Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем.

Кроме веществ, которые могут выступать в химических реакциях только как окислители или только как восстано­вители, имеются вещества, которые могут быть и окислите­лями, и восстановителями. Эти вещества обладают ОВ-двой-ственностью, так как содержат атомы элементов в промежу­точной степени окисления, значения которых находятся между низшей и высшей степенями. В зависимости от усло­вий реакции они могут принимать или отдавать электроны. Например, сера является окислителем в реакции взаимо­действия с железом; при взаимодействии с кислородом, на­оборот, сера проявляет свойства восстановителя:

ОВ – двойственностью обладают пероксид водорода Н₂⁺¹О₂^-1 , оксид серы (IV) S⁺⁴O₂^-2 , нитрит натрия Na⁺¹N⁺³O₂^-2.

Сила окислителей и восстановителей зависит от их спо­собности принимать или отдавать электроны: окислитель тем сильнее, чем больше у него выражена способность принимать электроны, и наоборот, более сильный восстановитель способен легче отдавать электроны. ОВ – реакции всегда идут в сторону образования более слабых окислите­лей и более слабых восстановителей из исходных, более сильных восстановителей и более сильных окислителей со­ответственно. Если в растворе содержатся несколько вос­становителей, например ионы Сl^-, Вг^-, I^-, то добавляемый окислитель КМnО₄ будет реагировать с самым сильным восстановителем, т.е. с йодид-ионами I^-, окисляя их до свободного йода I₂. То же самое можно сказать о несколь­ких окислителях и одном восстановителе. Восстановитель будет вначале реагировать с самым сильным окислителем.