Константа растворимости

Рассмотрим процессы, возникающие при взаимодейст­вии малорастворимого, но сильного электролита BaSO₄ с водой. Под действием диполей воды ионы Ва²⁺ и SO^2-₄ из кристаллической решетки будут переходить в жидкую фазу. Одновременно с этим процессом под влиянием элек­тростатического поля кристаллической решетки часть ионов Ва²⁺ и SO^2-₄ вновь будет осаждаться (рис. 5.1). При данной температуре в гетерогенной системе наконец установится равновесие: скорость про­цесса растворения (v₁) будет равна скорости процесса осаждения (v₂) т.е. v ₁ = v₂:

BaSO₄ ↔ Ва²⁺ + SO^2-₄

Твердая фаза Раствор

Рис. 5.1. Процессы в на­сыщенном растворе суль­фата бария

Раствор, находящийся в равно­весии с твердой фазой BaSO₄, называется насыщенным относительно сульфата бария.

Насыщенный раствор представляет собой равновесную гетерогенную систему, которая характеризуется констан­той химического равновесия:

K_х.р = a(Ba²⁺) • a(SO₄^2-), (5.1)

a(BaSO₄)

где: а(Ва²⁺) - активность ионов бария; а( SO^2-₄) - активность сульфат-ионов; a(BaSO₄) - активность сульфата бария.

Знаменатель этой дроби - активность кристаллическо­го BaSO₄ - является постоянной величиной, равной еди­нице. Произведение двух констант дает новую постоян­ную величину, которую называют термодинамической константной растворимости и обозначают К⁰_s:

К⁰_s = а(Ва²⁺) • а( SO^2-₄). (5.2)

Эту величину раньше называли произведением раство­римости и обозначали ПР.

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита произведение равновесных активностей его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Если принять, что в насыщенном растворе малораство­римого электролита коэффициент активности f ≈ 1, то ак­тивность ионов в таком случае можно заменить их кон­центрациями, так как а(Х) = f(X) • С(Х). Термодинами­ческая константа растворимости К⁰_s перейдет в концент­рационную константу растворимости К_s:

K_s=C(Ba²⁺) • C(SO^2-₄), (5.3)

где С(Ва²⁺) и C(SO^2-₄) - равновесные концентрации ионов Ва²⁺ и SO^2-₄ (моль/л) в насыщенном растворе малораство­римого сильного электролита сульфата бария. Для упро­щения расчетов обычно пользуются концентрационной константой растворимости K_s , принимая f(X) = 1.

Если малорастворимый сильный электролит образует при диссоциации несколько ионов, то в выражение К_s (или К⁰_s) входят соответствующие степени, равные стехиометрическим коэффициентам:

РbС1₂ ↔ Рb²⁺ +2С1^-; К_s = С(Рb²⁺ ) • С²(С1^-);

Ag₃PO₄↔3Ag⁺ + PO^3-₄ К_s = С³(Ag⁺) • С(PO^3-₄).

В общем виде значение концентрационной константы растворимости для электролита А_тВ_п имеет вид

K_s = C^m(Aⁿ⁺) • С^п(В^т-). (5.4)

Величиной К_s принято пользоваться только в отноше­нии электролитов, растворимость которых в воде не пре­вышает 0,01 моль/л.