З А Д А Ч И. 1. Пользуясь данными приложения, рассчитайте DН реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O2 .

1. Пользуясь данными приложения, рассчитайте DН реакции 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ .

2.Сколько теплоты выделяется при сжигании 38 г сероугдерода?

3. Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода, исходя из тепловых эффектов реакций:

As₂O₃ + O₂ = As₂O₅; DН = -271 кДж/моль;

As₂O₃ + O₃ = As₂O₅; DН = -365 кДж/моль.

4. Определите энтальпию образования Н₂О₂, исходя из энтальпии образования жидкой воды и теплового эффекта реакции

Н₂О₂ = Н₂О_ж + О₂ ; DН = -97,9 кДж/моль.

5. Вычислите энтальпию образования С₃Н₈, если при сгорании 11 г данного вещества выделяется 552 кДж тепла.

6. Вычислите тепловой эффект сгорания 10 дм³ С₂Н₄ при 27 °С и давлении 98,64 кПа.

7. Исходя из реакций

КClO₃ = KCl + O₂; DН = -49,4 кДж/моль;

KClO₄ = KCl + 2O₂; DН = 33 кДж/моль,

вычислите DН реакции 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl.

8. При сгорании 1 дм³ ацетилена при 273 К и 101,3 кПа выделяется 58,2 кДж тепла. Вычислите DН ацетилена.

9. Вычислите DН (NH₄Cl), если для реакции NH_{3, г} + HCl_г = NH₄Cl_к DН = -1075 кДж/моль.

10. Определите DН (Fe₂O₃), если при реакции 2Fe + Al₂O₃ = Fe₂O₃ + 2Al на каждые 80 г оксида железа (III) поглощается 426,5 кДж тепла.

11. DН реакции SO_{2, г} + 2H₂S_г = 3S_ромб + 2 Н₂О_ж равно -234,5 кДж. Определите энтальпию образования сероводорода в стандартных условиях.

12. Вычислите энтальпию образования сахарозы, если DН = -5694 кДж для реакции С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ = 12СО₂ + 11Н₂О_ж .

13. Рассчитайте DН ZnSO₄, если известны тепловые эффекты реакций:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂; DН = -890,0 кДж;

2SO₂ + O₂ = 2SO₃; DН = -196,6 кДж;

ZnSO₄ = ZnO + SO₃; DН = 234,0 кДж .

14. Чему равно количество теплоты при превращении 1 кг красного фосфора в черный, если DН (Р_красн) = -18,41 кДж/моль, а DН (Р_черн) = = ‑43,2 кДж/моль?

15. Сколько теплоты потребуется на разложение 200 г Na₂CO₃ до оксида натрия и диоксида углерода, если энтальпии реакций равны

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + СО₂ ; DН = 819,29 кДж;

Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃; DН = -243,5 кДж .

16. Какое количество теплоты выделиться при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)₂, если разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)₂ = Hg + 2CO + N₂; DН = -364,3 кДж .

17. При получении азотной кислоты из KNO₃ протекают следующие реакции

1) KNO₃ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HNO₃;

2) 2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃.

Каково изменение энтальпии при получении 1 кг азотной кислоты, если 80 % ее образуется по реакции (1), а DН (HNO₃) = -133,9 кДж/моль?

18. Пользуясь данными приложения, рассчитайте DН реакции 3Fe₂O₃ + CO = 2Fe₃O₄ + CO₂ .

19. Пользуясь данными приложения, рассчитайте DН реакции Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ .

20. Используя стандартные энтальпии сгорания веществ, вычислите DН реакции С₂Н₅ОН_ж + СН₃СООН_ж = СН₃СООС₂Н_{5, ж} + Н₂О_ж , если DН (С₂Н₅ОН_ж) = -1371 кДж/моль; DН (СН₃СООН_ж) = -874,5 кДж/моль; DН (СН₃СООС₂Н₅) = - 2246,39 кДж/моль.

21. Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции

С₆Н₁₂О₆ = 2С₂Н₅ОН + 2СО₂ ,

если DН (С₆Н₁₂О₆) = -1273 кДж/моль; DН (С₂Н₅ОН) = -277,6 кДж/моль;

DН (СО₂) = -393,5 кДж/моль .

22. Определите изменение энтальпии реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием.

23. При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Вычислите DН (Р₂О₅) .

24. Вычислите изменение энтальпии реакции С₂Н₆ + Н₂ = 2СН₄ .

25. Пользуясь данными приложения, рассчитайте DН реакции Fe₃O₄ + CО = 3FeO + CO₂ .