Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции иодид – иона I-.




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. Аналитические жанры
  4. Аналитические методы
  5. Аналитические показатели динамики
  6. Аналитические показатели ряда динамики
  7. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  8. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  9. Аналитические реакции висмута (III).

Иодид–ион – анион сильной одноосновной кислоты HI. В водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает выраженными восстановительными свойствами, как лиганд образует устойчивые иодидные комплексы с катионами многих металлов. NH4I и иодиды большинства металлов хорошо растворяются в воде. Мало растворимы в воде CuI, AgI, AuI и AuI3, TlI, PbI2 (растворяется при нагревании), BiI3.

1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).

I- + Ag+ → AgI

Выпадает светло-желтый осадок иодида серебра. AgI практически нерастворим в воде, в азотной кислоте и в аммиаке. Растворяется в растворах Na2S2O3 и при большом избытке в растворе иодид – ионов.

2. Реакция с окислителями (фармакопейная – с NaNO2 и FeCl3, в качестве окислителей).

2I- + Cl2 → I2 + 2 Cl- (с хлорной водой)

2I- + 2 Fe3+ → I2 + 2 Fe2+ (c FeCl3)

2I- + 2 NO2- + 4 H+ → I2 + 2 NO + 2 H2O (c NaNO2)

Выделяющийся йод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет.

Молекулярный йод можно экстрагировать из водной фазы хлороформом, бензолом и другими органическими растворителями, не смешивающимися с водой, в которых молекулярный йод растворяется лучше, чем в воде.

При избытке хлорной воды образующийся йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты HIO3 и раствор обесцвечивается:

I2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 HIO3 + 10 HCl

3. Йодкрахмальная реакция.

Молекулярный йод, возникающий при окислении иодид - ионов окислителями, часто открывают реакцией с крахмалом (синее окрашивание).

4. Реакция с солями свинца.

2I- + Pb2+ → PbI2

PbI2 + 2 I- → [PbI4]2-

Выпадает желтый осадок PbI2, растворимый в избытке KI.

Осадок растворяется в воде (подкисленной уксусной кислотой) при нагревании. При охлаждении раствора иодид свинца выделяется в виде красивых золотистых чешуйчатых кристаллов («реакция золотого дождя»).

5. Реакция окисления бромид - и иодид – ионов.

Используют для открытия Br- и I- при их совместном присутствии.

Аналитические реакции бромат – иона BrО3-.

Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты HВrO3 средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.

NABrO3 – хорошо, KВrO3 – умеренно растворимы в воде.



Мало растворимы в воде: AgBrO3, Ba(BrO3)2, Pb(BrO3)2.

1. Реакция с нитратом серебра.

BrO3- + Ag+ → AgBrO3↓(бледно-желтый)

Осадок AgBrO3 растворяется в разбавленных растворах HNO3, H2SO4, в растворах аммиака, Na2S2O3.

2. Реакция восстановления бромат – ионов бромид – ионами или иодид- ионами в кислой среде до Br2.

BrO3- +5 Br- + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O

BrO3- + 6 I- + 6 H+ → 3 I2 + 3 H2O + Br-

Выделяющиеся свободные Br2 и I2 обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую. В пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовался Br2), во второй – в фиолетовый цвет (присутствует I2).Проведению реакции мешают восстановители (S2-, SO32-, S2O32- и др.).

3. Другие реакции бромат – иона.

Бромат – ион в кислой среде окисляет анионы – восстановители S2-, SO32- и S2O32- до сульфат – ионов SO42-. Сам бромат – ион восстанавливается вначале до Br2 (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей – до бромид – иона Br- (раствор обесцвечивается).

С сульфид – ионами:

8 BrO3- + 5 S2- + 8 H+ → 4 Br2 + 5 SO42- + 4 H2O



4 Br2 + S2- + 4 H2O → 8Br- + SO42- + 8 H+

C сульфит – ионами:

2 BrO3- + 5 SО32- + 2 H+ → Br2 + 5 SO42- + H2O

Br2 + SО32- + H2O → 2 Br- + SO42- + 2 H+

С тиосульфат – ионами:

8 BrO3- + 5 S2О32- + H2O → 4 Br2 + 10 SO42- + 2 H+

4 Br2 + S2О32- + 5 H2O → 8 Br- + 2 SO42- +10 H+

Бромат – ионы (концентрированный раствор) с BaCl2 образуют белый кристаллический осадок бромата бария BaBrO3, растворимый в HCl и HNO3.

BrO3- + BaCl2 → BaBrO3 + 2 Cl-

 


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 21; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.01 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты