Водород. Элементы главной подгруппы VII группы

Тестовые задания по химии элементов периодической системы, естественно-математический факультет, специальность 5В011200 – Химия, рус. отд., группа 11

Преподаватели, ответственные за разработку тестов – Таурбаева Г.У.

Водород. Элементы главной подгруппы VII группы

1. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

A) H₂+Cl₂ ® ....

B) H₂ + S ® ....

C) H₂ + P ® ....

D) H₂ + N₂ ® ....

E) H₂ + Ca ® ....

2. При непосредственном взаимодействии указанных простых веществ не протекает реакция:

A) H₂+F₂ ® ....

B) H₂ + O₂ ® ....

C) H₂ + C ® ....

D) H₂ + B ® ....

E) H₂ + Na ® ....

3. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

A) Si + H₂ ®

B) C + H₂ ®

C) I₂ + H₂ ®

D) Li + H₂ ®

E) N₂ + H₂ ®

4. К областям применения водорода относятся все, кроме:

A) Синтез аммиака, хлороводорода, метанола;

B) Восстановитель в металлургии;

C) Гидрогенизация жиров;

D) В смеси с СО применяется как топливо;

E) Синтез пероксида водорода.

5. Для получения водорода в промышленности применяются все реакции, кроме:

A) CH₄ + H₂O Û CO + 3H₂;

B) CаH₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + 2H₂;

C) CO + H₂O Û CO₂ + H₂;

D) 2CH₄ + O₂ ® 2CO + 4H₂;

E) C + H₂O ® CO + H₂.

6. Для получения водорода в лаборатории не используется реакция:

A) 2CH₄ + O₂ + 2H₂O ® 2CO₂ + 6H₂

B) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

C) 2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

D) Mg + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂

E) Электролиз водных растворов NaOH или KOH

7. «Гремучий газ» - это:

А) Смесь водорода и хлора

В) Смесь водорода и СО

С) Смесь кислорода и азота

D) Смесь кислорода и аммиака

Е) Смесь водорода и кислорода

8. К гидридам кислотного характера относится:

А) КН

В) СаН₂

С) NaH

D) АlН₃

Е) ВН₃

9. Галогены как простые вещества непосредственно не реагируют с:

А) Водородом

В) Металлами

С) Фосфором

D) Кислородом

Е) Серой

10. Электролиз раствора NaCl не используется для получения:

A) Водорода;

B) Хлора;

C) Гидроксида натрия;

D) Натрия;

E) Жавелевой воды.

11. Кристаллы хлорида натрия имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;

E) Гексагональную.

12. Смешанной соли соответствует формула:

A) Ca(OCl)₂;

B) Ca(ClO₄)₂;

C) CaOCl₂;

D) Ca(ClO₃)₂;

E) Ca(ClO₂)₂.

13. Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении образуется кислорода (моль):

A) 6;

B) 9;

C) 3;

D) 4,5;

E) 2.

14. Галогены - это элементы:

А) Седьмой группы;

В) Главной подгруппы шестой группы;

С) Главной подгруппы седьмой группы;

D) Побочной подгруппы седьмой группы;

Е) Шестой группы

15. Неверное утверждение для характеристики галогенов:

А) Все галогены имеют одинаковую внешнюю электронную конфигурацию n s² n p ⁵

В) Низшая степень окисления всех галогенов в соединениях равна –1

С) Все галогены обладают одинаковыми физическими свойствами

D) Фтор - наиболее электроотрицательный элемент

Е) Все галогены обладают очень резким запахом, токсичны.

16. Природный хлор состоит из смеси изотопов:

А) ³⁵Cl, ³⁶Cl;

B) ³⁵Cl, ³⁷Cl;

C) ³⁷Cl, ³⁸Cl;

D) ³⁴Cl, ³⁵Cl;

E) ³⁵Cl, ³⁸Cl.

17. Фтор в природе встречается в виде минерала:

А) Сильвин;

В) Плавиковый шпат;

С) Мрамор;

D) Карналлит;

Е) Пирит.

18. Формула минерала криолита:

A) Na₃[AlF₆];

B) CaF₂;

C) 3Ca₃(PO₄)_{2 *} CaF₂ ;

D) NaCl;

E) KCl _* MgCl_{2 *} 6H₂O.

19. Бром - это:

A) Бурый газ;

B) Красно-бурая жидкость;

C) Фиолетовые кристаллы;

D) Зеленовато-желтый газ;

E) Легкокипящая жидкость зеленоватого цвета.

20. Самые низкие температуры плавления и кипения имеет:

A) Иод;

B) Астат;

C) Фтор;

D) Хлор

E) Бром

21. Для извлечения иода из водных растворов пользуются растворимостью иода в:

A) Воде;

B) Кислом растворе;

C) Сероуглероде;

D) Щелочи;

E) Растворе иодида калия

22. Неверное утверждение:

A) Галогены встречаются в природе в свободном состоянии;

B) Фтор встречается в природе главным образом в виде плавикого шпата;

C) Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов;

D) Иод содержится в тканях некоторых водорослей;

E) Значительные количества брома содержатся в подземных буровых водах.

23. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую:

A) Восстановительную активность;

B) Реакционную активность, которая ослабляется при переходе от иода к фтору;

C) Окислительную активность, которая уменьшается в подгруппе сверху вниз;

D) Каталитическую активность;

E) Термическую устойчивость.

24. Вследствие своей высокой электроотрицательности фтор может быть получен из соединений только:

A) Путем экстракции;

B) Электролизом растворов HF;

C) Электролизом растворов фторидов;

D) Электролизом расплавов фторидов;

E) Окислением фторид-ионов свободным хлором;

25. Фтороводородную (плавиковую) кислоту хранят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

26. Фтор хранят и перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

27. При электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах выделяются:

A) Na, Cl₂;

B) Na, O₂;

C) H₂, Cl₂;

D) H₂, O₂;

E) Na, HCl.

28. Впервые хлор в свободном состоянии при нагревании пиролюзита с соляной кислотой получил:

A) Г. Дэви;

B) К. Бертолле;

C) К. Шееле;

D) Г. Кавендиш;

E) А. Лавуазье.

29. Концентрированная соляная кислота с выделением свободного хлора взаимодействует с:

A) Zn;

B) ZnO;

C) PbO;

D) MnO₂;

E) NaOH.

30. Формула бертолетовой соли:

A) KCl;

B) KСlO;

C) KClO₂;

D) KClO₃;

E) KСlO₄.

31. Для получения хлора из концентрированной соляной кислоты можно использовать:

A) MnO;

B) MnO₂;

C) MgO;

D) PbO;

E) CaO.

32. Белящие свойства хлорной воды объясняются:

A) Присутствием хлора в воде;

B) Наличием соляной кислоты в растворе;

C) Наличием хлорноватистой кислоты в растворе;

D) Кислотными свойствами;

E) Наличием в растворе восстанавливающих веществ

33. Для получения хлороводорода в лаборатории используется пара веществ:

A) Раствор хлорида натрия и разбавленная серная кислота;

B) Раствор хлорида калия и азотная кислота;

C) Твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота;

D) Хлорная вода и серная кислота ;

E) Хлорная известь и уксусная кислота.

34. Формула белильной извести:

A) CaCl₂;

B) Ca(OСl)₂;

C) CaOCl₂;

В) Ca(OH)₂;

D) CaClO₃.

35. Маслянистая жидкость, взрывающаяся при ударе, нагреве:

A) Cl₂O;

B) Cl₂O₇;

C) ClO₂;

D) Cl₂O₆;

E) ClO₃.

36. В ряду HClO − HClO₂ − HClO₃ − HClO₄ слева направо:

A) Сила кислот и их устойчивость повышается;

B) Сила кислот и их устойчивость понижается;

C) Сила кислот повышается, а устойчивость уменьшается;

D) Сила кислот уменьшается, а устойчивость повышается;

E) Окислительная активность повышается

37. Оксид хлора (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

38. Соли хлорной кислоты по международной номенклатуре называются:

A) Хлориды;

B) Гипохлориты;

C) Перхлораты;

D) Хлораты;

E) Хлориты.

39. Формула бромноватой кислоты:

A) HBr;

B) HBrO₂;

C) HBrO₄;

D) HBrO₃;

E) HBrO.

40. «Жавелевой водой» называют:

A) Раствор хлора в воде;

B) Раствор брома в воде;

C) Иодную воду;

D) Раствор хлора в щелочи;

E) Раствор брома в едком натре;

41. При пропускании хлора в горячий раствор гидроксида калия образуются продукты:

A) KCl, KClO₃ и H₂O;

B) KClO₄ и H₂O;

C) KCl и H₂O;

D) KClO₃ и H₂O;

E) ClO₂, KCl и H₂O.

42. О фторе нельзя сказать, что он:

A) Самый активный;

B) Самый электроотрицательный;

C) Самый агрессивный;

D) Самый легкий элемент;

E) Самый сильный окислитель.

43. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

A) Фтора;

B) Хлора;

C) Бромида;

D) Иода;

E) Серы.

44. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

A) фтора;

B) хлора;

C) бромида;

D) иодида;

E) хлорида.

45. Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия веществ:

A) HCl + Mg ......;

B) HCl + MgO ......;

C) HCl + Br₂ .....;

D) HCl + F₂ .....;

E) HCl + I₂ ..... .

46. Для отбеливания тканей, бумаги находит применение белильная известь, которая представляет собой продукт взаимодействия хлора с:

A) Н₂О;

B) КОН;

C) Са(ОН)₂;

D) Mg(OH) ₂;

E) NaOH.

47. В результате взаимодействия бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой преимущественно образуется:

A) Н₂;

B) С1₂;

C) НС1;

D) С1₂О;

E) О₂.

48. Реакция хлора, позволяющая получить «жавелевую воду»:

А) Н₂S + Cl₂ + H₂O →.

B) KI + Cl₂ →.

C) H₂O + Cl₂ →.

D) NaOH (холодн.) + Cl₂ →.

Е) Cr₂(SO₄)₃ + KOH + Cl₂ →.

49. Для осушения хлороводорода нельзя использовать:

A) Натронную известь;

B) Оксид фосфора (V);

C) Концентрированную серную кислоту;

D) Силикагель;

E) Хлорид кальция.

50. Признаки реакции распознавания хлорид-ионов в растворе:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

51. Бесцветная жидкость с резким запахом, концентрированные растворы содержат около

37 % растворенного вещества, плотность 1,19 г/см³. Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода