Аналитические реакции нитрат – иона NO3-.

Нитрат – ион NO₃^- - анион одноосновной сильной азотной кислоты HNO₃.

В водных растворах бесцветный нитрат – ион не гидролизуется, обладает окислительными свойствами. Как лиганд NO₃^- - мало эффективен и образует неустойчивые нитракомплексы металлов.

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.

В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест).

1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).

Эта реакция – общая для NO₃^- и NO₂^- и проводится точно так же, как и для нитрит – иона (см. выше); только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата натрия или калия. Данной реакцией нельзя открывать нитраты в присутствии нитритов.

2. Реакция с металлической медью (фармакопейная).

Реакцию проводят в среде концентрированной H₂SO₄ при нагревании.

2 NO₃^- + 8 H⁺ + 3 Cu → 3 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 4 H₂O

2NO + O₂ ↔ 2 NO₂↑(желто-бурые пары)

3. Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.

Реакцию проводят при нагревании:

3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ → 3 Fe³⁺ + NO + 2 H₂O

Fe²⁺ + NO + SO₄^2- ↔ [Fe NO]SO₄ (бурый)

Эту реакцию дает и нитрит – ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат – ион в присутствии нитрит – иона.

Проведению реакции мешают Br^-, I^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CrO₄^2-, MnO₄^2-.

4. Реакция с металлическим алюминием или цинком.

3 NO₃^- + 8 Al + 5 OH^- + 18 H₂O → 3 NH₃ + 8 [Al (OH)₄]^-

Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.Проведению реакции мешают катионы аммония NH₄⁺, выделяющие аммиак в щелочной среде, а также другие анионы, способные восстанавливаться до аммиака (NO₂^-, SCN^-, ферро - и феррицианид – ионы).

5. Реакция с антипирином.

Реакцию проводят в кислой среде.

Н₃С – С = С – Н H₃C – C = C – NO₂

| | + NO₃^- + H⁺ → | | + H₂O

Н₃С - N C H₃C – N C = O

N – C₆H N – C₆H₅

антипирин нитроантипирин (ярко – красный)