A) NaCl.

75. Тиосульфат натрия является:

A) Слабым окислителем;

B) Сильным восстановителем;

C) Сильным окислителем;

D) Сильной кислотой;

E) Кислой солью.

76. Кристаллы ромбической серы имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;

E) Гексагональную.

77. Наибольшая массовая доля (%) серы в:

A) Na₂S;

B) H₂SO₃;

C) Na₂SO₃;

D) H₂SO₄;

E) Na₂S₂O₃.

78. Водные растворы сульфидов s-элементов IА подгруппы имеют среду:

A) Слабокислую;

B) Сильнощелочную;

C) Нейтральную;

D) Сильнокислую;

E) С рН < 7.

79. Полоний был открыт:

A) А. Беккерелем;

B) Марией и Пьером Кюри;

C) И. Кюри и Ф. Кюри;

D) Э. Резерфордом;

E) К. Шееле.

80. Продукт 1-ой стадии производства серной кислоты:

А) SO₂;

В) SO₃;

С) FeS₂;

D) H₂SO₄;

Е) H₂SO₃

81. Оксид ванадия (V) используется в качестве катализатора:

А) При контактном способе получения серной кислоты;

В) При нитрозном способе получения серной кислоты;

С) При каталитическом окислении аммиака;

D) При синтезе аммиака;

Е) При разложении пероксида водорода.

82. Бесцветная маслянистая жидкость, концентрированные растворы содержат около

96 % данного вещества (плотность 1,84 г/см³). Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

83. Серную кислоту перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

84. Какую температуру замерзания имеет чистая серная кислота (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

85. Какую температуру замерзания имеет SO₃ (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

86. В честь луны был назван:

A) Селен;

B) Кислород;

C) Теллур;

D) Сера;

E) Полоний.

87. В ряду H₂SO₃ − H₂SeO₃ − H₂TeO₃ слева направо:

A) Уменьшаются восстановительные свойства;

B) Уменьшаются основные свойства;

C) Усиливаются кислотные свойства;

D) Уменьшаются окислительные свойства;

E) Увеличивается устойчивость.

88. В ряду S − Se − Te − Po распространенность в природе:

A) Резко падает;

B) Не меняется;

C) Увеличивается;

D) Сначала возрастает, а к концу ряда падает;

E) Сначала уменьшается, а к концу ряда возрастает.

89. Сила кислот в ряду: H₂SO₃ - H₂SeO₃ - H₂TeO₃:

A) Увеличивается;

B) Уменьшается;

C) Остается неизменной;

D) Увеличивается, затем уменьшается;

E) .Не подчиняется определенной закономерности

90. Селеновая кислота H₂SeO₄ является:

A) Слабым окислителем;

B) Слабым восстановителем;

C) Сильным окислителем;

D) Сильным восстановителем;

E) Слабой кислотой.

91. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду. Разбавление концентрированной H₂SO₄ приливанием к ней воды опасно тем, что может:

A) возникнуть пожар;

B) произойти разложение воды;

C) выделиться ядовитый газ;

D) произойти разбрызгивание раствора;

E) выделиться осадок

92. При пропускании сероводорода выпадет осадок желтого цвета в растворе:

A) Сульфата натрия;

B) Сульфата меди;

C) Сульфата железа;

D) Сульфата кадмия;

E) Ацетата свинца.

93. Образование черного осадка в растворе соли свинца вызывает пропускание газа:

A) СО₂;

B) N₂;

C) H₂S;

D) O₂;

E) H₂.

94. Для получения 64 г SO₂ по уравнению 4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ потребуется FeS₂ (моль):

A) 0,4;

B) 0,5;

C) 3,2;

D) 6,0;

E) 1,0.

95. Кислород образуется при разложении:

A) СаСО₃;

B) HgO;

C) H₂SO₄;

D) (CuOH)₂CO₃;

E) Na₂CO₃.

96. Неправильно назван минерал:

A) Ag₂S – аргентит;

В) CdS – гринокит;

С) HgS – рутил;

D) SrSO₄ – целестин;

Е) ZnS – сфалерит.

97. Не может быть соединения:

A) Сульфат гидроксоцинка;

B) Сульфат дигидроксоцинка;

C) Гидросульфат цинка;

D) Сульфат дигидроксожелеза (III);

E) Гидросульфат железа (III).

98. В лаборатории обычно используются 3 %-ные и 30 %-ные растворы этого вещества. Это растворы:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

99. Для описания свойств пероксида водорода не характерно утверждение:

A) Пероксид водорода проявляет окислительные свойства;

B) Пероксид водорода – очень слабая кислота;

C) Пероксид водорода проявляет основные свойства;

D) Пероксид водорода – непрочное вещество;

E) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства.

100. Для получения пероксида водорода не может быть использована реакция:

A) BaO₂ + H₂SO₄ ® ;

B) Na₂O₂ + H₂SO₄ ®;

C) H₂S₂O₈ + H₂O ® ;

D) H₂S₂O₇ + H₂O ®;

E) HNO₄ + H₂O ® .

101. При получении пероксида водорода электрохимическим путем из растворов серной кислоты промежуточным продуктом является:

A) Тиосерная кислота;

B) Пиросерная кислота;

C) Сернистая кислота;

D) Сероводород;

E) Пероксодвусерная кислота.

102. Бесцветная сиропообразная жидкость является непрочным веществом, в молекуле которого два атома кислорода связаны друг с другом непосредственно. Это:

A) Диоксид серы;

B) Пероксид водорода;

C) Диоксид хлора;

D) Пероксид натрия;

E) Супероксид калия.

103. Формулы продуктов реакции KMnO₄ +H₂O₂ + H₂SO₄® расположены в ряду:

A) MnSO₄; K₂SO₄; H₂O;

B) MnO₂; K₂SO₄; H₂O;

C) MnSO₄; K₂SO₄; O₂; H₂O;

D) K₂MnO₄; K₂SO₄; H₂O;

E) MnO₂; K₂SO₄; O₂; H₂O.

104. Молекулярный ион О₂⁻ содержится в:

А) ВаО₂

В) Na₂O₂

С) K₂O₂

D) KO₂

Е) TiO₂

105. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется:

A) H₂S;

B) H₂;

C) S;

D) SO₂;

E) SO₃.

106. Атом серы в степени окисления −2 содержится в кислоте:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄

107. Цепочка атомов −О−О− содержится в кислоте:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄

108. Производным пероксида водорода является кислота:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄