Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Контрольная работа 1. Химическая термодинамика




Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 15

 

1. Какое из двух неравенств ΔS˚298 > 0 или ΔS˚298 < 0 отвечает изменению энтропии в процессах:

а) плавления льда;

б) кипения воды;

в) синтеза аммиака.

Ответ поясните.

 

2. Возможно ли самопроизвольное протекание следующей реакции:

2Hg2Cl2 ® 2HgCl2 + 2Hg

Ответ подтвердите, рассчитав Δr298 этой системы.

 

3. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в чёрный, если ΔfН˚298 (Р красный) = -17,45 , а ΔfН˚298 (Р чёрный) = -43,20 .

 

4. В какую сторону сместится равновесие процесса:

2СО (г) « СО2 (г) + С (гр); ΔrН˚298 = -172,4 кДж

при повышении температуры, при повышении давления?

 

5. Разложение NO2 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению: 2N2O ® 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции равна 5,1×10-4 при 1173 К. Начальная концентрация N2O равна 3,2 . Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

 

6. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HI « H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 , а константа равновесия Кс = 0,12.

 

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 64; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты