Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).




Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. IV. Реакции, поставляющие водород в дыхательную цепь
  3. Аналитические жанры
  4. Аналитические методы
  5. Аналитические показатели динамики
  6. Аналитические показатели ряда динамики
  7. Аналитические процедуры в аудите. Виды и особенности применения
  8. Аналитические реакции борат – ионов В4О72- и ВО2-.
  9. Аналитические реакции висмута (III).
  10. Аналитические реакции иодид – иона I-.

Мышьяк (III) и мышьяк (V) обычно открывают в виде арсенит – иона AsO33- и арсенат – ионов AsO43- соответственно, т.е. в форме анионов, а не в форме катионов. Поэтому реакции этих анионов описаны при рассмотрении аналитических реакций анионов.

Аналитические реакции катиона хрома (III) Сr3+.

1. Реакции с щелочами и с аммиаком.

Cr3+ + 3 OH- → Cr(OH)3 ↓ (серо-зеленый или сине-фиолетовый)

Cr3+ + 3 NH3×H2O → Cr(OH)3 ↓ + 3 NH4+.

При прибавлении раствора NaOH и перемешивании, осадок растворяется с образованием раствора зеленого цвета. Добавление раствора аммиака приводит лишь к частичному растворению осадка (раствор становится фиолетовым).

Осадок Cr(OH)3, обладающий амфотерными свойствами, растворяется как в щелочах, так и в кислотах: Cr(OH)3 + 3 OH- → [Cr(OH)6]3-,

Cr(OH)3 + 3 HCl +3 H2O → [Cr(H2O)6]3+ + 3 Cl-.

В растворе аммиака гидроксид хрома (III) растворяется лишь частично с образованием фиолетового комплекса [Cr(NH3)6]3+:

Cr(OH)3 + 6 NH3×H2O → [Cr(NH3)6]3+ + 3 OH- + 6 Н2О

2. Реакции окисления катионов хрома (III) до хромат – ионов и дихромат – ионов.

а) Окисление пероксидом водорода. Проводят обычно в щелочной среде при нагревании: 2 [Cr(OH)6]3- + 3 Н2О2 = 2CrO42- + 2 OH- + 8 H2O

Изменение зеленой окраски раствора (цвет [Cr(H2O)6]3+) на желтую (цвет CrO42-).

б) Окисление персульфатом аммония.Проводят в кислой среде в присутствии катализатора - солей серебра (I) (AgNO3).

2 Cr3+ + 3 S2O82- + 7 H2O → Cr2O72- + 6 SO42- + 14 H+.

Раствор принимает желто – оранжевую окраску (цвет дихромат - ионов Cr2O72-).

в) Окисление перманганатом калия КМnO4.

10 Cr3+ + 6 MnO4- + 11 H2O → 5 Cr2O72- + 6 Mn2+ + 22 H+.

При прибавлении избытка КМnO4 выпадает бурый осадок MnO(OH)2.

Окисление марганца (II): 2 MnO4- + 3 Mn2+ + 7 Н2О → 5 MnO(OH)2 + 2 H+

Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка MnO(OH)2 .

3. Реакция образования надхромовой кислоты: 2CrO42- + 2 H+ → Cr2O72- + Н2О

Cr2O72- + 4 Н2О + 2 H+→ 2 Н2СrO6 + 3 H2O

В водных растворах надхромовая кислота неустойчива и разлагается до соединений хрома (III), окрашивающих раствор в зеленый цвет. Поэтому ее обычно экстрагируют органическим экстрагентом (диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртом и др.), который окрашивается в интенсивно синий цвет.



 

Другие реакции катионов хрома (III).

Катион Cr3+ с гидрофосфатом натрия образует осадок фосфата хрома CrPO4 зеленого цвета, растворимый в кислотах и щелочах; с арсенитами и арсенатами дает малорастворимые осадки арсенита CrAsO3 и арсената CrAsO4 соответственно.

Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+.

Групповой реагент гидроксид натрия или калия.

Аналитические реакции катионов магния Mg2+.

1. Реакция с щелочами и аммиаком: Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2 ↓ (белый аморфный)

Mg2+ + 2 NH3×H2O = Mg(OH)2 + 2 NH4+

Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в HCl, H2SO4, CH3COOH:

Mg(OH)2 + 2 H+ → Mg2+ + 2 H2O


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 14; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты