Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции нитрат – иона NO3-.




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. А) Органические нитраты
  4. Аналитические жанры
  5. Аналитические методы
  6. Аналитические показатели динамики
  7. Аналитические показатели ряда динамики
  8. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  9. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  10. Аналитические реакции висмута (III).

Нитрат – ион NO3- - анион одноосновной сильной азотной кислоты HNO3.

В водных растворах бесцветный нитрат – ион не гидролизуется, обладает окислительными свойствами. Как лиганд NO3- - мало эффективен и образует неустойчивые нитракомплексы металлов.

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.

В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест).

1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).

Эта реакция – общая для NO3- и NO2- и проводится точно так же, как и для нитрит – иона (см. выше); только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата натрия или калия. Данной реакцией нельзя открывать нитраты в присутствии нитритов.

2. Реакция с металлической медью (фармакопейная).

Реакцию проводят в среде концентрированной H2SO4 при нагревании.

2 NO3- + 8 H+ + 3 Cu → 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O

2NO + O2 ↔ 2 NO2↑(желто-бурые пары)

3. Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.

Реакцию проводят при нагревании:

3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ → 3 Fe3+ + NO + 2 H2O

Fe2+ + NO + SO42- ↔ [Fe NO]SO4 (бурый)

Эту реакцию дает и нитрит – ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат – ион в присутствии нитрит – иона.

Проведению реакции мешают Br-, I-, SO32-, S2O32-, CrO42-, MnO42-.

4. Реакция с металлическим алюминием или цинком.

3 NO3- + 8 Al + 5 OH- + 18 H2O → 3 NH3 + 8 [Al (OH)4]-

Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.Проведению реакции мешают катионы аммония NH4+, выделяющие аммиак в щелочной среде, а также другие анионы, способные восстанавливаться до аммиака (NO2-, SCN-, ферро - и феррицианид – ионы).

5. Реакция с антипирином.

Реакцию проводят в кислой среде.

Н3С – С = С – Н H3C – C = C – NO2

| | + NO3- + H+ → | | + H2O

Н3С - N C H3C – N C = O

N – C6H N – C6H5

антипирин нитроантипирин (ярко – красный)


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 36; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты