Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Расчеты по химическим уравнениям




Читайте также:
  1. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  2. Актуарные расчеты
  3. Актуарные расчеты будущих пенсионных обязательств.
  4. Безналичные расчеты между предприятиями
  5. Безналичные расчеты, принципы их организации.
  6. В тексте пояснительной записки необходимо привести ВСЕ нижеописанные расчеты
  7. Важнейшими физико-химическими показателями качества сахараявляются следующие.
  8. Взаиморасчеты на воздушном транспорте
  9. ВЫБОР ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛЯ. КИНЕМАТИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
  10. Г) Расчеты токов короткого замыкания и напряжений в разветвленной сети

Каждое химическое уравнение реакции показывает, в каких количественных соотношениях реагируют исходные вещества и образуются продукты реакции.

Если в условие задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения какое исходное вещество дано в избытке, а какое – в недостатке.

Достаточно часто при протекании химических реакций происходят «потери» веществ или имеет место неполное превращение исходных веществ в продукты реакции, в результате чего практически образующаяся масса (объем) того или иного продукта реакции оказывается меньше, чем теоретически рассчитанная по уравнению реакции. В этом случае говорят о практическом выходе, или просто выходе продукта реакции, который обозначается греческой буквой ή (эта):

ή= (100%) или ή= (100%),

где mпракт. – практически образующаяся масса продукта;

mтеор. – теоретически рассчитанная масса продукта;

Vпракт. и Vтеор. – соответствующие объемы продукта реакции.

Рассчитав по уравнению реакции массу (объем) продукта и зная его выход, можно определить, какая масса (объем) продукта реально образуется:

mпракт= mтеор. * ή или Vпракт.= Vтеор.* ή

Если в условии задачи выход продукта реакции не указан, предполагается, что реакция протекает количественно, т.е. согласно стехиометрическим расчетам.

Для проведения химической реакции во многих случаях берутся не чистые вещества, а вещества, содержащие те или иные примеси. Массовая доля чистого вещества (или массовая доля примесей) указывается в условии задачи или определяется по имеющимся в условии данным.

Пример 1. Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется?

 

Решение: Уравнение реакции: NH3+ HCl NH4Cl

Определяем, какое вещество находилось в избытке, какое – в недостатке. Для этого рассчитаем данное число молей HCl и NH3:

ν(HCl)= =0,2 моль

ν(NH3)= =0,24 моль

Уравнение реакции показывает, что 1 моль HCl взаимодействует с 1 моль NH3, значит 0,2 моль HCl взаимодействуют с 0,2 моль NH3. Таким образом, 0,04 моль NH3 останутся не прореагировавшими, а значит NH3 дан в избытке. Расчет следует вести по веществу, данному в недостатке, т.е. по HCl:

1 моль HCl – 1 моль NH4Cl



0,2 моль HCl – х моль NH4Cl

х=0,2 моль NH4Cl=ν(NH4Cl)

Рассчитаем молярную массу NH4Cl:

Мr(NH4Cl)=14+4+35,5=53,5 г/моль

Рассчитаем, сколько граммов NH4Cl образуется в результате реакции:

m(NH4Cl)=ν(NH4Cl)* М(NH4Cl)=0,2*53,5=10,7 г

Пример 2. При разложении 42 г карбоната магния MgCO3 по уравнению:

MgCO3 МgO+CO2

образовалось 19 г оксида магния. Чему равен выход МgO?

Решение: Определяем молярные массы MgCO3 и МgO:

Мr(MgCO3)=24+12+3*16=84 г/моль

Мr(МgO)=24+16=40 г/моль

Теоретически ожидаемую массу МgO вычисляем на основе химического уравнения из пропорции:

из 84 г MgCO3 образуется 40 г МgO

из 42 г MgCO3 образуется х г МgO

х= =20 г

Принимая 20 г МgO за 1 (или 100 %), определяем выход МgO:

ή= = =0,95 (95 %)

 

Задачи

16. Раствор, содержащий 34 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?

17. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?

18. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.



19. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

20. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при н.у. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.

21. Вычислите объем аммиака NH3 при н.у., который получается при нагревании смеси NH4Cl массой 160,5 г и избыточного количества Са(ОН)2. Реакция идет по уравнению:

2NH4Cl+Са(ОН)2 СаCl2+2NH3 +2Н2О.

22. В ходе реакции Fe2O3+3C 2Fe+3CO из 32 г Fe2O3 образовалось 20,81 г железа. Вычислите выход железа (в %).

23. Хлорид алюминия можно получить, пропуская газообразный хлороводород над алюминиевой стружкой:

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 .

Вычислите массу исходных и полученных веществ, зная, что в результате реакции выделилось 3,36 л водорода. Сколько объемов HCl требуется для получения 5 объемов водорода?

24. Сколько ацетона (СН3)2СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл СО2 при 200С и давлении 720 мм.рт.ст.?

25. Подожжена смесь, состоящая из10 г Н2 и 10 л О2. Сколько образовалось воды? Какой газ и в каком количестве остался в избытке?

26. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

27. В своем романе «Из пушки на Луну» Жюль Верн указывает, что суточная потребность в кислороде при этом путешествии составляла 2400 л, которые можно было получить из 7 кг бертолетовой соли (KClO3). Полагая, что величина 2400 л отнесена к н.у., проверьте, хватит ли указанного количества бертолетовой соли для получения необходимого количества кислорода.



28. Какой объем углекислого газа (н.у.) может быть получен при разложении 10 г мела, содержащего 97 % карбоната кальция CaCO3?

29. При взаимодействии 5 г технического алюминия (процент примесей равен 2 %) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 г HCl, выделилось 5,4 л водорода при н.у. Каков выход водорода в этой реакции?

30. Вычислите массу образующейся в чистом виде серы, если через раствор, содержащий 1,58 г перманганата калия, пропустить 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты (н.у.).

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 83; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.011 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты