Элементы главной подгруппы I группы

269. Растворимость в воде выше у:

A) Be(OH)₂;

B) Ba(OH)₂;

C) Mg(OH)₂;

D) Ca(OH)₂;

E) Al(OH)₃.

270. Формула минерала флюорит:

A) BaCO₃;

B) CaCO₃*MgCO₃;

C) Ca₅F(PO₄)₃;

D) CaCO₃;

E) CaF₂.

271. Формула минерала кальцит:

A) BaCO₃;

B) CaCO₃*MgCO₃;

C) Ca₅F(PO₄)₃;

D) CaCO₃;

E) CaF₂.

272. Формула минерала апатит:

A) BaCO₃;

B) CaCO₃*MgCO₃;

C) Ca₅F(PO₄)₃;

D) CaCO₃;

E) CaF₂.

273. К минералам магния не относится:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

274. Одновременно кальций и магний содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

275. Магний и алюминий содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

276. Калий и магний содержит минерал:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

277. Только один металл содержится в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

278. Наиболее важный сплав магния называется:

А) Электроном

В) Силумином

С) Магналием

Д) Мельхиором

Е) Манганином

279. Электрон – это сплав на основе:

А) Магния

В) Алюминия

С) меди

Д) Железа

Е) Никеля

280. Сплав магния, в котором содержится 3-10 % алюминия и 0,2-3 % цинка:

А) Электрон

В) Силумин

С) Магналий

Д) Мельхиор

Е) Манганин

281. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

A) CaCl₂; MgCl₂;

B) CaSO₄; MgSO₄;

C) Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂;

D) CaCO₃; MgCO₃;

E) NaCl; KCl.

282. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

A) Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂;

B) CaCl₂; MgCl₂; CaSO₄; MgSO₄;

C) CaCO₃; MgCO₃;

D) NaCl; KCl;

E) Na₂SO₄; K₂SO₄.

283. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

A) CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl;

B) MgSO₄ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + Na₂SO₄;

C) Na₂SO₄ + CaCl₂ ® CaSO₄¯ + 2NaCl;

D) K₂SO₄ + MgCl₂ ® MgSO₄¯ + 2KCl;

E) Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂ + 2H₂O.

284. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

A) CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl;

B) MgSO₄ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + Na₂SO₄;

C) Na₂SO₄ + CaCl₂ ® CaSO₄¯ + 2NaCl;

D) K₂SO₄ + MgCl₂ ® MgSO₄¯ + 2KCl;

E) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ ® 2CaCO₃¯ + 2H₂O.

285. Минерал витерит:

A) SrSO₄;

B) SrCO₃;

C) BaSO₄;

D) BaCO₃;

E) CaSO₄.

286. Неверное утверждение:

A) Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет;

B) Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет;

C) Соли бария окрашивают пламя в желтовато-зеленый цвет;

D) Соли калия окрашивают пламя в зеленый цвет;

E) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

287. Осадок, который растворяется в избытке разбавленной щелочи, образуется в случае:

A) FeSO₄ + NaOH ® ;

B) CuSO₄ + NaOH ® ;

C) NiSO₄ + NaOH ® ;

D) CoCl₂ + NaOH ® ;

E) ZnSO₄ + NaOH ®.

288. Соединения кальция окрашивают пламя в цвет:

A) Желтый;

B) Фиолетовый;

C) Кирпично-красный;

D) Карминово-красный;

E) Желтовато-зеленый.

289. Молекула гидрида бериллия имеет структуру:

A) Квадратную;

B) Линейную;

C) Тетраэдрическую;

D) Октаэдрическую;

E) Шарообразную.

290. Реакция пройдет до конца между ионами:

A) Na⁺ + SiО₃^2-

B) K⁺ + CO₃^2-

C) Ca²⁺ + CI^-

D) Ca²⁺ + CO₃^2-

E) Na⁺ + HCO₃^-

291. Более сильными основными свойствами обладает:

A) Be(OH)₂;

B) Mg(OH)₂;

C) Ca(OH)₂;

D) Sr(OH)₂;

E) Ba(OH)₂.

292. Для получения СаСО₃ к раствору Са(НСО₃)₂ следует прибавить:

A) Са(ОН)₂;

B) HCI;

C) H₂O;

D) CO₂;

E) HNO₃ .

293. Гидроксид магния растворяется в растворе хлорида аммония, так как:

A) Образуется растворимое комплексное соединение магния;

B) Гидроксид магния проявляет амфотерные свойства;

C) Образующийся в результате реакции Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl ® гидроксид аммония является более слабым основанием, чем гидроксид магния;

D) В растворе NH₄Cl имеются полярные молекулы аммиака, способствующие диссоциации Mg(OH)₂;

E) Повышается температура смеси, способствующая растворению гидроксида магния.

294. Гидроксид магния Mg(OH)₂ растворяется в растворе:

А) KCI

В) NaCI

С) NH₄CI

Д) КNO₃

Е) NaNO₃

295. Плотность лития (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

296. При горении на воздухе образует супероксид:

A) Литий;

B) Натрий;

C) Калий;

D) Барий;

E) Кальций.

297. Оксид натрия можно получить по реакции:

A) Na + O₂ ® ;

B) Na₂O₂ + Na ®;

C) NaNO₃ ;

D) Na + H₂O ®;

E) Na₂CO₃ .

298. Реакция, в результате которой не получается гидроксид натрия:

A) Na + H₂O ® ;

B) Na₂O + H₂O ® ;

C) NaCl ;

D) NaCl ;

E) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ® .

299. При сгорании на воздухе образует пероксид:

A) Фосфор;

B) Литий;

C) Натрий;

D) Водород;

E) Алюминий

300. При горении калия на воздухе преимущественно образуется:

A) K₂O;

B) K₂O₂;

C) KO₂;

D) KO₃;

E) KOH.

301. Продуктом взаимодействия лития с воздухом является преимущественно:

A) Li₂O;

B) Li₂O₂;

C) Li₃N;

D) LiOH;

E) Li₂CO₃.

302. На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой:

A) Na₂O;

B) Na₂O₂;

C) Na₃N;

D) NaOH;

E) Na₂CO₃.

303. При непосредственном взаимодействии с кислородом оксид типа Э₂О образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

304. При непосредственном взаимодействии с кислородом соединение типа Э₂О₂ образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

305. При сгорании калия, рубидия, цезия на воздухе образуется соединение типа:

А) Э₂О

В) Э₂О₂

С) ЭО₂

Д) ЭОН

Е) ЭО₃

306. Калий не содержится в минерале:

А) Сильвин

В) Сильвинит

С) Карналлит

Д) Криолит

Е) Каинит

307. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 см³ водорода (н.у.). Этот щелочной металл:

A) К;

B) Na;

C) Rb;

D) Li;

E) Cs.

308. Соединения калия окрашивают пламя в цвет:

A) Желтый;

B) Фиолетовый;

C) Кирпично-красный;

D) Карминово-красный;

E) Желтовато-зеленый.

309. Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера:

A) Уменьшаются;

B) Возрастают;

C) Остаются неизменными;

D) Уменьшаются, а затем возрастают;

E) Возрастают, а затем уменьшаются.