КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. При сгорании 1 л ацетилена C2H2 выделяется 58,0 кДж теплоты
Вариант 1
Вариант 2
а) CO2(к) CO2(г) б) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) в) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(ж) г) 2CH3OH(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 4H2O(г)
Вариант 3
1. Пользуясь табличными значениями стандартных энтальпий образования, определите изменение стандартной энтальпии реакции CaO + CO2 = CaCO3
Вариант 4
а) ∆Hо = 0 б) ∆Gо < 0 в) р = const г) ∆Gо = 0
C + 2N2O CO2 + 2N2, ∆Hо = -556,9 кДж; C + O2 CO2, ∆Hо = -393,7 кДж. Вариант 5
а) ∆Hо > 0 , ∆Sо < 0 б) ∆Hо > 0 , ∆Sо < 0 в) ∆Hо < 0 , ∆Sо > 0 г) ∆Hо < 0 , ∆Sо < 0
Дайте подробный ответ.
Вариант 6
CuO(к) + C(графит) Cu(к) + CO(г)
Вариант 7
H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(ж), ∆H0 = -285,8 кДж; C(гр) + O2(г) = CO2(г), ∆H0 = -393,7 кДж; CH3OH(ж) + 3/2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(ж) , ∆H0 = -715,0 кДж.
Вариант 8
(Образующуюся при сгорании воду считать жидкой).
Вариант 9
Почему энтропийный фактор выражается произведением изменения энтропии на температуру ?
Вариант 10 1. При нейтрализации гидроксида натрия, какой массы хлороводородом по реакции
NaOH(к) + HCl(г) = NaCl(к) + H2O(ж)
выделяется 352,9 кДж теплоты ?
2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции 2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г).
Вариант 11
Al2(SO4)3(к) = Al2O3(к) + 3SO3(г)
экзо- или эндотермической.
2C(графит) + H2(г) = C2H2(г)
Вариант 12
AB(к) + B2(г) AB3(гр),
протекающей при 298 К в прямом направлении. Будет ли ∆Gо возрастать или убывать с ростом температуры ?
Н2(г) + О (г) = Н2О(г) (1) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) (2) 2Н(г) + О (г) = Н2О(г) (3)
укажите правильное соотношение стандартных изменений энтальпий:
а) < < б) > >
Вариант 13
а) ∆H < 0 , ∆S > 0; б) ∆H < 0 , ∆S < 0 или в) ∆H > 0 , ∆S > 0
реакция возможна при любых температурах ? Ответ обоснуйте.
Ответ подтвердите расчётом ∆Gо реакций.
Вариант 14
а) ∆H > T ∆S или б) ∆H < T ∆S
реакция горения ацетилена может протекать самопроизвольно ?
Вариант 15
As2O3 + O2 = As2O5 (∆H0 = –271 кДж), 3As2O3 + 2O3 = 3As2O5 (∆H0 = –1096 кДж),
определите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.
а) ∆H > 0 , ∆S > 0, б) ∆H > 0 , ∆S < 0 или в) ∆H < 0 , ∆S < 0
реакция неосуществима при любых температурах ? Ответ обоснуйте.
|