Необратимый, или полный, гидролиз

Гидролиз солей, в результате которого образуются ма­лорастворимые или газообразные продукты, удаляющие­ся из сферы реакции, является необратимым. Например, при гидролизе сульфида алюминия A1₂S₃ выделяется газ H₂S и образуется осадок Аl(OН)₃. В результате соль A1₂S₃ в водных растворах существовать не может:

Al₂S₃ + 6Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.

Такое явление наблюдается в результате обменной ре­акции между водными растворами некоторых солей, ког­да одна из двух получающихся солей сразу подвергается необратимому гидролизу с образованием соответствующе­го нерастворимого основания и слабой летучей кислоты:

2СгСl₃ + 3Na₂S = Cr₂S₃ + 6NaCl;

Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑.

Суммируя эти два уравнения, получаем

2СгСl₃ + 3Na₂S + 6Н₂О = 2Cr(OH)₃↓ + 6NaCI+ 3H₂S↑;

2Cr³⁺ + 3S^2- + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓+ 3H₂S↑.

В водных растворах не могут существовать карбонаты хрома и железа, силикат аммония, так как сразу образу­ются продукты их гидролиза:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 6NaCl;

2Fe³⁺ + 3CO^2-₃ + ЗН₂О = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑.

Процесс гидролиза применяют для получения ценных веществ из древесины, жиров, эфиров. Особенно важную роль гидролиз играет в жизнедеятельности организмов. При гидролизе аденозинтрифосфата (АТФ) высвобождается энергия, необходимая для жизнедеятельности организмов.

Без ферментативного гидролиза не могли бы усваи­ваться белки, жиры, полисахариды, так как всасываться в кишечнике способны относительно небольшие молеку­лы. Например, усвоение дисахаридов и полисахаридов становится возможным лишь после их полного гидролиза ферментами до моносахаридов.

О ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Что называется гидролизом соли?

2. Почему изменяется рН раствора при гидролизе солей?

3. Какие типы солей подвергаются гидролизу?

4 Какова реакция среды водных растворов следующих солей: NH₄C1, CH₃COONa, NH₄CN, NaCl?

5. Напишите по стадиям молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: FeCl₃, CuSO₄, АlСl₃, Na₂SO₃, (NH₄)₂CO₃, Na₃PO₄.

6. Что такое степень гидролиза и от каких факторов она зависит?

7. Как влияет на степень гидролиза: а) природа соли; б) температура; в) концентрация раствора соли?

8. Степень гидролиза какой соли будет больше: сульфида натрия или нитрита натрия, если сероводородная кисло­та более слабый электролит, чем азотистая?

9. Почему степень гидролиза ацетата аммония больше, чем степень гидролиза ацетата натрия?

10. Почему сульфид алюминия подвергается необратимому гидролизу?

11. Почему раствор соли хлорида натрия имеет нейтраль­ную среду?

12. Осадок какого соединения образуется при сливании рас­творов хлорида алюминия и сульфида натрия? Напиши­те молекулярные и ионные уравнения реакций.

13. Как сместится равновесие реакции NH₄C1 + Н₂О ↔ NH₄OH + HC1,если прибавить хлороводородную кислоту?

14. Известно, что при хранении растворов солей А1С1₃ и FeCl₃ наблюдается образование основных солей. Каким образом можно предотвратить этот процесс? Напишите молеку­лярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

15. Приведите уравнения реакций гидролиза солей, которые используются для качественного обнаружения ионов.

16. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности организма?