Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 12

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.

2. Определите тепловой эффект реакции: CaO (кр) + СО₂ (г) ® СаСО₃ (кр), если при взаимодействии 140 г оксида кальция с углекислым газом выделяется 444 кДж теплоты.

3. Укажите, будет ли процесс 2Al (кр) + Fe₂O₃ (кр) ® 2Fe (кр) + Al₂O₃ (кр) протекать самопроизвольно. Значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈, необходимые для расчёта Δ_rG˚₂₉₈ найдите в справочнике.

4. Каким из указанных ниже способов можно увеличить выход водяного пара в реакции:

СО₂ (г) + Н₂ (г) « СО (г) + Н₂О (г); Δ_rН = -0,8 кДж

а) увеличить давление,

б) уменьшить давление,

в) увеличить концентрацию водорода,

г) уменьшить концентрацию углекислого газа.

5. Энергия активации реакции: 2HI (г) ® Н₂ (г) + I₂ (г) равна 186,4 . Рассчитайте константу скорости этой реакции при 700 К, если при 456 К константа скорости равна 0,942×10^-6 .

6. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO₂ « 2NO + O₂ установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 ; оксида азота – 2,2 ; кислорода – 1,1 . Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.