Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Направление окислительно-восстановительных процессов




Читайте также:
  1. I. Психодиагностическое направление.
  2. III. Технологическое проектирование строительных процессов.
  3. VII. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса по предмету «Технология» (направление «Технический труд»).
  4. Автоматизация производства, ее значение и обоснованность проведения на предприятиях в РБ. Оборудование и средства автоматизации технологических процессов.
  5. Автоматизация производственных процессов
  6. АВТОМАТИЗАЦИЯ ПРОЦЕССОВ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ДЕТАЛЕЙ
  7. АВТОМАТИЗАЦИЯ ПРОЦЕССОВ ОЧИСТКИ И СОРТИРОВАНИЯ ЗЕРНА
  8. АВТОМАТИЗАЦИЯ СТРОИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ
  9. АВТОМАТИЗАЦИЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ В СООРУЖЕНИЯХ ЗАЩИЩЕННОГО ГРУНТА
  10. АВТОМАТИЗАЦИЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ МОЙКИ И ОЧИСТКИ МАШИН, АГРЕГАТОВ

Пример

В кислый раствор, содержащий смесь солей КСl, КВr и KJ, добавлено достаточное количество КNO2. Записать редоксицепи, выражающие взаимодействие иона NO по отдельности с галогенид–ионом. Сопоставлением электродных потен­циалов установить, какой из галогенид–ионов будет окисляться до свободного состояния, а какие не будут. Для окисляющегося галогенид-иона написать молекулярные уравнения реакций.

Решение:

а) редоксицепь: NO //2Cl/Cl2

E= φ(окисл)–φ(вос-ля)

φ(2Сl/Сl2)=+1,4 В

φ(NO +2Н+/NO+Н2О)=+1,2 В

E=1,2 В – 1,4 В = – 0,2 В

(ЭДС< 0, реакция не может протекать при н.у.)

б) редоксицепь: NO + 2H+,NO + H2O//2Br /Br2

E= φ(окисл)–φ (вос-ля)

φ(2Br /Br2)=+1,09 В

φ(NO + 2H+/NO + H2O)=+1,2 В

E= 1,2 В – 1,09 В = 0,11 В > 0

в) редоксицепь: NO + 2H+,NO + H2O//2J,J2

E= φ(окисл)–φ(вос-ля)

φ(2J/J2)= 0,53 В

φ(NO + 2H+/NO + H2O)=+1,2 В

E= 1,2 В – 0,53 В = 0,67 В

Протекает тот процесс, ЭДС которого больше нуля т.е. окисление КJ и КBr.

Уравнение реакции:

2КJ+2KNO2+4HCl 2NO +2H2O+J2+4KCl

NO + 2H+–1e NO+H2O
2J – 2 e J2

2NO +4H+ +2 J 2NO + 2H2O + J2

С КBr процесс аналогичен.

Задачи

111. В какую сторону пойдет реакция:

2KJ + PbO2 + 2HgSO4 = J2 + H2SO4 + PbSO4 + 2H2O

112. Определить, может ли ион Fe3+ окислить ион Cl, Br, J, если учесть, что ион Fe3+ восстанавливается до Fe2+ ?

113. Определить, будет ли протекать реакция при взаимодействии 1М раствора FeSO4 и HgSO4 по схеме:

2FeSO4 + 2HgSO4 = Fe2(SO4)3 + Hg2SO4

114. Перманганат калия можно получить окислением манганата хлором K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + 2KCl. Можно ли вместо хлора использовать Br2 или J2?

115. Определить, может ли KMnO4 окислить NaJ в кислой среде?

116. Определить, будет ли MnO2 в кислом растворе окислять NaBr?

117. Может ли FeSO4 окисляться в Fe2(SO4)3 газообразным кислородом в кислой среде?

118. Сравните восстановительную способность Ca, Zn, Co, Cu по отношению к Cl2.

119. Определить, может ли оксид германия(IV) окислить Mn(NO3)2 в кислом растворе?

120. Определить, может ли KMnO4 окислить в кислой среде хлорид олова(II), если концентрация их раствора равна 1 моль/л.



121. Окислится ли в кислой среде ион Cr3+ в Cr2O анионом NO с восстановлением последнего до NO.

122. Какой окислитель Br2, H2O2 или HNO3 можно использовать в процессе: CrCl3 ® H2Cr2O7 ?

123. Какой окислитель Cl2, Br2 или J2 можно использовать в процессе Fe2+ ® Fe3+

124. Какой окислитель H2O2, PbO2 или K2Cr2O7 можно использовать в процессе: MnSO4 ® H2MnO4 ?

125. Какой окислитель Br2 или HNO3 можно использовать в процессе: H2SO3 ® H2SO4

126. Какой окислитель HClO, J2, или KMnO4 можно использовать в процессе: H2SeO3 ® H2SeO4 ?

127. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:

Cu2Cl2 + SnCl4 Û SnCl2 + 2CuCl2

128. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:

Na2SO3 + J2 + H2O Û Na2SO4 + 2HJ ?

129. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:

2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OÛ2KMnO4+10FeSO4 +8H2SO4?

130. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:



2Fe(OH)2 + Br2 + 2H2O Û 2Fe(OH)3 + 2HBr ?

131. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:

HgO + Pb Û PbO + Hg ?

132. Определите направление протекания реакции, имея в виду, что активности окисленной и восстановленной форм равны:

Pb+Hg2SO4Û2Hg+PbSO4

133. Определите направление реакции при 25°C

2Fe(OH)2 + Br2 + 2H2O Û 2Fe(OH)3 + 2HBr,

если для системы Fe2+, Fe3+ aок : авосст = 10–6, а для системы 2Br, Br2 аок : авосст=10–5

 

134. Определите направление реакции:

Cu2Cl2+SnCl4 Û 2CuCl2+SnCl2

при с(Cu+) = 0,002 моль/л; с(Cu2+) = 0,2 моль/л; с(Sn2+) = 0,003 моль/л; с(Sn4+) = 0,03 моль/л?

135. Будет ли окислять KMnO4 ионы Br при а(Н+)=10–3 моль/л; а(MnО2+)=а(MnO )=1 моль/л.


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 15; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты