Элементы главной подгруппы III группы

170.Одна из реакций аммиачно-хлоридного способа получения соды:

А) NH₃ + CO₂ + H₂O ® NH₄HCO₃;

A) NH₃ + HCl ® NH₄Cl;

B) 2NaOH + CO₂ ® Na₂CO₃ + H₂O;

C) NH₃ + H₂O NH₄OH ;

Е) NaOH + CO₂ ® NaHCO₃.

171. К перечню реакций, используемых для получения соды в промышленности, не относится:

A) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O;

B) NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄HCO₃;

C) NH₄HCO₃ + NaCl NaHCO₃ + NH₄Cl;

D) 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O;

E) 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

172. Формулы, показывающие состав хрусталя и тугоплавкого стекла, одновременно находятся в ряду:

A) K₂O·CaO·6SiO₂; Na₂O·CaO·6SiO₂; K₂O·PbO·6SiO₂;

B) K₂O·FeO·6SiO₂; CaO· Na₂O·6SiO₂; CaO·FeO·6SiO₂;

C) CaO·FeO·6SiO₂; CaO·PbO·6SiO₂; CaO·K₂O·6SiO₂;

D) FeO·PbO·6SiO₂; PbO· K₂O·6SiO₂; Na₂O·PbO·6SiO₂;

E) CaO·PbO·6SiO₂; K₂O·CaO·6SiO₂; Na₂O·CaO·6SiO₂.

173. Состав обычного оконного стекла:

A) K₂O·CaO·6SiO₂;

B) Na₂O·CaO·6SiO₂;

C) K₂O·PbO·6SiO₂;

D) K₂O·FeO·6SiO₂;

E) Na₂O·PbO·6SiO₂.

174. При нагревании не разлагается: 1

A) Na₂CO₃ ;

B) MgCO₃ ;

C) CaCO₃ ;

D) NaHCO₃ ;

E) Ca(HCO₃)₂.

175. В качестве восстановителя в металлургии обычно не используется:

A) Уголь;

B) Медь;

C) Оксид углерода (II);

D) Кремний;

E) Алюминий.

176. Белое металлическое олово при длительном выдерживании на морозе переходит в серый порошок. Это связано с:

A) изменением аллотропной модификации олова;

B) взаимодействием с кислородом воздуха при низких температурах;

C) взаимодействием с водяными парами воздуха;

D) взаимодействием с углекислым газом воздуха;

E) взаимодействием с азотом воздуха.

177. В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:

A) Возрастают;

B) Ослабевают;

C) Не изменяются;

D) Возрастают, а затем ослабевают;

E) Ослабевают, а затем возрастают.

178. Валентные орбитали атома углерода в молекуле метана СН₄ можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

A) sp;

B) sp²;

C) sp³;

D) d²sp³;

E) dsp² .

179. Валентные орбитали атома кремния в молекуле силана SiH₄ можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

A) sp;

B) sp²;

C) sp³ ;

D) d²sp³;

E) dsp².

180. Молекула силана имеет форму:

A) Линейную;

B) Плоскую;

C) Тетраэдричесую;

D) Октаэдрическую;

E) Квадратную.

181. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

A) C (тв.)

B) О₂ (г.)

C) СО (г.);

D) СО₂ (г.);

E) Н₂.

182. Масса (г) карбоната кальция, необходимая для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:

A) 200,0;

B) 150,0;

C) 100,0;

D) 50,0;

E) 400,0.

183. Смещению равновесия реакции С(тв.) + СО₂(г.) 2СО (г.) -119,8 кДж в правую сторону способствует фактор:

А) Понижение температуры;

В) Понижение давления;

С) Повышение давления;

D) Добавление в систему газа СО;

Е) Удаление из системы газа СО₂

184. В результате горения ацетилена в кислороде образуются:

A) Угарный газ и вода;

B) Углерод (сажа) и вода;

C) Углекислый газ и вода;

D) Углекислый газ и водород;

E) Углерод и водород.

185. Кремний энергично растворяется в растворах щелочей. При этом роль окислителя выполняют:

A) Ионы Na⁺;

B) Вода;

C) Кремний;

D) Ионы ОН^-;

E) NaOH .

186. Ортокремниевая кислота образует коллоидный раствор или золь. Это связано с тем, что она

A) Взаимодействует с молекулами воды с образованием гидратов;

B) В водном растворе вступает в реакцию поликонденсации;

C) Как слабая кислота в растворе образует мало ионов;

D) Реагируя с кислородом воздуха, окисляется;

E) Разлагается на диоксид кремния и воду.

187. Правильная для структуры угля характеристика:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

188. Характеристика структуры алмаза:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

189. Характеристика структуры графита:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp²- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С_∞, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

190. Признаки реакции распознавания карбонатов:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

191. При невысоких температурах уголь сгорает до СО₂, а оксид углерода (II) почти не образуется, потому что:

A) Стандартная энергия Гиббса образования СО₂ более отрицательна (-394 кДж/моль), чем ∆G_обр для СО (-137 кДж/моль);

B) Не создаются условия, при которых в реакции будет недостаток кислорода;

C) Оксид углерода (II) образуется, но он тотчас же окисляется до СО₂;

D) Стандартная энергия Гиббса образования СО более отрицательна, чем ∆G_обр для СО₂;

E) Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид.

192. Между атомами образуется тройная связь в молекуле:

A) Cl₂;

B) CO;

C) CO₂;

D) HF;

E) NaCl.

193. Ядовитое действие оксида углерода (II) объясняется тем, что:

A) Раздражает слизистую оболочку дыхательных путей;

B) Легко соединяется с гемоглобином крови и делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям; 2bm

C) Ингибирует функцию различных ферментов в организме;

D) Легко соединяется с кислородом воздуха, вследствие чего кислород с воздухом не поступает в ткани;

E) Оксид (II) углерода вместе с кислородом поступает в ткани и участвует в обмене веществ.

194. Масса известняка (кг), необходимая для получения 112 кг негашеной извести: 1bm

A) 200;

B) 50;

C) 100;

D) 30;

E) 20.

195. Кристаллы кварца, называемые горным хрусталем, имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;

E) Гексагональную.

196. Соль угольной кислоты, используемая в качестве удобрения:

A) NaHCO₃;

B) Na₂CO₃;

C) K₂CO₃;

D) CaCO₃;

E) MgCO₃.

197. Порода, содержащая известняк и глину в соотношениях, аналогичных цементу:

A) Мергель

B) Бетон

C) Клинкер

D) Шлак

E) Калонит

198. Вытравливание на стекле надписей и рисунков основано на реакции:

A) SiO₂ + 4HF ® SiF₄ + 2H₂O;

B) SiO₂ + 2NaOH ® Na₂SiO₃ + H₂O;

C) Na₂SiO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂SiO₃;

D) SiO₂ + CaCO₃ ® CaSiO₃ + CO₂;

E) SiO₂ + 2F₂ ® SiF₄ + O₂.

199. Не имеет отношения к диоксиду кремния:

A) Кремнезем;

B) Кварц;

C) Песок;

D) Рубин;

E) Горный хрусталь.

200. При изготовлении тугоплавкого стекла для химической посуды:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

201. При изготовлении хрустального стекла:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

202. При изготовлении обычного оконного стекла:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

203. При изготовлении стекла синего цвета:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr₂O₃.

204. При растворении олова в концентрированной азотной кислоте образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

205. При действии раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV) образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

206. При растворении олова в концентрированной серной кислоте образуется:

А) Сульфат олова (II);

В) Сульфат олова (III);

С) Диоксид олова;

D) Сульфат олова (IV);

Е) Гидроксид олова (II);

207. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Выпадает в виде белого осадка при соответствующей реакции;

В) При высушивании постепенно теряет воду;

С) При высушивании превращается в диоксид олова;

D) Растворяется в щелочах и кислотах;

Е) Растворяется в воде.

208. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Белый порошок;

В) Не растворяется в кислотах;

С) Растворяется в кислотах;

D) Не растворяется в растворах щелочей;

Е) При сплавлении со щелочами переходит в раствор в виде станната.

209. Германий окисляется концентрированной серной кислотой до:

А) Германиевой кислоты;

В) Оксида германия (II);

С) Диоксида германия;

D) Сульфата германия (II);

Е) Сульфата германия (IV);

210. Типографским сплавом или гартом называют:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

211. Для изготовления подшипников используется:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

212. Сплавы только на основе алюминия содержит ряд:

А) Электрон, силумин

В) Силумин, магналий

С) Электрон, магналий

Д) Мельхиор, манганин

Е) Электрон, мельхиор

213. Плотность алюминия (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

214. Не имеет отношения к оксиду алюминия:

A) Рубин;

B) Сапфир;

C) Глинозем;

D) Карборунд;

E) Корунд.

215. По составу является оксидом алюминия:

A) Аметист;

B) Дымчатый топаз;

C) Сапфир;

D) Яшма;

E) Агат.

216. Не может быть:

A) Сульфата гидроксоалюминия;

B) Сульфата дигидроксоалюминия;

C) Гидросульфата алюминия;

D) Дигидросульфата алюминия;

E) Дигидрофосфата алюминия.

217. При сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ образуются:

A) Al(OH)₃; CO₂; NaCl;

B) Al₂(CO₃)₃; NaCl;

C) AlOHCO₃; NaCl;

D) Al(HCO₃)₃; NaCl;

E) (Al(OH)₂)₂CO₃; NaCl.

218. При получении алюминия в промышленности электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na₃[AlF₆] и оксида алюминия. Это связано с тем, что:

A) Необходимо получить фтор на аноде;

B) Необходимо получить натрий на катоде;

C) Данная смесь обладает более низкой температурой плавления и хорошей электропроводностью по сравнению с оксидом алюминия;

D) Необходимо получить гидроксид натрия в расплаве по окончании электролиза;

E) В сравнении с криолитом оксид алюминия обладает более низкой температурой плавления и высокой электропроводностью

219. В природе встречается соединение бора:

A) B₂O₃;

B) H₃BO₃;

C) Mg₃B₂;

D) B₄H₁₀;

E) BF₃.

220. Летучая жидкость с неприятным запахом, пары которой воспламеняются на воздухе:

A) B₂O₃;

B) H₃BO₃;

C) Mg₃B₂;

D) B₄H₁₀;

E) BF₃.

221. Образование перла буры показано уравнением реакции:

A) Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O ® Na₂SO₄+ 4H₃BO₃;

B) 4H₃BO₃ + 2NaOH + 3H₂O ® Na₂B₄O₇*10H₂O;

C) Na₂B₄O₇ + CoO ® 2NaBO₂*Co(BO₂)₂;

D) Na₂B₄O₇*10H₂O Na₂B₄O₇ + 10H₂O;

E) B₂O₃ + 3H₂O ® 2H₃BO₃.

222. Перлы буры образуются:

A) При прокаливании буры с солями или другими соединениями некоторых металлов;

B) При потере бурой кристаллизационной воды при нагревании;

C) При нейтрализации борной кислоты избытком щелочи;

D) При нагревании борной кислоты;

E) При сплавлении борного ангидрида с оксидами металлов.

223. В природе в виде минерала сассолин встречается:

A) Na₂B₄O₇*10H₂O;

B) Na₂B₄O₇*4H₂O;

C) H₃BO₃;

D) K[BF₄];

E) B₂O₃.

224. К областям применения буры относятся все, кроме:

A) Сварка, паяние металлов;

B) Производство легкоплавкой глазури для фарфоровых изделий;

C) Изготовление специальных сортов стекла;

D) Изготовление обычного сорта стекла;

E) Производство микроудобрений.

225. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:

A) sp;

B) sp²;

C) sp³;

D) d²sp³ ;

E) d²sp.

226. В промышленности для получения алюминия осуществляется реакция:

A) Al₂O₃ + 2Cr ® Cr₂O₃ + 2Al;

B) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂;

C) AlCl₃ + 3K ® Al + 3KCl;

D) Al₂O₃ + 3H₂ ® 2Al + 3H₂O;

E) Al₂(SO₄)₃ + 6Na ® 3Na₂SO₄ + 2Al.

227. При гидролизе AI ₂(SO₄)₃ по второй ступени образуются:

А) AIOH SO₄ +H₂SO₄

В) [AI(OH)₂]₂ SO₄ +H₂SO₄

С) AI(OH)₃ + H₂SO₄

Д) AI(H SO₄)₃ +H₂SO₄

Е) AI₂O₃ +H₂SO₄

228. При сливании каких растворов друг с другом гидроксид алюминия не образуется:

А) AlCI₃ + Na₂CO₃ →

B) AlCI₃ + Na₂S →

C) AlCI₃ + Na₂SO₃ →

Д) AlCI₃ + Na₂SeO₃ →

E) AlCI₃ + Na₂SO₄ →

229. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂CO₃

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄

230. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂S

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄

231. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)₃, нужно прилить раствор:

А) Na₂SO₃

В) Na₂SO₄

С) NaNO₃

Д) NaCIO₄

Е) Na₂SeO₄