Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



A) NaCl.




75. Тиосульфат натрия является:

A) Слабым окислителем;

B) Сильным восстановителем;

C) Сильным окислителем;

D) Сильной кислотой;

E) Кислой солью.

76. Кристаллы ромбической серы имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;

E) Гексагональную.

77. Наибольшая массовая доля (%) серы в:

A) Na2S;

B) H2SO3;

C) Na2SO3;

D) H2SO4;

E) Na2S2O3.

78. Водные растворы сульфидов s-элементов IА подгруппы имеют среду:

A) Слабокислую;

B) Сильнощелочную;

C) Нейтральную;

D) Сильнокислую;

E) С рН < 7.

79. Полоний был открыт:

A) А. Беккерелем;

B) Марией и Пьером Кюри;

C) И. Кюри и Ф. Кюри;

D) Э. Резерфордом;

E) К. Шееле.

80. Продукт 1-ой стадии производства серной кислоты:

А) SO2;

В) SO3;

С) FeS2;

D) H2SO4;

Е) H2SO3

81. Оксид ванадия (V) используется в качестве катализатора:

А) При контактном способе получения серной кислоты;

В) При нитрозном способе получения серной кислоты;

С) При каталитическом окислении аммиака;

D) При синтезе аммиака;

Е) При разложении пероксида водорода.

82. Бесцветная маслянистая жидкость, концентрированные растворы содержат около

96 % данного вещества (плотность 1,84 г/см3). Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

83. Серную кислоту перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

84. Какую температуру замерзания имеет чистая серная кислота (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

85. Какую температуру замерзания имеет SO3 (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

86. В честь луны был назван:

A) Селен;

B) Кислород;

C) Теллур;

D) Сера;

E) Полоний.

87. В ряду H2SO3 − H2SeO3 − H2TeO3 слева направо:

A) Уменьшаются восстановительные свойства;

B) Уменьшаются основные свойства;

C) Усиливаются кислотные свойства;

D) Уменьшаются окислительные свойства;

E) Увеличивается устойчивость.

88. В ряду S − Se − Te − Po распространенность в природе:

A) Резко падает;



B) Не меняется;

C) Увеличивается;

D) Сначала возрастает, а к концу ряда падает;

E) Сначала уменьшается, а к концу ряда возрастает.

89. Сила кислот в ряду: H2SO3 - H2SeO3 - H2TeO3:

A) Увеличивается;

B) Уменьшается;

C) Остается неизменной;

D) Увеличивается, затем уменьшается;

E) .Не подчиняется определенной закономерности

90. Селеновая кислота H2SeO4 является:

A) Слабым окислителем;

B) Слабым восстановителем;

C) Сильным окислителем;

D) Сильным восстановителем;

E) Слабой кислотой.

91. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду. Разбавление концентрированной H2SO4 приливанием к ней воды опасно тем, что может:

A) возникнуть пожар;

B) произойти разложение воды;

C) выделиться ядовитый газ;

D) произойти разбрызгивание раствора;

E) выделиться осадок

92. При пропускании сероводорода выпадет осадок желтого цвета в растворе:

A) Сульфата натрия;

B) Сульфата меди;

C) Сульфата железа;

D) Сульфата кадмия;

E) Ацетата свинца.

93. Образование черного осадка в растворе соли свинца вызывает пропускание газа:

A) СО2;

B) N2;

C) H2S;

D) O2;

E) H2.

94. Для получения 64 г SO2 по уравнению 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 потребуется FeS2 (моль):



A) 0,4;

B) 0,5;

C) 3,2;

D) 6,0;

E) 1,0.

95. Кислород образуется при разложении:

A) СаСО3;

B) HgO;

C) H2SO4;

D) (CuOH)2CO3;

E) Na2CO3.

96. Неправильно назван минерал:

A) Ag2S – аргентит;

В) CdS – гринокит;

С) HgS – рутил;

D) SrSO4 – целестин;

Е) ZnS – сфалерит.

97. Не может быть соединения:

A) Сульфат гидроксоцинка;

B) Сульфат дигидроксоцинка;

C) Гидросульфат цинка;

D) Сульфат дигидроксожелеза (III);

E) Гидросульфат железа (III).

98. В лаборатории обычно используются 3 %-ные и 30 %-ные растворы этого вещества. Это растворы:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

99. Для описания свойств пероксида водорода не характерно утверждение:

A) Пероксид водорода проявляет окислительные свойства;

B) Пероксид водорода – очень слабая кислота;

C) Пероксид водорода проявляет основные свойства;

D) Пероксид водорода – непрочное вещество;

E) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства.

100. Для получения пероксида водорода не может быть использована реакция:

A) BaO2 + H2SO4 ® ;

B) Na2O2 + H2SO4 ®;

C) H2S2O8 + H2O ® ;

D) H2S2O7 + H2O ®;

E) HNO4 + H2O ® .

101. При получении пероксида водорода электрохимическим путем из растворов серной кислоты промежуточным продуктом является:

A) Тиосерная кислота;

B) Пиросерная кислота;

C) Сернистая кислота;

D) Сероводород;

E) Пероксодвусерная кислота.

102. Бесцветная сиропообразная жидкость является непрочным веществом, в молекуле которого два атома кислорода связаны друг с другом непосредственно. Это:

A) Диоксид серы;

B) Пероксид водорода;

C) Диоксид хлора;

D) Пероксид натрия;

E) Супероксид калия.

103. Формулы продуктов реакции KMnO4 +H2O2 + H2SO4® расположены в ряду:

A) MnSO4; K2SO4; H2O;

B) MnO2; K2SO4; H2O;

C) MnSO4; K2SO4; O2; H2O;

D) K2MnO4; K2SO4; H2O;

E) MnO2; K2SO4; O2; H2O.

104. Молекулярный ион О2 содержится в:

А) ВаО2

В) Na2O2

С) K2O2

D) KO2

Е) TiO2

105. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется:

A) H2S;

B) H2;

C) S;

D) SO2;

E) SO3.

106. Атом серы в степени окисления −2 содержится в кислоте:

А) Н2 SO3

В) Н2 S2O3

С) Н2 S2O7

D) Н2 S2O8

Е) Н2 SO4

107. Цепочка атомов −О−О− содержится в кислоте:

А) Н2 SO3

В) Н2 S2O3

С) Н2 S2O7

D) Н2 S2O8

Е) Н2 SO4

108. Производным пероксида водорода является кислота:

А) Н2 SO3

В) Н2 S2O3

С) Н2 S2O7

D) Н2 S2O8

Е) Н2 SO4

 

 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 5; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты