Аналитические реакции висмута (III).

Соли висмута (III) гидролизуются в водных растворах с образованием осадков малорастворимых оксосоединений – солей висмутила, формально содержащих катион висмутила BiO⁺ (например, BiOCl, BiONО₃ и др.).

1. Реакция с щелочами и аммиаком: [BiCl₆]^3- + 3ОН^- → Bi(OH)₃ ↓(белый) + 6 Cl^-

Осадок растворяется в минеральных кислотах. При нагревании желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III): Bi(OH)₃→ BiО(OH) + H₂О

2. Реакция гидролиза: [BiCl₆]^3- + Н₂О = BiOCl ↓(белый) + 2 HCl + 3 Cl^-

Осадок не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.

3. Реакция с сульфид – ионами (фармакопейная).

2 [BiCl₆]^3- + 3 S^2- → Bi₂S₃ ↓(черно-коричневый) + 12 Cl^- ; в кислой среде.

Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной HNO₃, в которой он растворяется с выделением свободной серы:

Bi₂S₃ + 8 HNO₃ → 2 Bi (NO₃)₃ + 2 NO + 2S + 4 H₂O

Осадок Bi₂S₃ растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl₃:

Bi₂S₃ +6 FeCl₃ –→ 2 BiCl₃ + 6 FeCl₂ + 3S

4. Реакция с иодидами (фармакопейная).

[BiCl₆]^3- + 3 I^- → BiI₃ ↓(черный) + 6 Cl^-

Дальнейшее прибавление избытка раствора КI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора:

BiI₃ + I^- = [BiI₄]^- (желто-оранжевый)

При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании сначала выпадает осадок BiI₃, который затем гидролизуется с образованием желто-оранжевого осадка оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила):

[BiI₄]^- + Н₂О = BiOI ↓ + 3 I^- + 2H⁺.

5. Реакция восстановления висмута (III) до висмута (О) соединениями олова (II).

2 Bi(OH)₃ + 3 [Sn(OH)₄]^2- → 2 Bi⁰ +3 [Sn(OH)₆]^2-, рН≈10.

Олово (II) при этом окисляется до олова (IV).

Выпадает осадок черного цвета – металлический висмут.

При большом избытке щелочи и нагревании выпадает также черный осадок металлического олова вследствие протекания реакции диспропорционирования:

2 [Sn(OH)₄]^2- → [Sn(OH)₆]^2- + Sn + 2 OH^-.

При недостатке щелочи может выпасть черный осадок оксида олова (II) SnO:

[Sn(OH)₄]^2- →SnO + 2 OH^- + 2 H₂O

6. Реакция с тиомочевиной (тиокарбамидом).Реакция проводится в кислой среде.Условное обозначение молекулы тиокарбамида SC(NH₂)₂ – L:

[BiCl₆]^3- + 3 L → [BiL₃]³⁺ (желтый) + 6 Cl^-.

Проведению реакции мешают катионы Hg₂²⁺, Fe³⁺.

Другие реакции висмута (III).

7. Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂HPO4.

[BiCl₆]^3- + Na₂HPO₄ → BiPO₄ ↓ (белый)+ 6 Cl^- + 2Na⁺ + H⁺.

8. Реакция с дихроматом калия К₂Cr₂O₇.

[BiCl₆]^3- + К₂Cr₂O₇ + 2 Н₂О → (BiO)₂Cr₂O₇ ↓ (желтый) + 2K⁺ + 6Cl^- + 4H⁺

Другие реакции висмута (III).

С тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида Bi₂S₃ черно-коричневого цвета, с 8-оксихинолином и KI – оранжево-красный осадок комплексного соединения.

Аналитические реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.