Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Энергетическая диаграмма возможных состоянийэлектрона в атоме водорода.




По данной диаграмме можно сделать след выводы:

По данной диаграмме можно сделать следующие выводы:

Энергия электрона в атоме может иметь не любые, а только определенные,
дискретные значения, то есть энергия электрона в атоме «квантована».

С увеличением главного квантового числа -п- увеличивается энергия
атомной орбитали и соответствующего энергетического уровня.

С увеличением главного квантового числа — п — разница в энергиях
соседних уровней уменьшается, то есть « уровни сближаются».

Устойчивым является состояние с минимальной энергией (п=1), его
называют основным. В основном состоянии атом не поглощает и не излучает
энергию и может находиться бесконечно долго.

Возбужденным называют состояние атома, в котором его энергия больше
минимально возможной. Возбужденное состояние не устойчиво.

       
   
 

Переход атома из основного состояния в возбужденное, то есть электрона с
нижележащего на вышележащий подуровень, возможен только в результате
поглощения энергии. И, наоборот, при переходе атома из возбужденного
состояния в основное; то есть электрона с вышележащего на нижележащий
подуровень, энергия излучается. Причем, энергия излучения равна разности энергий соответствующих подуровней.

 

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 144; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты