Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Классификация и номенклатура комплексных соединений




Читайте также:
  1. I.2.2) Классификация юридических норм.
  2. II. Классификация документов
  3. II. Сущность и классификация источников и методов финансирования.
  4. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  5. II.3.2) Классификация законов.
  6. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  7. IV.2.1) Понятие и классификация исков частного права.
  8. IX.1.6.4. Изомеры и их номенклатура
  9. RКлассификация ишемической болезни сердца.
  10. V 1: Определение и классификация

 

Комплексные соединения классифицируются по заря­ду комплексного иона и по природе лигандов.

По заряду комплексного иона комплексные соедине­ния делятся на катионные, анионные и нейтральные.

Катионные комплексные соединения. Если внутрен­няя сфера имеет положительный заряд, то такое ком­плексное соединение называется катионным. К ним отно­сятся такие комплексные соединения, как [Cu(NH3)4]SO4; [Ag(NH3)2]Cl и др. При названии этих соединений сначала называют анион, образующий внешнюю сферу комплекс­ного соединения (например, SO2-4 - сульфат, NO-3 - нит­рат, РО3-4 - фосфат, Сl- - хлорид и т.д.). Если во внутрен­нюю сферу входят различные лиганды, то сначала идут названия электроотрицательных лигандов с окончани­ем «о» (Сl- - хлоро, CN- - циано и т.д.), а затем называ­ются лиганды нейтральных молекул. Нейтральные ли­ганды имейуются как свободные молекулы за следую­щими исключениями: Н2О - аква, NH3 - амин, СО - карбонил, NO - нитрозил, CS - тиокарбонил. Комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Число лигандов указывают греческими числительны­ми: 1 - моно; 2 - ди; 3 - три, 4 - тетра; 5 - пента; 6 - гекса; 7 — гепта, 8 — окта. Приставка «моно» часто опуска­ется. Степень окисления комплексообразователя указывается в скобках римской цифрой. Название комплекс­ного катиона записывают одним словом. Ниже приво­дятся примеры:

[Ag(NH3)2]Cl - хлорид диамин серебра (I);

[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетраамин меди (II);

[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3 - нитрат хлоронитротетрааминкобальта (III);

[Сr(Н2О)6]Сl3 - хлорид гексааквахрома (III).

 

Анионные комплексные соединения. У анионных ком­плексных соединений внутренняя сфера имеет отрица­тельный заряд. Их называют по тем же правилам, что и катионные комплексные соединения, но с добавлением суффикса «ат» к названию комплексообразователя. Сна­чала идет название комплексного аниона, а затем называ­ют катион во внешней сфере:

K4[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия;

K[Pt(NH3)Cl3] - трихлороаминплатинат (II) калия;

Na3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) натрия;

Na[Co(NH3)2(NO2)4] - тетранитродиаминкобальтат (III) натрия.

 

Нейтральные комплексные соединения. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы. У этих соединений отрицательный заряд ионов внутренней сферы равен положительному заряду комплексообразователя. Поэтому в целом молекула комплексного соединения элек­тронейтральна и проявляет свойства неэлектролита. Такие комплексные соединения называются нейтральными.



Названия нейтральных комплексных соединений со­ставляются из названий лигандов, а комплексообразователь называют по-русски в именительном падеже. Сте­пень окисления комплексообразователя не указывается. Название нейтрального комплексного соединения запи­сывается одним словом.

[Co(NH3)3Cl3] - трихлоротриаминкобальт;

[Fe(CO)5] - пентакарбонилжелезо;

[PtCl4(NH3)2] - тетрахлородиаминплатина.

 

В основу другой классификации комплексных соедине­ний положена природа лигандов.

Амминкомплексы (аммиакаты). В качестве лигандов вы­ступают молекулы аммиака: [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl3; [Pt(NH3)6]Cl4.

Аквакомплексы. В качестве лигандов выступают моле­кулы воды: [Со(Н2О)6]С12; [Сr(Н2О)6]Сl3.

Ацидокомплексы. В качестве лигандов выступают кис­лотные остатки: Cl-, CN-, NO-3 и др. Примерами ацидокомплексов являются: K2[Cu(CN)4]; K3[Co(NO2)6].



Гидроксокомплексы. В качестве лигандов выступают гидроксид-ионы ОН- : Na3[Al(OH)6]; Na2[Zn(OH)4].

Карбонильные комплексы. В качестве лигандов высту­пает карбонил СО: [Ni(CO)4]; [Fe(CO)5]. В карбонильных комплексах СО-лиганды ковалентно связаны через атом углерода с металлом в нулевой степени окисления.

При изменении концентрации лиганда могут образо­вываться смешанные комплексные соединения, когда во внутренней координационной сфере находятся разные лиганды. Например, при взаимодействии избытка аммиака с хлоридом кобальта (III) происходит образование ком­плексного соединения, которое содержит во внутренней сфере 6 молекул аммиака:

 

СоСl3 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3.

 

При добавлении меньших количеств аммиака образу­ются комплексные соединения с разным числом молекул аммиака и хлорид-ионов во внутренней сфере:

СоСl3 + 5NH3 = [Co(NH3)5Cl]Cl2;

CoCl3 + 4NH3 = [Co(NH3)4Cl2]Cl;

СоСl3 + 3NH3 = [Co(NH3)3Cl3].

 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 30; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты