Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Константа растворимости




Читайте также:
  1. Взаимосвязь между различными константами равновесия.
  2. Гетерогенные равновесия с участием малорастворимых ионных соединений. Произведение растворимости.
  3. Изменение растворимости мышечных и дезагрегация соединительнотканных белков в процессе нагрева мяса
  4. Константа и степень гидролиза.
  5. Константа и степень диссоциации, их взаимосвязь.
  6. Константа равновесия будет иметь вид
  7. Константа электролитической диссоциации
  8. Произведение растворимости
  9. Расчет растворимости солей и минералов

 

Рассмотрим процессы, возникающие при взаимодейст­вии малорастворимого, но сильного электролита BaSO4 с водой. Под действием диполей воды ионы Ва2+ и SO2-4 из кристаллической решетки будут переходить в жидкую фазу. Одновременно с этим процессом под влиянием элек­тростатического поля кристаллической решетки часть ионов Ва2+ и SO2-4 вновь будет осаждаться (рис. 5.1). При данной температуре в гетерогенной системе наконец установится равновесие: скорость про­цесса растворения (v1) будет равна скорости процесса осаждения (v2) т.е. v 1 = v2:

BaSO4 ↔ Ва2+ + SO2-4

Твердая фаза Раствор

 

Рис. 5.1. Процессы в на­сыщенном растворе суль­фата бария

 

Раствор, находящийся в равно­весии с твердой фазой BaSO4, называется насыщенным относительно сульфата бария.

Насыщенный раствор представляет собой равновесную гетерогенную систему, которая характеризуется констан­той химического равновесия:

 

Kх.р = a(Ba2+) • a(SO42-), (5.1)

a(BaSO4)

 

где: а(Ва2+) - активность ионов бария; а( SO2-4) - активность сульфат-ионов; a(BaSO4) - активность сульфата бария.

Знаменатель этой дроби - активность кристаллическо­го BaSO4 - является постоянной величиной, равной еди­нице. Произведение двух констант дает новую постоян­ную величину, которую называют термодинамической константной растворимости и обозначают К0s:

К0s = а(Ва2+) • а( SO2-4). (5.2)

 

Эту величину раньше называли произведением раство­римости и обозначали ПР.

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита произведение равновесных активностей его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Если принять, что в насыщенном растворе малораство­римого электролита коэффициент активности f ≈ 1, то ак­тивность ионов в таком случае можно заменить их кон­центрациями, так как а(Х) = f(X) • С(Х). Термодинами­ческая константа растворимости К0s перейдет в концент­рационную константу растворимости Кs:

Ks=C(Ba2+) • C(SO2-4), (5.3)

 

где С(Ва2+) и C(SO2-4) - равновесные концентрации ионов Ва2+ и SO2-4 (моль/л) в насыщенном растворе малораство­римого сильного электролита сульфата бария. Для упро­щения расчетов обычно пользуются концентрационной константой растворимости Ks , принимая f(X) = 1.



Если малорастворимый сильный электролит образует при диссоциации несколько ионов, то в выражение Кs (или К0s) входят соответствующие степени, равные стехиометрическим коэффициентам:

 

РbС12 ↔ Рb2+ +2С1-; Кs = С(Рb2+ ) • С2(С1-);

 

Ag3PO4↔3Ag+ + PO3-4 Кs = С3(Ag+) • С(PO3-4).

 

В общем виде значение концентрационной константы растворимости для электролита АтВп имеет вид

Ks = Cm(An+) • Спт-). (5.4)

 

Величиной Кs принято пользоваться только в отноше­нии электролитов, растворимость которых в воде не пре­вышает 0,01 моль/л.

 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 22; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.014 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты