Элементы побочной подгруппы VIII группы.

Элементы f-семейства (лантаноиды и актиноиды)

413. Магнитный железняк - это:

А) Fe₂O₃

В) Fe₃O₄

С) FeCO₃

D) FeS₂

E) 2Fe₂O₃ · 3H₂O

414. Количество азотной кислоты (в молях), которое реагирует при взаимодействии 1,95 г платины с царской водкой, образуя ион гексахлороплатината (IV):

A) 0,01

B) 0,02

C) 0,03

D) 0,04

E) 0,05

415. Вещество, используемое для открытия иона Fe³⁺ в водных растворах:

A) H₂S

B) K₃[Fe(CN)]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) NH₄CN

E) FeCl₂

416. Число протонов в ядре атома осмия:

A) 38

B) 152

C) 76

D) 114

E) 266

417. Соль Мора – это:

A) Fe(OH)₃

B) Fe₂(SO₄)₃*(NH₄)₂SO₄*24H₂O

C) FeCl₃

D) FeSO₄

E) (NH₄)₂SO₄*FeSO₄*6H₂O

418. При взаимодействии соли железа (II) с красной кровяной солью образуется:

A) Fe(CN)₂;

B) Fe(CN)₃;

C) K₄Fe(CN)₆;

D) Fe₃[Fe(CN)₆]₂;

E) Fe₄[Fe(CN)₆]₃

419. «Берлинской лазурью» называется соединение железа:

A) Fe(CN)₂;

B) Fe(CN)₃;

C) K₄Fe(CN)₆;

D) Fe₃[Fe(CN)₆]₂;

E) Fe₄[Fe(CN)₆]₃

420. Сумма коэффициентов в правой части уравнения FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® ...

A) 3

B) 15

C) 20

D) 16

E) 10

421. При сливании растворов сульфата железа (III) и карбоната натрия образуются:

A) Na₂SO₄; Fe₂(CO₃)₃

B) Na₂SO₄; FeCO₃

C) Fe(OH)₃; Na₂SO₄; CO₂

D) Fe(OH)₂; Na₂SO₄; CO₂

E) FeOHCO₃; Na₂SO₄

422. Осадок синего цвета, который называется «берлинской лазурью», образуется в случае:

A) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] ®

B) FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] ®

C) FeCl₃ + K₃[Fe(CN)₆] ®

D) FeCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] ®

E) FeCl₃ + NH₄SCN ®

423. Осадок синего цвета, который называется «турнбулева синь» образуется в случае:

A) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] ®

B) FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] ®

C) FeCl₃ + K₃[Fe(CN)₆] ®

D) FeCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] ®

E) FeCl₃ + NH₄SCN ®

424. Раствор кроваво-красного цвета образуется в случае:

A) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] ®

B) FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] ®

C) FeCl₃ + K₃[Fe(CN)₆] ®

D) FeCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] ®

E) FeCl₃ + NH₄SCN ®

425. Реакция, в результате которой сначала образуется синий осадок, затем переходящий в розовый:

A) FeSO₄ + NaOH ®

B) CuSO₄ + NaOH ®

C) NiSO₄ + NaOH ®

D) CoCl₂ + NaOH ®

E) ZnSO₄ + NaOH ®

426. Реакция, в результате которой сначала образуется светло-зеленый осадок, затем переходящий в бурый:

A) FeSO₄ + NaOH ®

B) CuSO₄ + NaOH ®

C) NiSO₄ + NaOH ®

D) CoCl₂ + NaOH ®

E) ZnSO₄ + NaOH ®

427. Плотность осмия (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

D) 7,87

Е) 22,5

428. Плотность железа (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

D) 7,87

Е) 22,5

429. Образование светло-зеленого осадка происходит при приливании раствора щелочи к раствору:

A) СuSO₄

B) FeSO₄

C) CrCI₃

Д) MnSO₄

E) NiSO₄

430. Устойчив на воздухе:

А) Fe(OH)₂

В) Mn(OH)₂

С) Cr(OH)₂

Д) Ni(OH)₂

Е) Hg(OH)₂

431. В растворе осадок гидроксида железа (III) не образуется в случае:

А) FeCI₃ + NaOH →

B) FeCI₃ + NH₄OH →

C) FeCI₃ +Na₂SO₄ →

Д) FeCI₃ + Na₂SO₃ →

E) FeCI₃ + Na₂S →

432. При растворении платины в «царской водке» получается:

А) тетрахлороплатиновая кислота

В) гексахлороплатиновая кислота

С) хлорид платины (II)

D) нитрат платины (IV)

Е) нитрат платины (II)

433. Обычно в природе все вместе встречаются:

А) Щелочные металлы

В) Щелочноземельные металлы

С) Платиновые металлы

D) Металлы триады железа

Е) Металлы подгруппы меди

434. Для изготовления водородного электрода используется:

А) Железо

В) Медь

С) Ртуть

D) Платина

Е) Уголь

435. Соединение платины Н₂[РtCl₆] ∙ 6Н₂О – это кристаллы:

А) бесцветные

В) голубые

С) фиолетовые

D) синие

Е) красно-бурые

436. Способ превращения платиновых металлов в растворимые соединения:

А) Растворение в конц. азотной кислоте

В) Растворение в конц. серной кислоте

С) Сплавление с щелочами в присутствии окислителей

D) Окисление галогенами

Е) Растворение в селеновой кислоте

437. Число электронов на уровне n = 4 в атоме лантана:

A) 18

B) 19

C) 32

D) 27

E) 29

438. Особенность строения атомов лантаноидов в том, что:

A) Происходит заполнение электронами d-подуровня предвнешнего уровня;

B) На внешнем энергетическом уровне атомов имеются по три электрона;

C) Происходит заполнение электронами f –подуровня предвнешнего уровня;

D) Происходит заполнение электронами f –подуровня третьего снаружи энергетического уровня;

E) Происходит заполнение электронами d –подуровня третьего снаружи энергетического уровня.

439. Особенность строения атомов актиноидов в том, что:

A) Происходит заполнение электронами d-подуровня предвнешнего уровня;

B) На внешнем энергетическом уровне атомов имеются по три электрона;

C) Происходит заполнение электронами f –подуровня предвнешнего уровня;

D) Происходит заполнение электронами f –подуровня третьего снаружи энергетического уровня;

E) Происходит заполнение электронами d –подуровня третьего снаружи энергетического уровня.

440. Лантаноиды объединены в одно семейство, так как они близки друг к другу по физико-химическим свойствам. Это объясняется тем, что:

A) Строение наружного, а у большинства элементов и следующего за ним электронных слоев остается неизменным

B) На внешнем электронном слое атомов имеются по три электрона

C) У атомов всех лантаноидов происходит заполнение f –подуровня предвнешнего электронного слоя

D) На внешнем электронном слое атомов имеются по четыре электрона

E) У атомов всех лантаноидов происходит заполнение f –подуровня внешнего электронного слоя

441. Лантаноиды – это:

А) s-элементы

В) p-элементы

С) d-элементы

D) f-элементы

Е) g-элементы

442. Один из главных источников редкоземельных металлов – это минерал:

А) Вюртцит

В) Монацит

С) Сфалерит

D) Витерит

Е) Пиролюзит

443.При переходе от одного элемента к другому поступающий к атому электрон у лантаноидов располагается на:

А) 6s-подуровне

В) 5p- подуровне

С) 4f-подуровне

D) 5d-подуровне

Е) 6р-подуровне

444. При переходе от одного элемента к другому поступающий к атому электрон у актиноидов располагается на:

А) 7s- подуровне

В) 6p- подуровне

С) 4f- подуровне

D) 5d- подуровне

Е) 5f- подуровне

445. Сплав на основе лантаноидов:

А) Электрон

В) Мишметалл

С) Силумин

D) Мельхиор

Е) Нейзильбер

446. Один из крупных потребителей редкоземельных металлов:

А) Бумажная промышленность

В) Нефтяная промышленность

С) Стекольная промышленность

D) Производство цемента

Е) Производство пластмасс

447. Уран был открыт в:

А) 1841 г.

В) 1896 г.

C) 1756 г.

D) 1789 г.

Е) 1811 г.

448. Число изотопов природного урана:

А) два

В) три

С) четыре

D) пять

Е) шесть

449. Важнейший минерал урана имеет состав:

А) UO₃

В) UF₆

С) Na₂UO₄

D) Na₂U₂O₇

Е) UO₂

450. Период полураспада изотопа урана ²³⁸U:

А) 4,5 ∙ 10⁹ лет

В) 7 ∙ 10⁸ лет

С) 2,5 ∙ 10⁵ лет

D) 6 ∙ 10⁵ лет

Е) 7 ∙ 10⁷ лет