Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Комбинированные задачи




Читайте также:
  1. D) Задачи воспитания в пубертетном возрасте. Кристоф Вихерт
  2. I Цели и задачи изучения дисциплины
  3. I. Задачи настоящей работы
  4. I. Ознакомление с условием задачи и его анализ
  5. I. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ
  6. I. Цели и задачи проекта
  7. II. ЗАДАЧИ РЕЛИГИОЗНОГО ВОСПИТАНИЯ В СЕМЬЕ
  8. II. Основные цели и задачи Программы, срок и этапы ее реализации, целевые индикаторы и показатели
  9. II. Основные цели, задачи и сроки реализации Программы
  10. II. Упражнения и задачи

211. Определите массовую долю (%) примесей в техническом карбиде кальция, если при полном разложении 1,8 кг образца водой образовалось 560 л ацетилена.

212. Определите массу Na2O2, вступившую в реакцию с водой, если общий объем полученного раствора NaOH 0,750 л, а 0,010 л этого раствора необходимо для нейтрализации 0,030 л 0,1 Н Hcl.

213. Вычислите тепловой эффект реакции: 2Mg+CO2 MgO+C,

если известно, что = –601,24 кДж/моль, а = –393,51 кДж/моль.

214. Найдите объем сероводорода, выделившегося при взаимодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (r = 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.

215. Вычислите массу MgSO4 7H2O, содержащегося в 1 м3 раствора сульфата магния с массовой долей 20%. Плотность раствора 1219 кг/м3.

216. Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10 кг карбоната стронция его масса уменьшилась на 1,7 кг.

217. Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соляной кислоты (r = 1200 кг/м3) с массовой долей Hcl 39%. Вычислите массу исходной смеси и объем соляной кислоты, вступившей в реакцию, если при этом выделилось 1,4 л газа (н.у.).

218. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при 250С при взаимодействии 12 г гидрида калия с водой, если KH и КОН соответственно равны –56,9 и –374,47 кДж/моль.

219. При растворении в кислоте 7,5 г оксида кальция, содержащего примесь карбоната кальция, выделилось 0,21 л газа (н.у.). Какова массовая доля (%) карбоната кальция в исходной смеси?

220. Магний раньше получали восстановлением хлорида магния с помощью натрия. Вычислить теплоту реакции, зная, что теплота образования MgCl2 равна 623,4 кДж, а теплота образования NaCl равна 409,5 кДж.

221. Хлор и водород, получаемые электролизом раствора NaCl, используют для производства соляной кислоты. Сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (r=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?

222. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата калия выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

223. Если C = 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раствора (r = 1,3 г/л) объемом 200 мл, в котором массовая доля AlCl3 составляет 30%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH концентрации 0,5 моль/л. Найдите его объем.



224. Какой объем (н.у.) CO2 можно получить из 1246 г мрамора, в котором массовая доля CaCO3 составляет 89,6%? Какой объем соляной кислоты с массовой долей 20% для этого потребуется?

225. Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 экв/л, взят объемом 25 мл. Какой объем раствора KMnO4 той же концентрации потребуется для окисления нитрита в сернокислой среде?

226. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0,15 моль/л, потребуется для реакции с 10 мл раствора KJ (r = 1,12 г/мл), в котором его массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каждого из образующихся продуктов.

227. Какая масса PbO2 потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл раствора (r = 1,12 г/мл)?

228. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (r = 1,12 г/мл), в котором массовая доля KJ составляет 15%?



229. Какой объем раствора NaOH концентрации 0,1 моль/л необходимо взять для нейтрализации Н3РО4, полученной из фосфата кальция массой 0,31 г?

230. Чему равен объем кислорода (н.у.), полученного из KClO3 и KMnO4, взятых массой по 1 кг?

231. Какой объем SO2 (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора KMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?

232. Найдите объем хлора, который выделится при взаимодействии K2Cr2O7 с раствором соляной кислоты объемом 250 мл, в котором массовая доля HСl составляет 30%, r = 1,48 г/см3).

233. Какой массы йод может быть получен при взаимодействии насыщенного раствора KJ: а) с хлором, объем которого равен 28 л (н.у.); б) с раствором объемом 50 мл, в котором массовая доля H2SO4 составляет 98%?

234. Найдите массу брома, который поглощается раствором гидроксида натрия объемом 300 мл, если С = 2 моль/л.

235. Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой, пропущен через раствор AgNO3 (r = 1,1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%. Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO3, оставшегося в растворе.

236. Какой объем (н.у.) хлора потребуется для взаимодействия с 10 мл горячего раствора Ba(OH)2, в котором массовая доля гидроксида составляет 3,75% (r = 1,04 г/мл).

237. Напишите уравнение реакции получения металлического хрома из окиси хрома алюминотермическим способом. Сколько металлического алюминия потребуется для получения 10 кг хрома?



238. Олово получают восстановлением оловянной руды SnO2 углем по схеме: SnO2 + С Sn + CO2. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 т руды, содержащей 92% SnO2?

239. Сколько аммиачной селитры получается при нейтрализации 50 г 40% HNO3 аммиаком?

240. Какой объем хлора вступил в реакцию с натрием, если выделилось 49,11 ккал тепла?

241. Сколько необходимо хлористого водорода и воды для получения 1 кг 33%-ной соляной кислоты?

242. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л. Какой объем этого раствора надо взять для реакции с KJ в подкисленном серной кислотой растворе, содержащем йодид-ионы количеством вещества 0,01 моль?

243. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 8% (r = 1,045 г/см) потребуется для растворения меди массой 24 г? Чему должен быть равен объем NO (н.у.), который при этом выделится?

244. Чем объяснить, что при большом различии в свойствах соединений марганца и хлора в низших валентных состояниях соединения этих же элементов в высших валентных состояниях имеют сходство? Сравнить Cl2O и MnO; Cl2O7 и Mn2O7.

245. Чем объяснить, что химическая активность d-металлов понижается по периоду и по группам Периодической системы, в результате наименее активные, благородные металлы (Pd, Pt, Au и т.д.) концентрируются в VIII и I группах V-VI периодов системы?

246. Сравнить кислотно-основной характер гидроксидов CuOH и Cu(OH)2. Какой из этих гидроксидов обладает амфотерными свойствами? Написать уравнения реакций, подтверждающих его амфотерный характер.

247. Какую массу хрома можно получить из 2,5 т хромистого железняка FeO Cr2O3, содержащего 15% посторонних веществ (пустой породы)?

248. На восстановление 0,05 л 0,2 Н K2Cr2O7 в присутствии разбавленной соляной кислоты затрачено 0,2 л раствора хлорида олова (II). Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора SnCl2.

249. Вычислите, какая масса дихромата калия потребовалась для приготовления 0,3 л 0,2 Н K2Cr2O7 (применительно к реакции окисления в кислой среде).

250. Кусок латуни массой 0,8 г растворен в азотной кислоте. При электролизе этого раствора на катоде выделилось 0,496 г меди. Напишите уравнения реакций и определите марку латуни, т.е. состав сплава (%).


Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы

ЭЛЕКТРОД ЭЛЕКТРОДНАЯ РЕАКЦИЯ φ0 в водных растворах при 250С
Li / Li+ Li+ + e Li0 -3,045
K / K+ K+ + e K0 -2,925
Ba / Ba2+ Ba2+ + 2e Ba0 -2,90
Sr / Sr2+ Sr2+ + 2e Sr0 -2,89
Ca / Ca2+ Ca2+ + 2e Ca0 -2,87
Na / Na+ Na+ + e Na0 -2,714
Mg / Mg2+ Mg2+ + 2e Mg0 -2,07
Ti / Ti2+ Ti2+ + 2e Ti0 -1,75
Be / Be2+ Be2+ + 2e Be0 -1,70
Al / Al3+ Al3+ + 3e Al0 -1,66
V / V2+ V2+ + 2e V0 -1,50
Mn / Mn2+ Mn2+ + 2e Mn0 -1,18
SO , SO (Pt) SO +2e + H2O SO + 2OH- -0,90
Cr / Cr2+ Cr2+ + 2e Cr0 -0,86
NO2(г), NO (Pt) NO + e + H2O NO2(г) + 2OH- -0,85
Н2, Н2О (Pt) 2О + 2e Н2 + 2ОН -0,83
Zn / Zn2+ Zn2+ + 2e Zn0 -0,763
Cr / Cr3+ Cr3+ + 3e Cr0 -0,74
S2O , SO (Pt) 2 SO +4e + 3H2O S2O +6OH- -0,58
Pb, PbO, OH- PbO + 2e + H2O Pb0 + 2OH- -0,578
Fe(OH)2, Fe(OH)3 (Pt) Fe(OH)3 + e Fe(OH)2 + OH- -0,56
S / S2- S + 2e S2- -0,48
Fe / Fe2+ Fe2+ + 2e Fe0 -0,44
Cd / Cd2+ Cd2+ + 2e Cd0 -0,402
Pb, PbSO4, SO PbSO4 + 2e Pb0 + SO -0,356
Co / Co2+ Co2+ + 2e Co0 -0,27
Ni / Ni2+ Ni2+ + 2e Ni0 -0,25
Ag, AgI, I- AgI + e Ag0 + I- -0,152
Ge, GeO2, H+ GeO2 + 4e + 4H+ Ge0 + 2H2O -0,15
Sn / Sn2+ Sn2+ + 2e Sn0 -0,14
Pb / Pb2+ Pb2+ + 2e Pb0 -0,126

 

Продолжение таблицы 1

Hg, Hg2I2, I- ½ Hg2I2 + e Hg0 + I- -0,040
Fe, Fe3+ Fe3+ + 3e Fe0 -0,036
Н2, Н+ (Pt) Н+ + e 1/2Н2 0,000
NO , NO (Pt) NO + 2e + H2O NO + 2OH- 0,01
Ag, AgBr, Br- 2AgBr + 2e 2Ag0 + 2Br- 0,071
Hg, Hg2Br2, Br- ½ Hg2Br2 + e Hg0 + Br- 0,140
Sn2+, Sn4+ (Pt) Sn4+ + 2e Sn2+ 0,150
Cu+, Cu2+ (Pt) Cu2+ + e Cu+ 0,153
Bi, Bi3+ Bi3+ + 3e Bi0 0,21
Ag, AgCl, Cl- AgCl + e Ag0 + Cl- 0,222
Hg, Hg2Cl2, Cl- ½ Hg2Cl2 + e Hg0 + Cl- 0,268
Cu / Cu2+ Cu2+ + 2e Cu0 0,34
[Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- (Pt) [Fe(CN)6]3- + e [Fe(CN)6]2- 0,36
О2, ОН Н2О + 2e + 1/2О2 2ОН 0,401
Co / Co3+ Co3+ + 3e Co0 0,43
Cu / Cu+ Cu+ + e Cu0 0,52
I2(тв), I- ½ I2 + e I- 0,536
MnO , MnO (Pt) MnO + e MnO 0,54
MnO2, MnO MnO + 2e + H2O MnO2 + 4OH- 0,58
Hg, Hg2SO4, SO Hg2SO4 + 2e 2Hg0 + SO 0,615
Hg2Cl2, HgCl2 2HgCl2 + 2e Hg2Cl2 + 2Cl- 0,62
U4+, UO , H+ (Pt) UO + e + 4H+ U4+ + 2H2O 0,62
Pb, PbO2, H+ PbO2 + 4e + 4H+ Pb0 + 2H2O 0,67
H2O2, O2, H+ O2 + 2e + 2H+ H2O2 0,68
Хинон, гидрохинон, Н+ (Pt) C6H4O2 + 2e + H+ C6H4(OH)2 0,699
Fe2+, Fe3+ (Pt) Fe3+ + e Fe2+ 0,771
Hg / Hg Hg + 2e 2Hg0 0,798
Ag / Ag+ Ag+ + e Ag0 0,799
Hg / Hg2+ Hg2+ + 2e Hg0 0,86
Hg , Hg2+ (Pt) 2Hg2+ + 2e Hg 0,94
Br, Br- ½ Br2 + 2e Br- 1,066
О2, Н2О, Н+ (Pt) + + О2 + 4e 2О 1,23 (1,5)*
Mn2+, MnO2 MnO2 + 2e + 4H+ Mn2+ + 2H2O 1,28
Cl2, Cl- (Pt) ½ Cl2 + e Cl- 1,36

 

Продолжение таблицы 1

Au / Au3+ Au3+ + 3e Au0 1,42
PbO2, Pb2+, H+ (Pt) PbO2 + 2e + 4H+ Pb2+ + 2H2O 1,456
Mn2+, MnO , H+ (Pt) MnO + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O 1,52
PbO2, PbSO4, SO PbO2 + 2e+4H++ SO PbSO4 + 2H2O 1,685
H2O, H2O2, H+ H2O2 + 2e + 2H+ 2H2O 1,77
Co2+, Co3+ (Pt) Co3+ + e Co2+ 1,84
SO , S2O S2O + 2e 2 SO 2,05
O2, O3 O3 + e + 4H+ O2 + 2H2O 2,85
F2, F- ½ F2 + e F- 2,85

 

* – с учетом перенапряжения

Библиографический список

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Р. Глинка. – М.: Интеграл – Пресс, 2002.-727 с.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл – Пресс, 2001.-240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.

4. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высш. шк., 2002. – 527 с.

5. Фримантл, М. Химия в действии: в 2-х ч. Ч.1 / М. Фримантл. – М.: Мир, 1998. – 528 с.

6. Фримантл, М. Химия в действии: в 2-х ч. Ч.2 / М. Фримантл. – М.: Мир, 1998. – 511 с.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

вар Номера задач

 

 

вар Номера задач

 

 

вар Номера задач

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 54; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.025 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты