Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 4

1. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного процесса реакций, может служить знак DH , а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак DS?

2. При растворении 16 г СаО в воде выделяется 19,3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Са(ОН)₂.

3. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях в следующей реакции:

СН₄ (г) + 4Cl₂ (г) ® ССl₄ (ж) + 4HCl (г)

S˚₂₉₈(СCl₄ ж) = 216,19 .

4. В каких единицах выражается концентрация газообразных и жидких веществ (укажите размерность)?

5. Константа скорости реакции А + 2В ® 3С равна 0,6 . Начальные концентрации А и В равны соответственно 2,0 и 2,5 . В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 . Вычислите, какова концентрация вещества А и начальная скорость реакции.

6. Рассчитайте константу равновесия К химической реакции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции равна при этой температуре –19,1 .