![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесиеВариант 2
1. Вычислите теплоту образования Fe3O4, исходя из реакции, протекающей по уравнению: 8Al + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe + 3349,9 кДж если теплота образования Al2O3 равна –1675
2. Определите ΔrS˚298 системы: H2 (г) + S (ромб) ® H2S (г)
3. Вычислите ΔrG˚298 системы PbO2 + Pb ® 2PbO на основании ΔfH˚298 и S˚298 реагирующих веществ. Определите, возможна ли эта реакция.
4. Укажите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
5. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.
6. Константа равновесия химической реакции H2 (г) + I2 (г) ® 2HI (г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012
Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 3
1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химических реакций при стандартных условиях, если принять ½DH°½>>½TDS°½?
2. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению: PbO2 (кр) + H2 (г) ® PbO (кр) + H2O (ж); ΔrH˚298 = -182,8 кДж Определите стандартную теплоту образования PbO2.
3. Рассчитайте ΔrS˚298 реакции разложения бертолетовой соли, если: S˚298(KClO3) = 142,97 S˚298(KCl) = 82,68
4. Даны следующие системы: С (гр) + Н2О (г) « СО (г) + Н2 (г); ΔrH = 131,4 кДж Н2 (г) + Cl2 (г) « 2HCl (г); ΔrH = -175,7 кДж РCl5 (г) « PCl3 (г) + Cl2 (г) + Q CO (г) + Сl2 (г) « СOCl2 (г) – 109,6 кДж Укажите, какая из систем (1) – (4) является гомогенной? Для каких из реакций (1) – (4) равновесие сместится влево при повышении температуры?
5. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота: 2NO2® 2NO + O2, если константы скорости реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
|