ОБЩАЯ ЧАСТЬ. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ

Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ. Основные приятия аналитической химии (аналитики): метод анализа вещества, методика анализа, качественный химический анализ, количественный химический анализ, элемент­ный анализ, функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ.

Основные разделы современной аналитической химии.

Применение методов аналитической химии в фармации. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.

Аналитические признаки веществ и аналитические реакции. Типы аналити­ческих реакций и реагентов. Характеристика чувствительности аналитических реакций (предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объ­ем предельно разбавленного раствора, предел обнаружения, показатель чувстви­тельности).

Подготовка образца к анализу. Средняя проба. Отбор средней пробы жидко­сти, твердого тела (однородного и неоднородного вещества). Масса пробы. Рас­творение пробы (в воде, в водных растворах кислот, в других растворителях), обработка пробы насыщенными растворами соды, поташа или ее сплавление с солями.

Краткий исторический очерк развития аналитической химии (аналитики): качественный химический анализ, количественный химический анализ, органи­ческий элементный анализ, физические и физико-химические (инструменталь­ные) методы анализа (оптические, хроматографические, электрохимические).

ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)

Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (в аналитике)

Некоторые положения теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Общая концентрация и активности ионов в растворе. Ионная сила (ионная крепость) раствора. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов. Характеристика рН водных растворов электролитов.

Применение закона действующих масс в аналитической химии (в аналити­ке). Химическое равновесие. Константа химического равновесия (истинная тер­модинамическая, концентрационная). Условная константа химического равновесия.

Гетерогенные равновесия в системе осадок — насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике)

Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения рас­творимости малорастворимых электролитов. Произведение растворимости мало­растворимого сильного электролита. Условие образования осадков малораство­римых сильных электролитов. Дробное осаждение и дробное растворение осад­ков. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие. Влияние посторон­них электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов (влияние добавок электролита с одноименным ионом, влияние добавок посторон­него (индифферентного) электролита). Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение.

Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели; рН растворов слабых кислот и слабых оснований.

Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН раство­ров солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз аниона слабой кислоты, гидро­лиз катиона слабого основания, гидролиз соли, содержащей катион слабого осно­вания и анион слабой кислоты).

Буферные системы (растворы). Значения рН буферных растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и его соль. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.

Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановитель­ные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы). Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных по­тенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе.

Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии (в аналитике)

Общая характеристика комплексных (координационных) соединений метал­лов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости комплексных соединений. Условные константы устой­чивости комплексов. Влияние различных факторов на процессы комплексообра­зования в растворах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитиче­ской химии. Применение комплексных соединений в химическом анализе.

Применение органических реагентов в аналитической химии (в аналитике)

Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов. Реакции без участия комплексных соединений металлов: образование окрашен­ных соединений с открываемыми веществами; образование органических соеди­нений, обладающих специфическими свойствами; использование органических соединений в качестве индикаторов в титриметрических методах количественно­го анализа.

Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии (в аналитике)

Некоторые основные понятия (разделение, концентрирование, коэффициент (фактор) концентрирования). Классификация методов разделения и концентриро­вания (методы испарения, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, избирательная адсорбция, электрохимические и хроматографические методы).

Осаждение и соосаждение.

Применение экстракции в аналитической химии. Принцип метода жидкост­ной экстракции. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции: экстра-гент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт.

Экстракционное равновесие. Закон распределения Нернста - Шилова. Кон­станта распределения. Коэффициент распределения. Степень извлечения. Фактор разделения двух веществ. Условия разделения двух веществ.

Влияние различных факторов на процессы экстракции: объема экстрагента, числа экстракций, рН среды и т.д.

Классификация экстракционных систем, используемых в химическом анали­зе: неионизированные соединения (молекулярные вещества, хелатные соедине­ния, комплексы металлов со смешанной координационной сферой, включающей неорганический лиганд и нейтральный экстракционный реагент) и ионные ассо-циаты (металлсодержащие кислоты и их соли, минеральные кислоты, координа-ционно-несольватированные ионные ассоциаты, гетерополисоединения, экстрагируемые кислородсодержащими растворителями, прочие ионные ассоциаты). Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе.