Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции висмута (III).




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. Аналитические жанры
  4. Аналитические методы
  5. Аналитические показатели динамики
  6. Аналитические показатели ряда динамики
  7. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  8. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  9. Аналитические реакции иодид – иона I-.

Соли висмута (III) гидролизуются в водных растворах с образованием осадков малорастворимых оксосоединений – солей висмутила, формально содержащих катион висмутила BiO+ (например, BiOCl, BiONО3 и др.).

 

1. Реакция с щелочами и аммиаком: [BiCl6]3- + 3ОН- → Bi(OH)3 ↓(белый) + 6 Cl-

Осадок растворяется в минеральных кислотах. При нагревании желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III): Bi(OH)3→ BiО(OH) + H2О

2. Реакция гидролиза: [BiCl6]3- + Н2О = BiOCl ↓(белый) + 2 HCl + 3 Cl-

Осадок не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.

3. Реакция с сульфид – ионами (фармакопейная).

2 [BiCl6]3- + 3 S2- → Bi2S3 ↓(черно-коричневый) + 12 Cl- ; в кислой среде.

Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной HNO3, в которой он растворяется с выделением свободной серы:

Bi2S3 + 8 HNO3 → 2 Bi (NO3)3 + 2 NO + 2S + 4 H2O

Осадок Bi2S3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3:

Bi2S3 +6 FeCl3 –→ 2 BiCl3 + 6 FeCl2 + 3S

4. Реакция с иодидами (фармакопейная).

[BiCl6]3- + 3 I- → BiI3 ↓(черный) + 6 Cl-

Дальнейшее прибавление избытка раствора КI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора:

BiI3 + I- = [BiI4]- (желто-оранжевый)

При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании сначала выпадает осадок BiI3, который затем гидролизуется с образованием желто-оранжевого осадка оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила):

[BiI4]- + Н2О = BiOI ↓ + 3 I- + 2H+.

 

5. Реакция восстановления висмута (III) до висмута (О) соединениями олова (II).

2 Bi(OH)3 + 3 [Sn(OH)4]2- → 2 Bi0 +3 [Sn(OH)6]2-, рН≈10.

Олово (II) при этом окисляется до олова (IV).

Выпадает осадок черного цвета – металлический висмут.

При большом избытке щелочи и нагревании выпадает также черный осадок металлического олова вследствие протекания реакции диспропорционирования:

2 [Sn(OH)4]2- → [Sn(OH)6]2- + Sn + 2 OH-.

При недостатке щелочи может выпасть черный осадок оксида олова (II) SnO:

[Sn(OH)4]2- →SnO + 2 OH- + 2 H2O

6. Реакция с тиомочевиной (тиокарбамидом).Реакция проводится в кислой среде.Условное обозначение молекулы тиокарбамида SC(NH2)2 – L:



[BiCl6]3- + 3 L → [BiL3]3+ (желтый) + 6 Cl-.

Проведению реакции мешают катионы Hg22+, Fe3+.

Другие реакции висмута (III).

7. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4.

[BiCl6]3- + Na2HPO4 → BiPO4 ↓ (белый)+ 6 Cl- + 2Na+ + H+.

8. Реакция с дихроматом калия К2Cr2O7.

[BiCl6]3- + К2Cr2O7 + 2 Н2О → (BiO)2Cr2O7 ↓ (желтый) + 2K+ + 6Cl- + 4H+

Другие реакции висмута (III).

С тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида Bi2S3 черно-коричневого цвета, с 8-оксихинолином и KI – оранжево-красный осадок комплексного соединения.

Аналитические реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+.


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 19; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты