Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. При сгорании 1 л ацетилена C2H2 выделяется 58,0 кДж теплоты




Читайте также:
  1. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  2. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  3. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  4. VII. Выполнение задания на развитие внимания, смекалки.
  5. В зависимости от разрешения используются различные задания генератора наложения.
  6. ВВЕДЕНИЕ В КИНЕМАТИКУ. ВЕКТОРНЫЙ СПОСОБ ЗАДАНИЯ ДВИЖЕНИЯ ТОЧКИ.
  7. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  8. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  9. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  10. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную

 

Вариант 1

 

 

  1. При сгорании 1 л ацетилена C2H2 выделяется 58,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию реакции горения ацетилена ?

 

  1. При каком соотношении ∆H и T∆S системы находятся в равновесии ?

 

 

Вариант 2

 

 

  1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 1 моля оксида железа (III) алюминием.

 

  1. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для процесса:

 

а) CO2(к) CO2(г)

б) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г)

в) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(ж)

г) 2CH3OH(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 4H2O(г)

 

 

Вариант 3

 

 

1. Пользуясь табличными значениями стандартных энтальпий образования, определите изменение стандартной энтальпии реакции

CaO + CO2 = CaCO3

 

 

  1. Почему при растворении в воде хлорида калия KCl энтропия увеличивается, а при растворении газообразного диоксида углерода CO2 – уменьшается ?

 

 

Вариант 4

 

 

  1. Что является термодинамическим критерием химического равновесия системы:

 

а) ∆Hо = 0 б) ∆Gо < 0 в) р = const г) ∆Gо = 0

 

  1. Определите теплоту образования оксида азота (I), исходя из уравнений реакций:

 

C + 2N2O CO2 + 2N2, ∆Hо = -556,9 кДж;

C + O2 CO2, ∆Hо = -393,7 кДж.

Вариант 5

 

 

  1. В каком случае возможно самопроизвольное протекание химической реакции при стандартных условиях, если ∆Hо >> T∆Sо:

 

а) ∆Hо > 0 , ∆Sо < 0 б) ∆Hо > 0 , ∆Sо < 0

в) ∆Hо < 0 , ∆Sо > 0 г) ∆Hо < 0 , ∆Sо < 0

 

Дайте подробный ответ.

 

  1. Чем отличаются термохимическая и термодинамическая системы знаков для тепловых эффектов процессов и почему ?

 

 

Вариант 6

 

 

  1. Исходя из теплот образования жидкой воды и водяного пара, определите теплоту испарения воды.

 

  1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

 

CuO(к) + C(графит) Cu(к) + CO(г)

 

Вариант 7

 



 

  1. Вычислите стандартную энтальпию образования метилового спирта, исходя из следующих данных:

 

H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(ж), ∆H0 = -285,8 кДж;

C(гр) + O2(г) = CO2(г), ∆H0 = -393,7 кДж;

CH3OH(ж) + 3/2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(ж) , ∆H0 = -715,0 кДж.

 

  1. Может ли протекать реакция самопроизвольно при положительном изменении энтальпии и изменении энтропии ?

 

 

Вариант 8

  1. Теплота образования октана C8H18 равна 199,28 кДж/моль. Определите теплоту сгорания 1 кг октана.

(Образующуюся при сгорании воду считать жидкой).

 

  1. Какую информацию о веществе можно получить, используя значение энергии Гиббса ?

 

Вариант 9

 

 

  1. Рассчитайте термодинамические характеристики процесса термического разложения карбоната кальция СаСО3.

 

  1. Почему в формуле для вычисления ∆G перед энтропийным членом стоит знак минус ?

Почему энтропийный фактор выражается произведением изменения энтропии на температуру ?

 

 

Вариант 10

1. При нейтрализации гидроксида натрия, какой массы хлороводородом по реакции

 

NaOH(к) + HCl(г) = NaCl(к) + H2O(ж)



 

выделяется 352,9 кДж теплоты ?

 

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г).

 

 

Вариант 11

  1. Рассчитайте, является ли реакция

 

Al2(SO4)3(к) = Al2O3(к) + 3SO3(г)

 

экзо- или эндотермической.

 

  1. Определите, рассчитав DS, возможность протекания реакции

 

2C(графит) + H2(г) = C2H2(г)

 

Вариант 12

  1. Определите знаки ∆Hо, ∆Sо и ∆Gо для реакции

 

AB(к) + B2(г) AB3(гр),

 

протекающей при 298 К в прямом направлении.

Будет ли ∆Gо возрастать или убывать с ростом температуры ?

 

  1. Для реакций

 

Н2(г) + О (г) = Н2О(г) (1)

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) (2)

(г) + О (г) = Н2О(г) (3)

 

укажите правильное соотношение стандартных изменений энтальпий:

 

а) < < б) > >

 

Вариант 13

  1. В каком из случаев:

 

а) ∆H < 0 , ∆S > 0; б) ∆H < 0 , ∆S < 0 или в) ∆H > 0 , ∆S > 0

 

реакция возможна при любых температурах ?

Ответ обоснуйте.

 

  1. Какой из оксидов – CuO или MgO – обладает наибольшим химическим сродством к серному ангидриду SO3 ?

Ответ подтвердите расчётом ∆Gо реакций.

 

 

Вариант 14

  1. Сколько теплоты выделится при сгорании 20 кг ацетилена C2H2 при стандартных условиях ?

 

  1. Если ∆H < 0 и ∆S < 0, то в каком из случаев:

 

а) ∆H > T ∆S или б) ∆H < T ∆S

 

реакция горения ацетилена может протекать самопроизвольно ?



 

 

Вариант 15

  1. Исходя из теплот реакций окисления оксида мышьяка (III):

 

As2O3 + O2 = As2O5 (∆H0 = –271 кДж),

3As2O3 + 2O3 = 3As2O5 (∆H0 = –1096 кДж),

 

определите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

 

  1. В каком из случаев

 

а) ∆H > 0 , ∆S > 0, б) ∆H > 0 , ∆S < 0 или в) ∆H < 0 , ∆S < 0

 

реакция неосуществима при любых температурах ?

Ответ обоснуйте.

 


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 15; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты