Элементы побочной подгруппы VII группы

352. Только окислительные свойства проявляет:

A) MnO₂

B) PH₃

C) K₂Cr₂O₇

D) HNO₂

E) H₂SO₃

353. При сливании растворов хлорида хрома (III) и сульфида аммония образуются:

A) Cr₂S₃; NH₄Cl;

B) Cr(OH)₃; H₂S; NH₄Cl;

C) Cr(HS)₃; NH₄Cl;

D) Cr₂S₃; NH₃; HCl;

E) Cr₂S₃; NH₄OH; NH₄Cl.

354. Нахождение в природе в виде соединения с серой не характерно для металла:

A) Медь;

B) Молибден;

C) Свинец;

D) Цинк;

E) Хром.

355. Формулы продуктов реакции KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® … расположены в ряду:

A) Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄, HI, H₂O;

B) CrSO₄, K₂SO₄, I₂, H₂O;

C) CrO₃, K₂SO₄, I₂, H₂O;

D) CrI₃, K₂SO₄, H₂O;

E) Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄, I₂, H₂O.

356. Признаки реакции восстановления бихромата калия в кислой среде:

А) Раствор обесцвечивается;

В) Раствор окрашивается в желтый цвет;

С) Раствор становится зеленым;

Д) Выпадает бурый осадок;

Е) Раствор окрашивается в малиновый цвет.

357. Формулы продуктов реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® … расположены в ряду:

A) CrSO₄; Fe₂(SO₄)₃; K₂SO₄; H₂O;

B) Cr₂(SO₄)₃; Fe₂(SO₄)₃; K₂SO₄; H₂O;

C) Cr₂O₃; Fe₂(SO₄)₃; K₂SO₄; H₂O;

D) Cr(OH)₃; Fe₂(SO₄)₃; K₂SO₄; H₂O;

E) Cr(OH)₂; Fe₂(SO₄)₃; KOH; H₂O.

358. При восстановлении бихромат-аниона в кислой среде хром в полученном растворе находится в виде иона:

A) [Cr(OH)₄]^-

B) [Cr(OH)₆]^3-

C) [Cr(H₂O)₆]²⁺

D) [Cr(H₂O)₆]³⁺

E) CrO₄^2-

359. Фиолетовый цвет раствора обусловливает ион:

A) [Cr(OH)₆]^3-

B) [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺

C) [Cr(H₂O)₆]²⁺

D) [Cr(H₂O)₆]³⁺

E) Cr₂O₇ ^2-

360. Формулы продуктов реакции: Cr₂O₃ + KOH + KСlO₃ ® … расположены в ряду:

A) CrCl₃; KCl; H₂O;

B) CrCl₃; KCl; H₂O; O₂;

C) K₂CrO₄; KCl; H₂O;

D) K₂CrO₄; KCl; H₂O; O₂;

E) Cr(OH)₃; KCl; H₂O.

361. Конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии:

A) …4s²4p⁴

B) …3d⁴4s²

C) …4s¹3d⁵

D) … 4s¹4p⁵

E) … 4s²4p²3d²

362. При сплавлении Cr₂O₃ с KOH образуется:

A) K₂CrO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) KCrO₂

D) Cr(OH)₃

E) Cr(OH)₂

363. В кислой среде могут существовать ионы:

A) [Cr(OH)₆]^3-

B) Cr₂O₇^2-

C) CrO₄^2-

D) CrO₂^-

E) ОН^-

364. В щелочной среде могут существовать ионы:

A) Cr(H₂O)₆³⁺;

B) Cr₂O₇^2-;

C) CrO₄^2-;

D) Cr³⁺;

E) Н⁺.

365. Подвергается необратимому гидролизу:

A) CrCl₃;

B) Cr₂(SO₄)₃;

C) Cr₂S₃;

D) Cr(NO₃)₃;

E) Cr(CH₃COO)₃.

366. Для получения свободного хрома используется метод:

A) Гидрометаллургия

B) Алюминотермия

C) Электрохимический

D) Электролиз растворов солей хрома

E) Пирометаллургия

367. Солью метахромистой кислоты является:

A) K₂CrO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) FeO*Cr₂O₃

D) KCr(SO₄)₂*12H₂O

E) Cr₂(SO₄)₃

368. К квасцам относится:

A) K₂CrO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) FeO*Cr₂O₃

D) KCr(SO₄)₂*12H₂O

E) Cr₂(SO₄)₃

369. Под названием желтый крон используется для приготовления желтой масляной краски:

A) K₂CrO₄

B) PbCrO₄

C) BaCrO₄

D) K₂Cr₂O₇

E) PbS

370. Хромовая смесь – это смесь:

A) Растворов хромата калия и гидроксида калия

B) Растворов дихромата натрия и сернистой кислоты

C) Концентрированной соляной кислоты с хроматом калия;

D) Концентртрованной серной кислоты с раствором бихромата калия;

E) Гидроксида хрома с гидроксидом натрия.

371. Для получения металлического молибдена из молибденового блеска руду обжигают до MoO₃ и восстанавливают его:

A) Водородом

B) Коксом

C) Оксидом углерода (II)

D) Алюминием

E) Магнием

372. Молибденовый блеск – это:

A) MoO₃

B) MoS

C) MoS₂

D) Na₂MoO₄

E) CaMoO₄

373. Полученный оксид восстанавливают водородом после обжиге сульфида:

А) HgS

В) ZnS

С) CdS

Д) PbS

Е) MoS₂

374. Встречается в природе под названием «шеелит»:

A) Na₂WO₄

B) K₂WO₄

C) CaWO₄

D) BaWO₄

E) (NH₄)₂WO₄

375. Минерал «пиролюзит»:

A) Mn(OH)₂

B) Mn₂O₃

C) Mn₃O₄

D) MnO₂

E) MnO

376. Имеет зеленую окраску раствор:

A) MnO₂

B) KMnO₄

C) K₂MnO₄

D) Mn₂O₃

E) MnCI₂

377. Красно-фиолетовую окраску раствора обусловливает ион:

A) MnO₄^2-

B) MnO₄^-

C) [Mn(H₂O)₆]²⁺

D) [Mn(H₂O)₆]³⁺

E) Mn²⁺

378. Продуктами реакции являются MnCl₂; KCl; Cl₂; H₂O. При этом в реакцию вступили:

A) MnO₂ + HCl ®

B) KMnO₄ + HCl ®

C) Mn(OH)₂ + KOH + HCl ®

D) MnCl₄ + HCl ®

E) KMnO₄ + H₂O₂ + HCl ®

379. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид марганца:

A) Mn₂O₇

B) MnO₃

C) Mn₂O₃

D) MnO₂

E) MnO

380. Только восстановительные свойства проявляет:

A) KMnO₄

B) K₂MnO₄

C) MnO₂

D) MnCl₄

E) MnCl₂

381. Сумма коэффициентов в правой части уравнения KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → :

A) 5

B) 10

C) 11

D) 6

E) 12

382. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:

A) +2

B) +3

C) +4

D) +6

E) +7

383. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:

A) +2

B) +3

C) +4

D) +6

E) +7

384. Оксид марганца (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

385. Оксид хрома (VI) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

386. Оксид рения (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

387. Оксид хрома (III) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

388. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:

А) CrO

В) Cr₂O₃

С) CrO₃

Д) CI₂O₇

Е) N₂O₅

389. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:

А) MnO

В) Mn₂O₃

С) MnO₂

Д) Mn₂O₇

Е) MnO₃

390. При восстановлении перманганата калия в кислой среде раствор:

A) Обесцвечивается

B) Приобретает бурую окраску

C) Приобретает зеленую окраску

D) Мутнеет из-за образующегося темного осадка

E) Приобретает фиолетовую окраску

391. Элемент, предсказанный Менделеевым и названный им двимарганцем:

A) Марганец;

B) Технеций;

C) Рений;

D) Скандий;

E) Германий.

392. В ряду HMnO₄ → HTсO₄ → HReO₄ кислотные свойства:

A) Увеличиваются

B) Уменьшаются;

C) Сначала уменьшаются, а затем возрастают

D) Не изменяются

E) Сначала возрастают, а затем уменьшаются

393. Продукт восстановления KMnO₄ в кислой среде:

A) MnO₂

B) K₂MnO₄

C) Соль марганца (II)

D) MnO

E) Mn(OH)₄

394. Формулы продуктов реакции: K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH ® ... расположены в ряду:

A) K₂SO₄; MnSO₄; H₂O

B) K₂SO₄; MnO₂; KOH

C) K₂SO₄; K₂MnO₄; H₂O

D) K₂S; MnO₂; H₂O

E) H₂SO₄; MnSO₄; H₂O

395. Формулы продуктов реакции K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ® ... расположены в ряду:

A) K₂SO₄; MnSO₄; H₂O

B) K₂SO₄; MnO₂; KOH

C) K₂SO₄; K₂MnO₄; H₂O

D) K₂S; MnO₂; H₂O

E) H₂SO₄; MnSO₄; H₂O

396. Формулы продуктов реакции K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® ... расположены в ряду:

A) K₂SO₄; MnSO₄; H₂O

B) K₂SO₄; MnO₂; KOH

C) K₂SO₄; K₂MnO₄; H₂O

D) K₂S; MnO₂; H₂O

E) H₂SO₄; MnSO₄; H₂O

397. Восстановление перманганат–иона в кислой среде показывает схема перехода электронов:

А) MnO₄^- + 1е^- ® MnO₄^2-

В) MnO₄^- + 2H₂O + 3е^- ® MnO₂ + 4OH^-

С) MnO₄ + 8H⁺ + 5е^- ® Mn²⁺ + 4H₂O

D) MnO₄^2- - 1е^- ® MnO₄^-

E) MnO₂ + 4OH^- - 3е^- ® MnO₄^- + 2H₂O

398. Коэффициент перед формулой Br₂ в уравнении реакции

Mn(OH)₂+ Br₂ + KOH ® KMnO₄ + KBr + H₂O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

Е) 6

399. Коэффициент перед формулой Mn(OH)₂ в уравнении реакции

Mn(OH)₂ + Br₂ + KOH ® KMnO₄ + KBr + H₂O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

Е) 6

400. Коэффициент перед формулой I₂ в уравнении реакции

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O :

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

401. Коэффициент перед формулой KMnO₄ в уравнении реакции

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

402. Образование осадка гидроксида металла происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:

A) СuSO₄

B) FeSO₄

C) CrCI₃

Д) MnSO₄

E) NiSO₄

403. Образование розоватого осадка происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:

A) СuSO₄

B) FeSO₄

C) CrCI₃

Д) MnSO₄

E) NiSO₄

404. При сливании растворов каких веществ осадок гидроксида металла не образуется:

А) AlCI₃ + Na₂CO₃ →

B) CrCI₃ + Na₂S →

C) FeCI₃ + K₂CO₃ →

Д) Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ →

E) CrCI₃ + Na₂SO₄ →

405. К раствору хлорида хрома (III), чтобы получить осадок Cr(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂S

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄

406. Необратимому гидролизу подвергается:

А) Cr₂(SO₄)₃

В) Cr₂(СO₃)₃

С) CrCI₃

Д) Na₂CO₃

Е) Na₃РO₄

407. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

С) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Д) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

408. Одним из продуктов реакции является темно-бурый осадок в случае:

А) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

С) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Д) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

409. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:

А) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

С) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Д) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

410. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

С) KMnO₄ + H₂С₂O₄ + H₂SO₄ →

Д) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

411. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) K₂Сr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) K₂Сr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

С) K₂Сr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Д) K₂Сr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) K₂Сr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ →

412. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:

А) K₂Сr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) K₂Сr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

С) K₂Сr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Д) K₂Сr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →

Е) K₂Сr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ →