Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ




Читайте также:
  1. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  2. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  3. III. Для обеспечения проверки исходного уровня знаний-умений решите 2 задания.
  4. VII. Выполнение задания на развитие внимания, смекалки.
  5. В зависимости от разрешения используются различные задания генератора наложения.
  6. ВВЕДЕНИЕ В КИНЕМАТИКУ. ВЕКТОРНЫЙ СПОСОБ ЗАДАНИЯ ДВИЖЕНИЯ ТОЧКИ.
  7. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  8. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  9. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную
  10. ВНИМАНИЕ! Все задания выполняются в рукописном виде. ВСЕ ТАБЛИЦЫ заполняются вручную

Тест № 1

 

1. Количество теплоты (кДж), поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по уравнению реакции

СО2 (г) = С (т) + О2 (г) – 393,4 кДж,

равно …

1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96

 

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) замерзания воды 2) растворения соли в воде

3) 3Н2 (г) + N2 (г) = 2NН3 (г) 4) 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)

 

3. Необходимым условием возможности осуществления химической реакции является …

1) увеличение энтальпии

2) увеличение энтропии

3) уменьшение энергии Гиббса

4) увеличение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 2

 

1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинаково с конечным

 

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)

2) превращения пара в жидкость

3) С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г)

4) кристаллизации жидкости

 

3. Реакция 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж) ; ΔН < 0 возможна при …

1) высоких температурах

2) низких температурах

3) любой температуре

Тест № 3

 

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при окислении 0,2 моль оксида мышьяка (III) по уравнению реакции

Аs2О3 (к) + О2 (г) = Аs2О5 (к) + 270,8 кДж, равно …

1) 135,4 2) 27,08 3) 54,16 4) 108,32

 

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) I2 (к) = I2 (г) 2) SО3 (г) + Н2О (ж) = Н24 (ж)

3) Н2О (г) = Н2О (к) 4) N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г)

 

3. При стандартных условиях термодинамически более устойчиво соединение…

1) Н2О (ΔG0298 = -229 кДж/моль)

2) Н2S (ΔG0298 = -34 кДж/моль)

3) Н2Sе (ΔG0298 = + 16 кДж/моль)

4) Н2Те (ΔG0298 = + 138 кДж/моль)

 

Тест № 4

 

1. Для экзотермической реакции энтальпия в начальном состоянии…

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) такая же, как в в конечном

 

2. Последовательное увеличение энтропии происходит в ряду превращений…

1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т)

2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г)

3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г)

4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)

 

3. Из водородных соединений элементов VIА подгруппы



Н2О (г) Н2S (г) Н2 (г) Н2Те (г)

ΔG0298 (кДж/моль): -229 -34 + 71 + 138

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) Н2Sе и Н2S 2) Н2О и Н2S

3) Н2Те и Н2S 4) Н2Sе и Н2О

 

Тест № 5

 

1. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как конечном

3) меньше, чем в конечном

 

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) Н2 (г) + Вr2 (г) = 2НВr (г) 2) Н2 (г) + Вr2 (ж) = 2НВr (г)

3) Н2 (г) + S (ромб.) = Н2S (г) 4) СО (г) + Н2 (г) = С (т) + Н2О (г)

 

3. Из галогеноводородов

НF (г) НСl (г) НВr (г) НI (г)

ΔG0298 (кДж/моль): -270 -95 -51 +1,8

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) НСl и НI 2) НI и НВr

3) НF и НI 4) НСl и НВr

Тест № 6

 

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 1 моль оксида мышьяка (V) по уравнению реакции

3Аs2О3 (к) + 2О3 (г) = 3Аs2О5 (к) + 1096,3 кДж,

равно …

1) 3288,9 2) 328,89 3) 548,15 4) 365,43

 

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к …

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273



 

3. Реакция N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) ; ΔН > 0 термодинамически …

1) возможна при низких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при высоких температурах

4) не возможна

Тест № 7

 

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu2О (к) + Сu2S (к) = 6Сu (к) + SО2 (г) + 115,5 кДж, равно …

 

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

 

2. Энтропия увеличивается в случае фазового превращения …

1) Нg (ж) → Нg (г) 2) Вr2 (г) → Вr2 (ж)

3) I2 (ж) → I2 (к) 4) S (г) → S (ромб.)

 

3. При стандартных условиях термодинамически возможным является получение из простых веществ соединений набора …

1) Сl2О (г) (ΔG0298 = 93,4 кДж/моль)

СuО (к) (ΔG0298 = – 127,2 кДж/моль)

2) СаСl2 (к) (ΔG0298 = – 750,2 кДж/моль)

НСl (г) (ΔG0298 = – 95,3 кДж/моль)

3) С2Н4 (г) (ΔG0298 = 68,1 кДж/моль)

С2Н6 (г) (ΔG0298 = – 32,9 кДж/моль)

4) NО (г) (ΔG0298 = 86,7 кДж/моль)

3 (г) (ΔG0298 = 16,6 кДж/моль)

Тест № 8

 

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С ; ΔН < 0

4) А + В = С – Q

 

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) 3О (г) = О3 (г) 2) 2НI (г) = I2 (г) + Н2 (г)

3) 1,5О2 (г) = О3 (г) 4) СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г)

 

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции 2SО2 (г) + О2 (г) 2SО3 (г) ; ΔН0 = -158 кДж, ΔS0 = - 0,189 кДж/К, равна …

1) 836 2) 3416 3) 401 4) 2120



 

Тест № 9

 

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С + Q 2) А + В + Q = С

3) А + В = С – Q 4) А + В = С ; ΔН > 0

 

2. Энтропия системы практически не изменяется в процессе …

1) I2 (г) + Н2 (г) = 2НI (г) 2) Н2 (г) + О2 (г) = Н2О2 (ж)

3) Сl2 (г) = 2Сl (г) 4) КСlО3 (г) = 2КСl (г) + 3О2 (г)

 

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции N2 (г) + 3Н2 (г) 2NН3 (г) ; ΔН0 = -92,38 кДж, ΔS0 = –0,198 кДж/К, равна …

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10–3 4) 18,3

 

 

Тест № 10

 

1. Эндотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔS > 0 2) А + В = С ; ΔS < 0

3) А + В = С ; ΔН > 0 4) А + В = С ; ΔН < 0

 

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) СаО (к) + СО2 (г) = СаСО3 (к) 2) Аl2О3 (к) + 3SО3 (г) = Аl2(SО4)3 (к)

3) Н2 (г) + Вr2 (ж) = 2НВr (г) 4) С2Н4 (г) + Н2 (г) = С2Н6 (г)

 

3. Необходимым условием возможности осуществления химического процесса является …

1) увеличение энергии Гиббса в ходе реакции

2) увеличение энтальпии и уменьшение энтропии в ходе реакции

3) уменьшение энтропии в ходе реакции

4) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

 

Тест № 11

 

1. При стандартных условиях теплота образования равна 0 для …

1) СаСО3 (к) 2) SО2 (г) 3) N2 (г) 4) СаО (т)

 

2. Для реакций:

3 (г) + НСl (г) = NН4Сl (к)

СН4 (ж) + 4Сl2 (г) = ССl4 (ж) + 4НСl (г)

энтропия соответственно …

1) практически не изменяется, увеличивается

2) уменьшается, практически не изменяется

3) практически не изменяется, уменьшается

4) увеличивается, уменьшается

 

3. Реакция N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) – Q …

1) невозможна ни при каких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при низких температурах

4) возможна при высоких температурах

 

Тест № 12

 

1. Для реакции 2Н2О2 = 2Н2О + О2 тепловой эффект рассчитывают по уравнению …

1) ΔН = 2ΔН0298, Н2О + ΔН0298, О2 – 2ΔН0298, Н2О2

2) ΔН = 2ΔН0298, Н2О + ΔН0298, О2 + 2ΔН0298, Н2О2

3) ΔН = ΔН0298, Н2О2 – 2ΔН0298, Н2О – ΔН0298, О2

4) ΔН = ΔН0298, Н2О + ΔН0298, О2 – ΔН0298, Н2О2

 

2. Энтропия уменьшается для реакции …

1) 3Fе (т) + 4Н2О (г) = Fе3О4 (т) + 4Н2 (г)

2) 2КСlО3 (т) = 2КСl (т) + 3О2 (г)

3) ВаО (т) + СО2 (г) = ВаСО3 (т)

4) АgNО3 (т) = Аg (т) + 1/2О2 (г) + NО2 (г)

 

3. Реакция возможна при любых температурах, если …

1) ΔН < 0, ΔS < 0 2) ΔН > 0, ΔS < 0

3) ΔН < 0, ΔS > 0 4) ΔН > 0, ΔS > 0

 

Тест № 13

 

1. Количество теплоты (кДж), необходимое для разложения 6 моль оксида серы (VI) по уравнению реакции

2SО3 (г) = 2SО2 (г) + О2 (г) ; ΔН = 197 кДж,

равно …

1) 32,8 2) 591 3) 65,7 4) 1182

 

2. В реакциях:

2Мg(NО3)2 (т) = 2МgО (т) + 4NО2 (г) + О2 (г)

РСl5 (г) = РСl3 (г) + Сl2 (г)

соответственно энтропия …

1) уменьшается, увеличивается

2) увеличивается, увеличивается

3) увеличивается, уменьшается

4) уменьшается, уменьшается

 

3. Реакция возможна, если при её протекании энергия Гиббса …

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 727 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.

4. Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 430 с.

5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

6. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Под ред. В. И. Деляна. – М.: МИСиС, 2004. – 512 с.

7. Слесарёв В.И. Химия. Основы химии живого. – С-Пб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 13; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.039 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты