. Фтор хранят и перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

27. При электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах выделяются:

A) Na, Cl2;

B) Na, O2;

C) H2, Cl2;

D) H2, O2;

E) Na, HCl.

28. Впервые хлор в свободном состоянии при нагревании пиролюзита с соляной кислотой получил:

A) Г. Дэви;

B) К. Бертолле;

C) К. Шееле;

D) Г. Кавендиш;

E) А. Лавуазье.

29. Концентрированная соляная кислота с выделением свободного хлора взаимодействует с:

A) Zn;

B) ZnO;

C) PbO;

D) MnO2;

E) NaOH.

30. Формула бертолетовой соли:

A) KCl;

B) KСlO;

C) KClO2;

D) KClO3;

E) KСlO4.

31. Для получения хлора из концентрированной соляной кислоты можно использовать:

A) MnO;

B) MnO2;

C) MgO;

D) PbO;

E) CaO.

32. Белящие свойства хлорной воды объясняются:

A) Присутствием хлора в воде;

B) Наличием соляной кислоты в растворе;

C) Наличием хлорноватистой кислоты в растворе;

D) Кислотными свойствами;

E) Наличием в растворе восстанавливающих веществ

33. Для получения хлороводорода в лаборатории используется пара веществ:

A) Раствор хлорида натрия и разбавленная серная кислота;

B) Раствор хлорида калия и азотная кислота;

C) Твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота;

D) Хлорная вода и серная кислота ;

E) Хлорная известь и уксусная кислота.

34. Формула белильной извести:

A) CaCl2;

B) Ca(OСl)2;

C) CaOCl2;

В) Ca(OH)2;

D) CaClO3.

35. Маслянистая жидкость, взрывающаяся при ударе, нагреве:

A) Cl2O;

B) Cl2O7;

C) ClO2;

D) Cl2O6;

E) ClO3.

36. В ряду HClO − HClO2 − HClO3 − HClO4 слева направо:

A) Сила кислот и их устойчивость повышается;

B) Сила кислот и их устойчивость понижается;

C) Сила кислот повышается, а устойчивость уменьшается;

D) Сила кислот уменьшается, а устойчивость повышается;

E) Окислительная активность повышается

37. Оксид хлора (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

38. Соли хлорной кислоты по международной номенклатуре называются:

A) Хлориды;

B) Гипохлориты;

C) Перхлораты;

D) Хлораты;

E) Хлориты.

39. Формула бромноватой кислоты:

A) HBr;

B) HBrO2;

C) HBrO4;

D) HBrO3;

E) HBrO.

40. «Жавелевой водой» называют:

A) Раствор хлора в воде;

B) Раствор брома в воде;

C) Иодную воду;

D) Раствор хлора в щелочи;

E) Раствор брома в едком натре;

41. При пропускании хлора в горячий раствор гидроксида калия образуются продукты:

 

A) KCl, KClO3 и H2O;

B) KClO4 и H2O;

C) KCl и H2O;

D) KClO3 и H2O;

E) ClO2, KCl и H2O.

42. О фторе нельзя сказать, что он:

A) Самый активный;

B) Самый электроотрицательный;

C) Самый агрессивный;

D) Самый легкий элемент;

E) Самый сильный окислитель.

43. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

A) Фтора;

B) Хлора;

C) Бромида;

D) Иода;

E) Серы.

44. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

A) фтора;

B) хлора;

C) бромида;

D) иодида;

E) хлорида.

45. Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия веществ:

A) HCl + Mg ......;

B) HCl + MgO ......;

C) HCl + Br2 .....;

D) HCl + F2 .....;

E) HCl + I2 ..... .

46. Для отбеливания тканей, бумаги находит применение белильная известь, которая представляет собой продукт взаимодействия хлора с:

A) Н2О;

B) КОН;

C) Са(ОН)2;

D) Mg(OH) 2;

E) NaOH.

47. В результате взаимодействия бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой преимущественно образуется:

A) Н2;

B) С12;

C) НС1;

D) С12О;

E) О2.

48. Реакция хлора, позволяющая получить «жавелевую воду»:

А) Н2S + Cl2 + H2O →.

B) KI + Cl2 →.

C) H2O + Cl2 →.

D) NaOH (холодн.) + Cl2 →.

Е) Cr2(SO4)3 + KOH + Cl2 →.

49. Для осушения хлороводорода нельзя использовать:

A) Натронную известь;

B) Оксид фосфора (V);

C) Концентрированную серную кислоту;

D) Силикагель;

E) Хлорид кальция.

50. Признаки реакции распознавания хлорид-ионов в растворе:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

51. Бесцветная жидкость с резким запахом, концентрированные растворы содержат около

37 % растворенного вещества, плотность 1,19 г/см3. Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 29; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.054 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты