Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Моль. Закон Авогадро. Мольный объем




Читайте также:
  1. Ex lege XII tabularum aes alienum hereditarium... pro portionibus... ipso iure divisum (C. 2. 3.26). - По законам XII таблиц наследственные долги делятся автоматически на доли.
  2. I I I. ЗАКОНЫ КОЛОРИТА
  3. I задание. (Закончите предложение).
  4. I закон термодинамики
  5. I. Законодательные акты и иные официальные документы
  6. I. ЗАКОНЫ УКРАИНЫ
  7. I. СОСТАВ И ОБЪЕМ ПРОЕКТА.
  8. I.4.2) Законы.
  9. II закон Кирхгофа.
  10. II закон Ньютона.

Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т.д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль.

Моль – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С.

Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*1023 моль-1.

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.

Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного газа при той же температуре и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть выражена в долях общего объема (объемная доля) или в процентах от общего объема (процент объема).

Пример 1. Выразить в граммах массу одной молекулы СО2.

Решение: Молекулярная масса СО2 равна 44. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44 г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02*1023 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы:

m=44/(6,02*1023)=7,31*10-23 г

Пример 2. Сколько молей кислорода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание его составляет 21 % (условия нормальные)?

Решение: при нормальных условиях кислород, содержащийся в 1 л воздуха, займет объем 0,21 л. Зная мольный объем кислорода, находим число его молей в 0,21 л О2:

1 моль занимает объем 22,4 л

х молей займет объем 0,21 л

Отсюда х=0,21/22,4=0,093 моля О2.

 

Задачи

31. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

32. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

33. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0,001 кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле О2? В 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях?



34.Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

35. Какой объем при нормальных условиях занимают 27*1021 молекул газа?

36. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?

37. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.

38. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4 л. Правильный ли это ответ?

39. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03 % (условия нормальные)?

40. Вычислить массу: а) 2 л Н2 при 150С и давлении 100,7 кПа (755 мм.рт.ст.); б) 1 м3 N2 при 100С и давлении 102,9 кПа (772 мм.рт.ст.); в) 0,5 м3 Cl2 при 200С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм.рт.ст.)

41. Определить объем, занимаемый 0,07 кг N2 при 210С и давление 142 кПа (1065 мм.рт.ст.).

42. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и О2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101,3 кПа можно получить из 1 моля KClO3?



43. Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?

44. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 00С масса 1 л взятого там воздуха равна 700 мг?

45. При взаимодействии одного объема СО и одного объема Cl2 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.

46. Какой объем СО2 получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.

47. В замкнутом сосуде при 1200С и давлении 600 кПа находится смесь, состоящая из трех объемов О2 и одного объема СН4. Каково будет давление в сосуде, если взорвать смесь и привести содержимое сосуда к первоначальной температуре?

48. После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Выразить в процентах по объему первоначальный состав смеси.

49. При прохождении смеси равных объемов SO2 и О2 через контактный аппарат 90 % молекул SO2 превращается в SO3. Определить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.

50. Смесь, состоящая из трех объемов Cl2 и одного объема Н2, оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоянной температуре. Через некоторое время содержание Cl2 в смеси уменьшилось на 20 %. Изменилось ли давление в сосуде? Каков стал процентный состав смеси по объему?

51. При взаимодействии NH3 с Cl2 образуются хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и Cl2 и каково отношение объемов получающихся газов?

52. Какой объем Н2 (при 170С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?

53. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема Н2, получился один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Найти формулу исследуемого газа.



54. Смесь эквивалентных количеств водорода и кислорода находится в закрытом сосуде при температуре выше 1000С. Как изменится давление в сосуде, если смесь взорвать и затем привести содержимое сосуда к первоначальной температуре?

55. Определить объем, занимаемый 5,25 г азота при 260С и давлении 98,9 кПа (742 мм.рт.ст.).

56.Определите массу и объем 24,08*1023 молекул сероводорода Н2S при 330С и давлении 1,06 кПа.

57. Рассчитайте массу (в граммах) 24,08*1021 молекул сероводорода при 200С и 770 мм.рт.ст.

58. Сопоставить число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул, содержащихся в 1 г HNO3.

59. Какое число молекул содержат в 0,01 моля кислорода, 1/50 молей атомов кислорода, 1/25 эквивалентной массы кислорода?

60. Определите, какое количество молекул содержится в 1 мл брома (ρ=3,1 г/мл)?

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 51; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.01 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты