Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Рассмотрим теперь химическое равновесие в системе




Читайте также:
  1. I. Прежде всего рассмотрим особенность суждений в зависимости от изменениясубъекта.
  2. А теперь рассмотрим отдельные виды писем.
  3. Административно-общественный контроль в системе управления охраной труда
  4. Администрация предприятий, учреждений в системе административного права.
  5. Арбитражные апелляционные суды в системе арбитражных судов. Их полномочия.
  6. Арбитражные суды в судебной системе РФ. Их задачи и полномочия.
  7. Арбитражные суды субъектов РФ в системе арбитражных судов. Их полномочия.
  8. Бенчмаркинг в системе инноваций.
  9. Билет № 9. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие.
  10. Билет.Потребительское равновесие и условие его достижения.

Равновесие имеет динамический характер. Поэтому выражение (7.30) можно получить, приравняв скорости прямой и обратной реакции в условиях равновесия:

Откуда

И получаем известное уравнение Вант-Гоффа



 


Экспериментальное изучение скорости прямой реакции показывает



 


Механизм реакции известен:



 


Скорость прямой реакции по этому механизму соответствует опытной скорости. Создаётся впечатление, что два опытных факта -

противоречат друг
- И1

постоянство отношения

другу. Понять, что противоречия здесь нет, позволяет принцип детального равновесия.

В условиях равновесия каждому прямому процессу должен соответствовать обратный, идущий с той же скоростью.Поэтому в равновесии каждую из приведённых реакций нужно записать как обратимую:





1)

2)

3)


Видно, что сумма реакций 2) и 3) даёт исходную реакцию и, следовательно,


Это выражение полностью соответствует формуле (7.30). Механизм образования мог бы быть и другим, но выражение

для КС останется тем же. Вид его не зависит от кинетики, так как в равновесной системе выполняется принцип детального равновесия, т.е. каждому прямому процессу соответствует обратный, идущий с той же скоростью.

Допустим, например, что фосген образуется так






А)

C2O2,

B)

 


Таким образом, можно сделать вывод, что выражение для константы равновесия не зависит от кинетического механизма химического превращения.


Дата добавления: 2014-12-23; просмотров: 9; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.026 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты