Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 5

1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

С (гр) + СО₂ (г) ® 2СО (г);

N₂ (г) + 2О₂ (г) ® 2NO₂ (г);

N₂ (г) + О₂ (г) ® 2NO (г).

Почему в этих реакциях Δ_rS˚₂₉₈ имеет значения >0, <0, »0?

2. В каком направлении нижеприведённая реакция будет протекать самопроизвольно:

Fe₂O₃ (кр) + 3Н₂ (г) « 2Fe (кр) + 3Н₂О (г)

Необходимые для расчёта Δ_rG˚₂₉₈ реакции значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции возьмите из справочника.

3. Тепловой эффект реакции: SO₂ (г) + 2Н₂S (г) ® 3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

4. Какие вещества называются катализаторами? Что такое положительный и отрицательный катализаторы? Как влияет катализатор на скорость химической реакции, на истинное равновесие?

5. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵ раз.

6. Вычислите константу равновесия реакции: СО (г) + Н₂О (г) « СО₂ (г) + Н₂ (г)

если начальные концентрации веществ ( ):

С(СО) = 0,01; С(Н₂О) = 0,02; С(Н₂) = 0,01; С(СО₂) = 0,01.

Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 .