Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ, ЭНТРОПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ




Читайте также:
  1. I. Государственный стандарт общего образования и его назначение
  2. II 4. ПРЕОБРАЗОВАНИЯ (CONVERSIONS)
  3. II.5.2) Порядок образования и общие черты магистратуры.
  4. III. Преобразования при половом созревании
  5. Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах
  6. АВТОМАТИЗАЦИЯ УЧЕТА ЭЛЕКТРОЭНЕРГИИ НА ПРОМЫШЛЕННЫХ ПРЕДПРИЯТИЯХ
  7. АВТОМАТИЗИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ УЧЕТА ЭЛЕКТРОЭНЕРГИИ
  8. Адвокатские образования, порядок их создания и организация работы.
  9. Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса.
  10. Аналитического преобразования.

НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298 К (25 оС)

  Вещество , кДж / моль , Дж / (моль∙К) , кДж / моль
Al2O3 (к) –1676,0 50,9 –1582,0
С (графит) 5,7
ССl4 (ж) –135,4 214,4 –64,6
СН4 (г) –74,9 186,2 –50,8
С2Н2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2Н4 (г) 52,3 219,4 68,1
С2Н6 (г) –89,7 229,5 –32,9
С6Н6 (ж) 82,9 269,2 129,7
С2Н5ОН (ж) –277,6 160,7 –174,8
С2Н12О6 (глюкоза) –1273,0 –919,5
СО (г) –110,5 197,5 –137,1
СО2 (г) –393,5 213,7 –394,4
СаСО3 (к) –1207,0 88,7 –1127,7
СаF2 (к) –1214,6 68,9 –1161,9
Са3N2 (к) –431,8 105,0 –368,6
Са(ОН)2 (к) –986,6 76,1 –896,8
Cl2 (г) 222,9
Cl2О (г) 76,6 266,2 122,3
ClО2 (г) 105,0 257,0 122,3
Cl2О7 (ж) 251,0
Cr2О3 (к) –1440,6 81,2 –1050,0
CuO (к) –162,0 42,6 –129,9
FeO (к) –264,8 60,8 –244,3
Fe2O3 (к) –822,2 87,4 –740,3
Fe3O4 (к) –1117,1 146,2 –1014,2
Н2 (г) 130,5
НBr (г) –36,3 198,6 –53,3
НСN (г) 135,0 113,1 125,5
НСl (г) –92,3 186,8 –95,2
НF (г) –270,7 178,7 –272,8
НI (г) 26,6 206,5 1,8
НN3 (ж) 294,0 328,0 238,8
Н2О (г) –241,8 188,7 –228,6
Н2О (ж) –285,8 70,1 –237,3
Н2S (г) –21,0 205,7 –33,8
КСl (к) –435,9 82,6 –408,0

Продолжение Таблицы



 

  Вещество , кДж / моль , Дж / (моль∙К) , кДж / моль
КСlО3 (к) –391,2 143,0 –289,9
MgCl2 (к) –641,1 89,9 –591,6
Mg3N2 (к) –461,1 87,9 –400,9
MgO (к) –601,8 26,9 –569,6
N2 (г) 191,5
3 (г) –46,2 192,6 –16,7
4NO2 (к) –256,0
4NO3 (к) –365,4 151,0 –183,8
N2О (г) 82,0 219,9 104,1
NO (г) 90,3 210,6 86,6
N2О3 (г) 83,3 307,0 140,5
2 (г) 33,5 240,2 51,5
N2О4 (г) 9,6 303,8 98,4
N2О5 (к) –42,7 178,0 114,1
NiO (к) –239,7 38,0 –211,6
О2 (г) 205,0
ОF2 (г) 25,1 247,0 42,5
Р2О3 (к) –820,0 173,5
Р2О5 (к) –1492,0 114,5 –1348,8
PbO (к) –219,3 66,1 –189,1
PbO2 (к) –216,3 74,9 –218,3
SO2 (г) –296,9 248,1 –300,1
SO3 (г) –395,8 256,7 –371,2
SiСl4 (ж) –687,8 239,7
SiН4 (г) 34,7 204,6 57,2
SiO2 (кварц) –910,9 41,8 –856,7
SnO (к) –286,0 56,5 –256,9
SnO2 (к) –580,8 52,3 –519,3
Ti (к) 30,6
ТiСl4 (ж) –804,2 252,4 –737,4
ТiО2 (к) –943,9 50,3 –888,6
WO3 (к) –842,7 75,9 –763,9
ZnO (к) –350,6 43,6 –320,7

 



 

СОДЕРЖАНИЕ

1. Основные термины

2. Первый закон термодинамики

3. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия

4. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса

5. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций

6. Особенности термодинамики в биохимических процессах в равновесных и стационарных состояниях. Понятие о гомеостазе

Заключение

Контрольные задания

Типовые тестовые задания

Список литературы

Приложение

 

АГТУ. Заказ № . Тираж 50 экз. 2006 г.

 


[*] Система – от греч. sistema (буквально – “целое, составленное из частей)



* Термин «теплосодержание» сохранился исторически (под влиянием некогда господствовавшей в физике теории теплорода) и может создать впечатление, что он характеризует просто «количество теплоты в теле» (в то время как в действительности теплосодержание – это мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании). Поэтому в химической литературе вместо термина «теплосодержание» пользуются термином «энтальпия» (от греч. enthalpo – нагреваю).

* in vitro – вне организма, буквально в стекле.

* Конечным продуктом азотистого обмена в организме в действи­тельности является не свободный азот, а такие продукты неполного сгорания, как мочевая кислота, мочевина, аммонийные соли, однако на практике принято вести расчёты, предполагая образование молекулярного азота.

 

* Пригожин Илья Романович – лауреат Нобелевской премии, бельгийский физик и физикохимик, один из создателей неравновесной термодинамики. Родился в Москве, вместе с родителями эмигрировал из России в 1920 г.

* Остеобласты (от греч. ostéon – кость и blastós – росток, зародыш) – клетки, синтезирующие материал волокон и основного вещества костной ткани и регулирующие поток ионов Са2+ в очагах костеобразования.

** Остеокласты (от osteo – кость и греч. kláo – ломаю, разбиваю) – костедробители, обычно многоядерные крупные клетки, разрушающие костную ткань.

* Эмбриогенез (от греч. émbrion – зародыш животных и человека и génesis – происхождение) – зародышевое развитие.

** Регенерация (от позднелат. regeneratio – возрождение, возобновление) – восстановление организмом утраченных или повреждённых органов и тканей. Термин предложен в 1712 г. французским естествоиспытателем Р. Реомюром.


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 11; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты