Ковалентная химическя связь.

Ков связь-это связь м/у атомами, возник засчет образ-ия общ электрон пар. Ков связь может обр-ся:

а)по обменнрму механизму, когда каждый атом предоставляет в общ пользование 1(2 или 3)неспаренный электрон;

б)по донорно-акцепторному механизму,когда один атом предоставляет электон пару(донор), а др-пустую орбиталь(акцептор)

Ков связь,образ-ная одной общ парой эл-нов,наз-ся одинарной(H-H,H-Cl) – всегда σ. Ков связь, образ-ная двумя общ парами эл-нов, наз-ся двойной (H₂C=CH₂) – σ и π связи. Тройная связь содержит одну σ и одну π связь.(HC≡CH).

Различают две разнов-ти ков связи: неполярн и полярн.(Полярность связи – неравномерное распределение электрон плотности м/у атомами в мол-ле.) В случ непол ков связи электрон облако, образов-ое общ парой эл-ов, распред-ся в прост-ве симмет-но относ-но ядер обоих атомов(т.к. у них одинак электро-ть).Примеры: H₂, Cl₂. O₂. N₂, F_2.. В случ пол ков связи электрон облако связи смещено к атому с большей относит электро-тью.Примеры: HCl, H₂O, H₂S, NH₃.

Длина связи – равновесное расст-е м/у ядрами атомов; зависит от радиуса атомов, кратности связей. Энергия связи – кол-во энер-и, кот-ую нужно затратить на разрыв связи и удаление атомов на ∞ больш расс-ние друг от друга.(Е_св>0-затрачивается-разрыв связи, Е_св<0-выдел-ся-при образов связи; Е_св=кДж/моль) Порядок(кратность) связи – число общих электрон пар между атомами. Длина, эн-гия, кратность связаны с проч-тью связи: чем больше кратность, тем меньше длина, тем выше эн-гия связи, а след-но больше проч-ть связи.