Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Окислительно-восстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций




Читайте также:
  1. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  2. VII. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса по предмету «Технология» (направление «Технический труд»).
  3. Атеистическо-материалистическое направление философии французского Просвещения XVIII в.
  4. В. Консервативное направление. Либеральное направление. Западники и славянофилы
  5. Вопрос 2. Общее направление деятельности безопасности жизнедеятельности
  6. Вопрос 2. Электрический ток (определение, сила тока, единицы измерения, направление тока, плотность тока), работа и мощность тока.
  7. Время реакций на различные типы раздражителей
  8. Вызванные потенциалы
  9. Г. Петрашевцы. Революционно-демократическое направление
  10. Глава 6. Психологическое направление в социологии

 

Количественной характеристикой окислительной и восстановительной способностей различных веществ являются значения стандартных ОВ-потенциалов. Они определяются экспериментально по отношению к стандартному (нормаль­ному) водородному электроду, потенциал которого принима­ется за нуль при стандартных условиях (температура 25 °С, давление 1 атм, или 101,325 кПа). Ряд стандартных потен­циалов называется также рядом напряжений металлов. В этом ряду каждый свободный металл вытесняет из раство­ров солей все металлы, которые следуют за ним. Металлы, стоящие ранее водорода, вытесняют его из растворов кислот.

Каждому окислителю в данных условиях соответствует определенный восстановитель: так, перманганат-иону МnО4 в кислой среде соответствует восстановитель Мn+2, в щелочной среде — МnО2; окислителю хлору Сl2 соответ­ствует восстановитель хлорид-ион Сl-. Следовательно, каждому окислителю соответствует его окисленная форма (МnО4 ,Сl2) и восстановленная (Mn+2, Cl-1), т.е. окислен­ная и восстановленная формы вещества образуют сопря­женную ОВ-пару.

В табл. 3.1 приведены стандартные ОВ-потенциалы не­которых ОВ-систем в водных растворах. Система, ОВ-потенциал которой больше, является окислителем по отношению к ОВ-системе, потенциал которой меньше.

Таблица 3.1. Стандартные потел «налы (£<>) окислительно-восстанови­тельных систем по отношению К нормальному водородному электроду

Окисленная форма + nē Восстановленная форма Потенциал, В
F2 +2 ē 2F- + 2,87
Н2О + 2 Н+ +2 ē 2 Н2О + 1,77
МnО-4 + 8Н+ +5 ē Мn2+ + 4Н2О + 1,51
Cl2 +2 ē 2С1- + 1,36
Сr2О2-7 + 14Н+ +6 ē 2Cr3+ + 7 Н2О + 1,33
Вr2 +2 ē 2Вr- + 1,06
NO-3 + 3H+ +2 ē HNO2 + Н2О + 0,94
Fe3+ + ē Fe2+ + 0,77
O2 + 2Н+ +2 ē Н2О2 + 0,69
MnO-4 + 2H2O +3 ē MnO2 + 4OH- + 0,59
MnO-4 + ē MnO42- + 0,57
I2 +2 ē 2I- + 0,54
Cu2+ +2 ē Cu + 0,34
S4O2-6 +2 ē 2S2O2-3 + 0,08
2H+ +2 ē H2 0,00
O2 + 2H2O +2 ē H2O2 + 2OH- -0,076
2H+(pH7) +2 ē H2 -0,414
S +2 ē S2- -0,508
Zn2+ +2 ē Zn -0,76
Al3+ +3 ē Al -1,67

 



Отсюда, чем больше разница ОВ-потенциалов взаимо­действующих частиц, тем энергичнее протекает процесс ОВ между ними.

По ОВ-потенциалам можно судить о направлении ОВ-реакций. Например, для реакций

 

MnO-4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 2О

 

стандартные потенциалы имеют значение (см. табл. 3.1):

 

MnO-4 + 8H+ + 5 ē Мn2+ + 4Н2О; E0 = + 1,51В;

Fe3+ + 1 ē ↔ Fe2+; E0 = +0,77 В.

 

Потенциал первой системы больше, чем второй. Следо­вательно, окисленная форма пары МnО-4/Мn2+ является окислителем, а восстановленная форма пары Fe3+/Fe2+ - восстановителем. Другими словами, первая реакция про­текает слева направо, вторая - справа налево.

Исходя из ОВ-потенциалов реагирующих веществ мож­но также предсказывать конечные продукты реакции. Кро­ме того, зная направление ОВ-процесса, можно правильно подобрать среду для благоприятного протекания реакции.



 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 12; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты