Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции салицилат – иона орто – НО – С6Н4 -СОО-.




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. Аналитические жанры
  4. Аналитические методы
  5. Аналитические показатели динамики
  6. Аналитические показатели ряда динамики
  7. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  8. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  9. Аналитические реакции висмута (III).
  10. Аналитические реакции иодид – иона I-.

Салицилат – ион – анион одноосновной салициловой (орто – оксибензойной кислоты, орто – НО - С6Н4 – СООН. В обычных условиях в растворе протон от фенольной группы практически не отщепляется (только – в сильно щелочных средах).Салициловая кислота очень плохо растворяется в воде (~ 0,22% при 200С), поэтому при подкислении растворов ее солей (салицилатов) она выпадает из растворов в виде белого осадка.Салицилат – ионы в водных растворах бесцветны, подвергаются гидролизу, способны к комплексообразованию. Известны салицилатные комплексы целого ряда металлов.Салициловая кислота образует два ряда солей, содержащих либо однозарядные анионы НОС6Н4 СОО- (сокращенно HSal-), либо двухзарядные анионы ОС6Н4СОО-(SaL2-). Кристаллические салицилаты Со(III) Со(HSaL)2×4H2O, никеля (II) Ni (HSaL)2×4H2O,марганца (II) Mn (HSaL)2×4H2O, цинка Zn (HSaL)2×2H2O, имеющие окраски соответствующего катиона и представляющие собой типичные комплексные соединения, растворяются в воде. Белый салицилат кадмия Cd (HSaL)2*2H2O и безводные салицилаты Со (HSaL)2, Ni (HSaL)2, Cd (HSaL)2 – мало растворимы в холодной воде; безводный Zn (HSaL)2, NaHSaL и КHSaL растворяются в воде. Безводные салицилаты ZnSaL, CdSaL и MnSaL мало растворимы в воде.

1. Реакция с минеральными кислотами.

НОС6Н4СОО- + Н+ → НОС6Н4СООН↓ (белый)

После отделения осадка от раствора, перекристаллизации и высушивания в вакуум – эксикаторе при ~2кПа образовавшуюся салициловую кислоту можно идентифицировать либо по температуре плавления (156 – 1610С), либо по ИК – спектру поглощения.

2. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

Реакцию проводят в нейтральных водах и спиртовых растворах.

3 НОС6Н4СОО- + Fe3+ ↔ [Fe (НОС6Н4СОО)3

При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кислотами раствор обесцвечивается – комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты:

[Fe (НОС6Н4СОО)3] + 3Н+→ Fe3+ + 3НОС6Н4СООН↓(белый кристаллический)

 

Функциональный анализ некоторых органических соединений:

 

 


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 13; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты