Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



С) 3 моль




D) 0,5 моль

Е) 4 моль

152. Продукты реакции КI+KNO2+H2SO4 → ... правильно показаны в ряду:

А) KNO3, I2, К2SO4, H2O

Б) KNO3, NO, К2SO4, H2O

С) I2, HNO3, К2SO4, H2O

Д) I2, NO, К2SO4, H2O

Е) KNO3, HI, К2SO4, H2O

153. Для свойств белого фосфора не характерно утверждение:

A) Уже при слабом нагревании воспламеняется и сгорает;

B) Может и самовоспламениться на воздухе;

C) Светится в темноте;

D) В воде нерастворим;

E) В сероуглероде не растворяется.

154. Молекулы Р4 имеет:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

155. Светится в темноте:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

156. Растворяется в сероуглероде:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

157. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

158. Имеет атомно-слоистую решетку:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

159. Самовоспламеняется на воздухе:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

160.Хранят под водой:

А) Красый фосфор

В) Белый фосфор

С) Черный фосфор

Д) Фиолетовый фосфор

Е) Желтый фосфор

161. Не соответствует свойствам фосфина характеристика:

А) Бесцветный газ

В) Газ с неприятным запахом

С) Очень ядовитый

Д) Основные свойства выражены сильнее, чем чем у аммиака

Е) Горит на воздухе

162. При ожоге кожи белым фосфором средством первой помощи служит мокрая повязка,

пропитанная 5 %-ным раствором:

A) Na2SO4

B) K2SO4

C) AI2(SO4)3

Д) СuSO4

E) СaSO4

163. Ряд, в котором обе соли аммония разлагаются при нагревании необратимо:

A) NH4CI, (NH4)2 SO4;

B) NH4CI, (NH4)3PO4;

C) NH4CI, NH4NO3;

D) NH4NO3, NH4NO2;

E) (NH4)2 SO4, (NH4)3PO4.

164. Сурьма в природе встречается в виде:

А) Sb2O3

В) Sb2S3

С) SbН3

Д) SbСI3

Е) Sb2O5

165. Реакция, в результате которой получают простой суперфосфат:

А) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2



В) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

С) 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

Д) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Е) (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCI

166. Реакция, в результате которой получают двойной суперфосфат:

А) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

В) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

С) 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

Д) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Е) (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCI

167. Реакция, в результате которой получают аммофос:

А) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

В) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

С) 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

Д) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Е) (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCI

168. Удобрение нитрофоска получается в результате процесса:

А) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

В) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

С) 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

Д) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Е) (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCI

169. Качественной реакцией на NO является образование бурого комплекса при

взаимодействии его в растворе с:

A) СuSO4

B) FeSO4

C) CrCI3

Д) MnSO4

E) NiSO4



 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 11; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты