Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрация.

Дисперсные системы бывают: грубодисперсные(раздробленность макро и микроскопическая), предельно-высокодисперсные(раздроб. коллоидная), молек. и ионные.

Дисп.сист с газообр. средой – аэрозоли, с жид средой – туманы; пыль и дым – системы

(Г–Т),пены – дисперсия газа в жид(Ж–Г),эмульсия – (Ж–Ж), суспензия,взвесь – (Ж–Т),

Раствором называется тв. или жид. гомогенная сист.,состоящая из 2 и более компонентов.

Всякий р-р состоит из растворенного вещ-ва и рас-ля,т.е. среды, в которой эти вещ-ва равномерно распределены в виде ионов или мол. Если р-р состои из 2х жид. веществ, то рас-лем считается тот, что в большем кол-ве. Р-ры частично сохраняют св-ва растворённых вещ-тв. Тв. вещ-ва растворяются в жид. постепенно и благодаря диффузии занимают весь объем равномерно.

Растворимость – способность вещ-ва растворяться в растворах. Мерой растворимости служит содержание вещ-ва в насыщенном р-ре., может быть выражено отнишением

m раст.вещ-ва/m раст-ля; Число единиц массы безводного вещ-ва, насыщающего 100 ед. массы рас-ля, эту растворимость называют коэффициентом растворимости. Хорошо растворимые вещ-ва(>10г на 100г Н₂О), плохораст.(<1г на 100г Н₂О), нераств.(<0.01г на 100г Н₂О) Растворение обычно идёт с затратой Е на разрушение крист.решетки. Концентрация раствора – содержание растворен в-ва в растворе.

25.Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств(коллигативные свойства), колличестенное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от кол-ва растворителя. Некоторые коллигативные свойства растворов использются для определения молекулярной массы растворенного вещества.

Зависимость этих свойств от концентрации выражается уравнениями:

1. Понижение давления пара растворителя над раствором (закон Рауля):

P₁=N₁P₀ Δp=p₀-p₁ = N₂p₀=p₀(n₁/n₁+n₂), где p₁ парциальное давление насыщенного пара над растворителя над раствором p₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем, N₁ мольная доля растворителя,

N₂ мольная доля растворенного вещества, n₁ количество растворителя, n₂ количество растворенного вещества. 2.Понижение температуры кристаллизации раствора: Δt_{кристалл}=Km, где K криоскопическая постоянная растворителя, m моляльная концентрация растворенного вещества,

3. Повышение температуры кипения раствора Δt_кип=Em, где E эбуллиоскопическая постоянная растворителя

4. осмотическое давление (кПа) P=C_mRT, где C_m- молярная концентрация, R газовая постоянная, T-температура в K