Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Элементы побочной подгруппы VIII группы.

Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III.4.3) Виды и элементы вины.
  4. А) Основные элементы измерительных приборов
  5. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  6. Базовые элементы рукопашного боя
  7. Безынерционные нелинейные элементы
  8. Биогенные элементы и факторы, лимитирующие продукцию
  9. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
  10. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине

Элементы f-семейства (лантаноиды и актиноиды)

413. Магнитный железняк - это:

А) Fe2O3

В) Fe3O4

С) FeCO3

D) FeS2

E) 2Fe2O3 · 3H2O

414. Количество азотной кислоты (в молях), которое реагирует при взаимодействии 1,95 г платины с царской водкой, образуя ион гексахлороплатината (IV):

A) 0,01

B) 0,02

C) 0,03

D) 0,04

E) 0,05

415. Вещество, используемое для открытия иона Fe3+ в водных растворах:

A) H2S

B) K3[Fe(CN)]

C) K4[Fe(CN)6]

D) NH4CN

E) FeCl2

416. Число протонов в ядре атома осмия:

A) 38

B) 152

C) 76

D) 114

E) 266

417. Соль Мора – это:

A) Fe(OH)3

B) Fe2(SO4)3*(NH4)2SO4*24H2O

C) FeCl3

D) FeSO4

E) (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O

418. При взаимодействии соли железа (II) с красной кровяной солью образуется:

A) Fe(CN)2;

B) Fe(CN)3;

C) K4Fe(CN)6;

D) Fe3[Fe(CN)6]2;

E) Fe4[Fe(CN)6]3

419. «Берлинской лазурью» называется соединение железа:

A) Fe(CN)2;

B) Fe(CN)3;

C) K4Fe(CN)6;

D) Fe3[Fe(CN)6]2;

E) Fe4[Fe(CN)6]3

420. Сумма коэффициентов в правой части уравнения FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® ...

A) 3

B) 15

C) 20

D) 16

E) 10

421. При сливании растворов сульфата железа (III) и карбоната натрия образуются:

A) Na2SO4; Fe2(CO3)3

B) Na2SO4; FeCO3

C) Fe(OH)3; Na2SO4; CO2

D) Fe(OH)2; Na2SO4; CO2

E) FeOHCO3; Na2SO4

422. Осадок синего цвета, который называется «берлинской лазурью», образуется в случае:

A) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ®

B) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ®

C) FeCl3 + K3[Fe(CN)6] ®

D) FeCl2 + K4[Fe(CN)6] ®

E) FeCl3 + NH4SCN ®

423. Осадок синего цвета, который называется «турнбулева синь» образуется в случае:

A) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ®

B) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ®

C) FeCl3 + K3[Fe(CN)6] ®

D) FeCl2 + K4[Fe(CN)6] ®

E) FeCl3 + NH4SCN ®

424. Раствор кроваво-красного цвета образуется в случае:

A) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ®

B) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ®

C) FeCl3 + K3[Fe(CN)6] ®

D) FeCl2 + K4[Fe(CN)6] ®

E) FeCl3 + NH4SCN ®

425. Реакция, в результате которой сначала образуется синий осадок, затем переходящий в розовый:

A) FeSO4 + NaOH ®

B) CuSO4 + NaOH ®

C) NiSO4 + NaOH ®

D) CoCl2 + NaOH ®

E) ZnSO4 + NaOH ®



426. Реакция, в результате которой сначала образуется светло-зеленый осадок, затем переходящий в бурый:

A) FeSO4 + NaOH ®

B) CuSO4 + NaOH ®

C) NiSO4 + NaOH ®

D) CoCl2 + NaOH ®

E) ZnSO4 + NaOH ®

427. Плотность осмия (г/см3 ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

D) 7,87

Е) 22,5

428. Плотность железа (г/см3 ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

D) 7,87

Е) 22,5

429. Образование светло-зеленого осадка происходит при приливании раствора щелочи к раствору:

A) СuSO4

B) FeSO4

C) CrCI3

Д) MnSO4

E) NiSO4

430. Устойчив на воздухе:

А) Fe(OH)2

В) Mn(OH)2

С) Cr(OH)2

Д) Ni(OH)2

Е) Hg(OH)2

431. В растворе осадок гидроксида железа (III) не образуется в случае:

А) FeCI3 + NaOH →

B) FeCI3 + NH4OH →

C) FeCI3 +Na2SO4

Д) FeCI3 + Na2SO3

E) FeCI3 + Na2S →

432. При растворении платины в «царской водке» получается:

А) тетрахлороплатиновая кислота

В) гексахлороплатиновая кислота

С) хлорид платины (II)

D) нитрат платины (IV)

Е) нитрат платины (II)

433. Обычно в природе все вместе встречаются:

А) Щелочные металлы



В) Щелочноземельные металлы

С) Платиновые металлы

D) Металлы триады железа

Е) Металлы подгруппы меди

434. Для изготовления водородного электрода используется:

А) Железо

В) Медь

С) Ртуть

D) Платина

Е) Уголь

435. Соединение платины Н2[РtCl6] ∙ 6Н2О – это кристаллы:

А) бесцветные

В) голубые

С) фиолетовые

D) синие

Е) красно-бурые

436. Способ превращения платиновых металлов в растворимые соединения:

А) Растворение в конц. азотной кислоте

В) Растворение в конц. серной кислоте

С) Сплавление с щелочами в присутствии окислителей

D) Окисление галогенами

Е) Растворение в селеновой кислоте

437. Число электронов на уровне n = 4 в атоме лантана:

A) 18

B) 19

C) 32

D) 27

E) 29

438. Особенность строения атомов лантаноидов в том, что:

A) Происходит заполнение электронами d-подуровня предвнешнего уровня;

B) На внешнем энергетическом уровне атомов имеются по три электрона;

C) Происходит заполнение электронами f –подуровня предвнешнего уровня;

D) Происходит заполнение электронами f –подуровня третьего снаружи энергетического уровня;

E) Происходит заполнение электронами d –подуровня третьего снаружи энергетического уровня.

439. Особенность строения атомов актиноидов в том, что:

A) Происходит заполнение электронами d-подуровня предвнешнего уровня;

B) На внешнем энергетическом уровне атомов имеются по три электрона;

C) Происходит заполнение электронами f –подуровня предвнешнего уровня;

D) Происходит заполнение электронами f –подуровня третьего снаружи энергетического уровня;

E) Происходит заполнение электронами d –подуровня третьего снаружи энергетического уровня.

440. Лантаноиды объединены в одно семейство, так как они близки друг к другу по физико-химическим свойствам. Это объясняется тем, что:

A) Строение наружного, а у большинства элементов и следующего за ним электронных слоев остается неизменным

B) На внешнем электронном слое атомов имеются по три электрона

C) У атомов всех лантаноидов происходит заполнение f –подуровня предвнешнего электронного слоя

D) На внешнем электронном слое атомов имеются по четыре электрона

E) У атомов всех лантаноидов происходит заполнение f –подуровня внешнего электронного слоя

441. Лантаноиды – это:

А) s-элементы

В) p-элементы

С) d-элементы

D) f-элементы

Е) g-элементы

442. Один из главных источников редкоземельных металлов – это минерал:

А) Вюртцит

В) Монацит

С) Сфалерит

D) Витерит

Е) Пиролюзит

443.При переходе от одного элемента к другому поступающий к атому электрон у лантаноидов располагается на:

А) 6s-подуровне

В) 5p- подуровне

С) 4f-подуровне

D) 5d-подуровне

Е) 6р-подуровне

444. При переходе от одного элемента к другому поступающий к атому электрон у актиноидов располагается на:

А) 7s- подуровне

В) 6p- подуровне

С) 4f- подуровне

D) 5d- подуровне

Е) 5f- подуровне

445. Сплав на основе лантаноидов:

А) Электрон

В) Мишметалл

С) Силумин

D) Мельхиор

Е) Нейзильбер

446. Один из крупных потребителей редкоземельных металлов:

А) Бумажная промышленность

В) Нефтяная промышленность

С) Стекольная промышленность

D) Производство цемента

Е) Производство пластмасс

447. Уран был открыт в:

А) 1841 г.

В) 1896 г.

C) 1756 г.

D) 1789 г.

Е) 1811 г.

448. Число изотопов природного урана:

А) два

В) три

С) четыре

D) пять

Е) шесть

449. Важнейший минерал урана имеет состав:

А) UO3

В) UF6

С) Na2UO4

D) Na2U2O7

Е) UO2

450. Период полураспада изотопа урана 238U:

А) 4,5 ∙ 109 лет

В) 7 ∙ 108 лет

С) 2,5 ∙ 105 лет

D) 6 ∙ 105 лет

Е) 7 ∙ 107 лет

 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 38; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Элементы побочной подгруппы VII группы | Процентов».
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.02 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты