Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции цитрат – иона.




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. Аналитические жанры
  4. Аналитические методы
  5. Аналитические показатели динамики
  6. Аналитические показатели ряда динамики
  7. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  8. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  9. Аналитические реакции висмута (III).
  10. Аналитические реакции иодид – иона I-.

Цитрат – ион ООССН2 – С(ОН)(СОО-) – СН2СОО- - анион слабой трехосновной лимонной кислоты:

СН2СООН Протон от спиртовой группы в растворах

| в обычных условиях практически не отщепляется.

НО - С – СООН

|

СН2СООН

Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат – ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов.

Средний цитрат натрия растворяется в воде. Средняя кальциевая соль лимонной кислоты мало растворима в горячей воде, но хорошо растворяется в холодной воде, что используется на практике.

1. Реакция с хлоридом кальция (фармакопейная).

Реакцию проводят в нейтральной среде при кипячении:

2 Сit3- + 3 Ca2+ → Ca3Cit2↓ (белый)

где Сit3+ - условное сокращенное обозначение среднего цитрат – иона.

2. Реакция образования пентабромацетона.

Реакцию проводят в сернокислой среде.

 

Вначале в сернокислом растворе происходит окисление лимонной кислоты до ацетондикарбоновой кислоты О = С (СН2СООН)2:

СН2СООН СН2СООН

| |

НО – С - СООН → С = О + СО + Н2О

| |

СН2СООН СН2СООН

Лимонная кислота ацетондикарбоновая кислота

Затем ацетондикарбоновая кислота бромируется и переходит в пентабромацетон:

 

 

СН2СООН CHBr2 (белый)

| |

С = О + 5 Br2 → C = O + 2 CO2 + 5 HBr

| |

СН2СООН CBr3

Проведению реакции мешают органические кислоты и фенолы, дающие осадки продуктов бромирования.

4. Реакция с ртутью (II).

Реакцию проводят в сернокислой среде в присутствии KMnO4.

 

СН2СОО- CH2COO-

| |

НО – С – СОО- + Н+ KMnO4 C = O + СО + Н2О

| |

СН2СОО- CH=COO-

O = C (CH2COO-)2 + Hg2+ → O = C (CH2COO)2Hg↓(белый)

 

Аналитические реакции бензоат – иона С6Н5СОО-.

Бензоат – ион – анион слабой одноосновной бензойной кислоты С6Н5СООН, малорастворимый в воде (~ 0,3% при 200С). В водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, способен к образованию бензоатных комплексов металлов.Бензоат натрия, в отличие от бензойной кислоты, хорошо растворяется в воде.

1. Реакция с минеральными кислотами.

С6Н5СОО- + Н+ → С6Н5СООН↓(белый)

Выпавшую бензойную кислоту после ее отделения от маточника, перекристаллизации и высушивания в вакуум – эксикаторе при ~ 2кПа можно идентифицировать либо по температуре плавления (120 –1240С), либо по ИК – спектру поглощения.



2. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

6Н5СОО- + 2 Fe3+ + 10H2O → (С6Н5СОО)3Fe×Fe(OH)3×7H2O + 3 С6Н5СООH

основной бензоат железа (III)

розово – желтого цвета

Если реакцию проводить в кислой среде, то осадок не образуется, так как основная соль растворима в кислотах, а малорастворимая бензойная кислота может выпасть в осадок.Если реакцию проводить в щелочной среде, то из раствора будет выпадать бурый осадок гидроксида железа (III).При аналогичной реакции бензоат – ионов с сульфатом меди (II) выделяется осадок бирюзового цвета.

Реакции анионов различных карбоновых кислот с катионами меди (II), железа (III), кобальта (II) и т.д. с образованием окрашенных осадков карбоксилатных комплексов различного состава являются общими групповыми реакциями на карбоксилатную группу и широко используются в фармацевтическом анализе. Проведению реакции мешают фенолы.

 

 


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 22; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты