Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества.

Водородн связью назыв доп связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в мол с атомами ЭО-­ного эл-та. Такой водородн атом оказ-ся протонированным тем сильнее, чем больше ЭОсвязанного с ним атома. Большая плотность положит заряда (вследствие малого ради­уса) и отсутствие ẽ-ов у протонироваиного атома водорода способствуют взаимод-ю его с ЭО-ным атомом чужой (или даже своей) мол. Взаимод-е выраж-ся в притяж-и ковалетно связанного «протона» ẽ-ами атома неМе:

Атом Н оказ-ся связанным сразу с двумя неМе атомами О···Н—О. Водор связь отлич-ся от ков меньшей прочностью. Но она оказ сильн влияние на св-ва соответствующих соед-ний. Напр, образ-ем водор связей

обусловлена резко выраженная склонность к ассоциации молекул фтороводорода и воды. Поэтому вода и фтороводород имеют высокую t_кип и в обычн усл-ях сущ-ют в жид сост-нии.

Прочность водор свя­зи уменьш-ся с повышением t°, поэтому во­дяной пар сост из мол Н₂О.

Вследствие большой полярности связи Н—F ассоциа­ция фтороводорода сохран-ся и в парообр со­ст-и, для к-рого хар-ны полимеры состава (HF)₄.

Водор св насыщаема и пространственно направлена. Энергия водор св: Е_{хим(ион,мет,ков)св}≥Е_{вод св}>Е_{ван-дер-ваальс}.