Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Классы неорганических соединений




Читайте также:
  1. II Классы союзов
  2. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  3. ODB- классы (№30)
  4. А. Схема соединений трехфазных цепей «звезда».
  5. Абстрактные классы и интерфейсы
  6. Анализ соединений, используемых на чертеже общего вида
  7. Б. Схема соединений трехфазных цепей «треугольник».
  8. Базовые классы VCL
  9. Базовые классы VCL. Характеристика. Примеры.
  10. Библиотека визуальных компонентов VCL и ее базовые классы

Неорганические соединения могут классифицироваться как по составу, так и по свойствам (функциональным признакам). По составу они, прежде всего, подразделяются на двухэлементные (бинарные), и многоэлементные соединения.

К бинарным соединениям относятся, например, соединения элементов с кислородом (оксиды), галогенами (галиды – фториды, хлориды, бромиды, иодиды), серой (сульфиды), азотом (нитриды), фосфором (фосфиды), углеродом (карбиды), соединения металлов с водородом (гидриды). Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием «ид» и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Так, Al2O3 – оксид алюминия (но OF2 – фторид кислорода, так как фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород).

Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот; их названия образуются по правилам, принятым для кислот.

По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости от характерных функций, выполняемых ими в химических реакциях. Так, оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Существуют соединения элементов с кислородом, которые по составу относятся к классу оксидов, но по своему строению и свойствам принадлежат к классу солей. Это так называемые пероксиды, или перекиси.

Важный класс неорганических соединений, выделяемый по функциональным признакам, составляют кислоты. С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода.

Еще один важный класс неорганических соединений, характеризующийся общими свойствами, образуют основания. Согласно теории электролитической диссоциации к ним относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды.

Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормальные) соли, при неполном – кислые соли (гидросоли). Кислые соли образуются многоосновными кислотами.



При частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные соли могут быть образованы только многокислотными гидроксида.

Пример. Осуществите превращения согласно схеме:

Ca→Са3Р2 →РН3→Р2О5→Са(Н2РО4)2→Na3PO4→Ca3(PO4)2

 

 

Решение:

1. 3Са0+2Р0 Са3+2Р .

2. Са3Р2 + 6Н2О → 3Са(ОН)2↓ + 2РН3↑.

3. 2Р–3Н + 4О Р О +3Н О–2.

4. Р2О5 + Н2О + Са(ОН)2 →Са(Н2РО4)2;

Р2О5 + Н2О+2ОН→2Н2РО .

5. 3Са(Н2РО4)2+12NaOH→Са3(РО4)2↓ + 4Na3PO4 + 12H2O;

3Са2+ + 6Н2РО + 12ОН → Са3(РО4)2↓ + 4РО + 12Н2О.

6. 2Na3РO4 + 3CaCl2 → Ca(PO4)2↓ + 6NaCl.

3Cа2+ + 2PO → Ca3(PO4)2

Вместо СаСl2 можно использовать любую другую растворимую соль кальция или Са(ОН)2.

 

 

Задачи

61. Осуществите превращения согласно схеме:



HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4NO2 → N2 →NO2

62. Осуществите превращения согласно схеме:

Fe → Fe2(SO4)3 → Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → FeCl2

63. Осуществите превращения согласно схеме:

Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → (CuOH)Cl → CuCl2 → (CuOH)NO3

64. Осуществите превращения согласно схеме:

S → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl

65. Осуществите превращения согласно схеме:

Ca → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → Ca(H2PO4)2 → Na3PO4 →Ca3(PO4)2

66. Осуществите превращения согласно схеме:

Na2CO3 → NaHCO3 → CaCO3 → KHCO3 → KCl → KOH → KH

67. Осуществите превращения согласно схеме:

KNO2 → KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 →KNO3 → K2SO4

68. Осуществите превращения согласно схеме:

Ag → AgNO3 → O2 → SO3 →H2SO4 → Ag2SO4

 

69. Осуществите превращения согласно схеме:

FeS → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → NaNO3 → SO2 → Ca(HSO3)2

70. Осуществите превращения согласно схеме:

Si → Ca2Si → SiH4 → CaSiO3 → CaO

71 Осуществите превращения согласно схеме:

Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 →Fe(NO3)3 →Fe2O3 →Fe

72. Осуществите превращения согласно схеме:

Mg → MgO → MgCl2 → Mg(NO3)2 → MgO → Mg(OH)2

73. Осуществите превращения согласно схеме:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2



74. Осуществите превращения согласно схеме:

Al → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3

75. Осуществите превращения согласно схеме:

KMnO4 → O2 → Fe3O4 →Fe → FeS → H2S → S

76. Осуществите превращения согласно схеме:

Zn → Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → K2 → ZnCl2 → Zn

77. Осуществите превращения согласно схеме:

C → CO → CO2 → CO → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3

78. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са3(РО4)2 СаНРО4 Са(Н2РО4)2

 

а) Р Р2О5 Н3РО4

Са(Н2РО4)2 СаНРО4 Са3(РО4)2

79. Напишите уравнения реакций разложения следующих аммонийных солей: NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2SO4, NH4Cl.

80. При окислении фосфора было израсходовано 16 г кислорода. Полученный фосфорный ангидрид растворили в 50 см3 25%-ного раствора едкого натра (плотность 1,28 г/см3). Какая соль при этом образовалась и какова ее массовая доля в растворе?

 

81. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) SiO2 Si Mg2Si SiH4 Na2SiO3 H2SiO3;

б) SiCl4 Si K2SiO3 H2SiO3 SiO2 стекло;

в) Si SiO2 СaSiO3 H2SiO3 SiC

Si SiF4.

82. В трех пробирках имеются растворы силиката натрия, карбоната натрия и сульфида калия. С помощью какого одного реактива можно определить каждый из указанных растворов? Приведите уравнения соответствующих реакций.

83. Приведите примеры реакций, в которых:

а) сернистый газ играет роль кислотного оксида;

б) сернистый газ играет роль окислителя;

в) сернистый газ проявляет восстановительные свойства.

84. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

а. Fe+HCl= е. Fe(OH)3+KCl=

б. Fe2O3+HNO3= ж. FeSO4+Ba(NO3)2=

в. Fe2O3+H2O= з. Fe(OH)2+H2SO4=

г. FeCl2+Cl2= и. FeSO4+NaCl=

д. FeSO4+Cu= k. Fe2O3+Al=

85. Как осуществить следующие превращения:

H2SO3 SO2 S H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4

 

H2SO4 ZnSO4 ZnS Na2S Na2SO4

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 37; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты