Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Читайте также:
  1. DL – deadline – крайний срок сдачи работы – после DL работа принимается, но оценка снижается (20% за неделю, если не оговорено другое).
  2. E) Работа в цикле
  3. I. Самостоятельная работа
  4. I. Самостоятельная работа
  5. I. Самостоятельная работа
  6. I. Самостоятельная работа
  7. I. Самостоятельная работа
  8. I. Самостоятельная работа
  9. I. Самостоятельная работа
  10. I. Самостоятельная работа

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 9

 

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять ½DH°½<< ½TDS°½?

 

2. Тепловой эффект реакции:

SO2 (г) + 2H2S (г) ® 3S (ромб) + 2Н2О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H2S.

 

3. Используя значения Δf298 соединений, участвующих в реакции:

C6H6 (ж) + NH3 (г) ® С6Н5NH2 (ж) + Н2 (г),

определите, возможна ли эта реакция, Δf2986Н5NH2 ж) = 149,08 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО2 (г) « MgCO3 (кр); DrH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

 

6. Равновесие реакции: H2 (г) + Cl2 (г) « 2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: ( ): [Н2] = 0,25; [Cl2] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 10

 

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите DS° для каждого превращения.

 

2. Определите Δf298 (Fe2O3 кр), если при реакции:

2Fe (кр) + Al2O3 (кр) ® Fe2O3 (кр) + 2Al (кр)

на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.

 

3. Рассчитайте Δr298 реакции: N2 (г) + 2H2O (г) ® NH4NO2 (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. Δf298 (NH4NO2 г) = 115,94 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО2 (г) « MgCO3 (кр); DrH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88×10-4, а при 170°С – 6,7×10-2.



 

6. Равновесные концентрации веществ – участников реакции:

СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж) ® СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж)

равны соответственно ( ): [СН3СООН ж] = 0,02; [С2Н5ОН ж] = 0,32; [СН3СООС2Н5 ж] = 0,08; [Н2О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С2Н5ОН в 4 раза?

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 13; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Контрольная работа 1. Химическая термодинамика | Контрольная работа 1. Химическая термодинамика
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты